化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28S-32Fe-56一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑)1.党的二十大报告中指出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列举措不符合这一要求的是A.应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放 B.开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料C.实行塑料制品回收再生、循环利用 D.大力开采矿物资源，加快经济发展【答案】D【解析】【详解】A、应用新技术、新工艺减少和处理“三废”排放，有利于保护环境，改善环境质量，符合要求；B、开发太阳能、风能等新型能源，可以减少化石燃料的使用，改善环境质量，符合要求；C、塑料制品的回收再生、循环利用是减少白色污染，符合要求；D、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏，不符合要求。故选D。2.项目式学习小组利用自制的简易净水器处理黄河水样(如图)。下列对水样处理过程分析错误的是A.能除去水样中的颜色和异味 B.能除去水样中难溶性杂质C.该过程能将水样转化为软水 D.该过程中发生的是物理变化【答案】C【解析】【详解】A、活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，该选项分析正确；B、该装置具有过滤的作用，能除去水中难溶性杂质，该选项分析正确；C、该装置不能除去水中的钙、镁离子，则不能将硬水软化，该选项分析错误；D、该过程并没有新物质生成，属于物理变化，该选项分析正确。故选C。3.卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为。关于该反应叙述正确的是A.2C表示2个碳元素 B.该反应属于置换反应C.反应前后硅元素的化合价不变 D.参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1【答案】B【解析】【详解】A.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2C表示2个碳原子，此选项错误；B.由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。该反应属于置换反应，此选项正确；C.反应前硅元素的化合价为+4，反应后硅元素的化合价为0，反应前后硅元素的化合价发生了改变，此选项错误；D.参加反应的C和SiO2的质量比为（2×12）：60=2：5，此选项错误。故选B。4.除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂和方法A稀盐酸(H2SO4)加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤BO2(水蒸气)将气体通过足量的浓硫酸，干燥CCaCO3(CaO)高温煅烧DNaOH溶液[Ca(OH)2]加入过量Na2CO3溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、足量的硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故A错误，不符合题意；B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，所以除去氧气中混有的水蒸气，将气体通过足量的浓硫酸，干燥，故B正确，符合题意；C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，没有除去杂质反而除去了原物质，不符合除杂原则，故C错误，不符合题意；D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故D错误，不符合题意；故选B。5.波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是A.选用铁制容器配制波尔多液 B.配制波尔多液时有热量放出C.配制波尔多液时有蓝色沉淀产生 D.波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙【答案】A【解析】【详解】A、由于波尔多液中含有硫酸铜，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能选用铁制容器配制波尔多液，故A说法错误；B、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应会放出热量，所以配制波尔多液时有热量放出，故B说法正确；C、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故C说法正确；D、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，所以波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙，故D说法正确；故选A。6.常温下向一定量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.乙表示的物质为氯化钠B.加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应C.加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl-D.NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱【答案】C【解析】【详解】A、由于稀盐酸中含有水，则最开始水质量不为零，则甲表示水的质量，乙表示氯化钠的质量，该选项说法正确；B、由图可知，加入bg氢氧化钠时，氯化钠质量不变，表示此时恰好反应，该选项说法正确；C、加入cg氢氧化钠时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则其中的阴离子为OH-和Cl-，该选项说法不正确；D、氢氧化钠溶液由a克递增到b克，溶液中的盐酸不断减少，则溶液的酸性逐渐减弱，该选项说法正确。故选C。二、填空题(本题包括5个小题，共22分。请将答案写在答题卡的对应位置)7.2022年10月31日，长征五号运载火箭发射取得圆满成功。该运载火箭使用液氢、煤油等物质作燃料。请回答下列问题：（1）液氢和煤油作燃料利用的化学性质是_______。与煤油相比液氢作燃料的优点是________(写一条即可)。（2）煤油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，由此推知煤油中一定含有的元素是_______(填元素符号)。【答案】（1）①.可燃性②.产物是水，清洁或热值高等（2）C、H##H、C【解析】【小问1详解】液氢和煤油作燃料利用的化学性质是可燃性，与煤油相比液氢作燃料的优点是产物是水，清洁或热值高等；【小问2详解】煤油在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气只能提供氧元素，推知煤油中一定含有的元素是C、H。8.下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答：温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4（1）两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是___________。（2）40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50gNaC1和50gKNO3固体，充分溶解，能达到饱和状态的是___________溶液。此时NaCl的溶质质量分数___________KNO3的溶质质量分数(填“>”“=”或“<”)。【答案】（1）KNO3##硝酸钾（2）①.NaCl##氯化钠②.<【解析】【小问1详解】由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大。【小问2详解】40℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别为63.9g和36.6g，则向两只各盛有100g蒸馏水的烧杯中分别加入50gNaC1和50gKNO3固体，氯化钠能形成饱和溶液，但硝酸钾不能；但由于形成的氯化钠溶液中，溶质质量只有36.6g，而硝酸钾溶液中，溶质质量为50g，则氯化钠的溶质质量分数小于硝酸钾。9.实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水6种药品以及下列仪器。按照要求回答问题：（1）利用上述药品和仪器制取二氧化碳，你选择的药品是_______，仪器是_______(填序号)，组装好仪器后必须进行的操作是___________。（2）写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式___________。（3）为验证CO2与NaOH能发生反应，将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中(如图)，摆动试管，观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定CO2与NaOH发生反应，请你补充实验证明二者能发生反应：__________(写出实验操作和现象)。【答案】（1）①.大理石和稀盐酸②.①②③⑤③.检查装置的气密性（2）（3）方法一：将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度。方法二：取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生。【解析】【小问1详解】实验室通常选择大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不选择大理石和稀硫酸，是因为大理石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻碍反应的进一步进行；该反应属于固液不加热反应，发生装置可选①②⑤，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选③，故制取装置可选择①②③⑤；组装好仪器后必须进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；【小问2详解】用澄清石灰水检验二氧化碳的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】氢氧化钠溶液中本身含有水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，试管内液面上升，故要想证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，应设计实验排除水的干扰，故设计实验：将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故要想证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，可设计实验证明碳酸钠的生成，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可设计实验：取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含碳酸钠，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。10.内蒙古矿产资源丰富，某炼铁厂利用当地的煤炭和赤铁矿石作为高炉炼铁的主要原料，其主要反应过程如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。据此回答问题：（1）A的化学式为___________。（2）用化学方程式表示一氧化碳炼铁的原理________，实际上高炉炼得的铁是生铁，生铁属于________(填“纯净物”或“混合物”)。（3）生铁等金属制品易锈蚀，请你列举一种防止铁制品锈蚀的方法___________。【答案】（1）CO2（2）①.②.混合物（3）在铁制品表面涂油、喷漆、搪瓷等【解析】【小问1详解】碳燃烧生成二氧化碳，则A的化学式为CO2。【小问2详解】赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；生铁为铁的合金，属于混合物。【小问3详解】防止铁制品生锈就是要隔绝铁与氧气、水同时接触，具体方法有：刷漆、涂油等。11.学完盐的性质，同学们对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。【查阅资料】1碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。2家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。【设计实验】实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液呈___________性。实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论___________。【反思评价】（1）实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是___________(填字母)。a.氧化铁b.氢氧化钠c.氯化钾（2）部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说出理由：_____。【答案】①.碱②.若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl③.a④.不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠【解析】【详解】设计实验：实验一：酚酞溶液遇碱性物质变红，所以，取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚