滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高三期中Ⅱ考试物理答案一、选择题231.C【解析】：侯氏制碱法制得的最终产物为Na2CO3,A项错误；H、H可用于制造氢弹，B项错误；富勒烯是一种新型无机非金属材料，C60与石墨烯都是碳元素形成的单质，C项正确；硫酸锌是一种营养强化剂，D项错误。2.B【解析】：H2O2为共价化合物，A项错误；Fe原子核外有26个电子，Fe原子失去最外2+-2+层2个电子得到Fe，B项正确；Fe片做负极电极方程式为Fe-3e=Fe，C项错误；H3PO3为-二元弱酸，1molH2PO3最多只能消耗1molNaOH，D项错误。3.D【解析】:工业制备氢氧化钠的方法是电解饱和食盐水，A项错误；用加热Ag2O冶炼金属银，B项错误；工业用氮气和氢气在高温高压、催化剂的条件下合成氨气，C项错误；工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，D项正确。+4.A【解析】：FeCl2溶液和K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应后溶液中K的物质的量小于0.03mol,A项错误；1L0.1mol/LCuCl2溶液和1L0.1mol/LNaHS溶液混合生成2--CuS沉淀，所以混合后溶液中存在：n（S）+n（HS）+n（H2S）<0.1mol，B项正确；Na2O2与足量SO2反应生成Na2SO4,转移电子数为×2×1×NA=4NA，C项正确；28gN原子含有156�78�/????�的电子数为×7×NA=14NA,D项正确。28�5.D【解析】14:�A/�元��素为Na，Na和H元素化学性质不相似，A项错误；Na+的半径比同周期非金属元素的阴离子半径小，B项错误；元素M为Li，Li和O2在加热条件下反应生成Li2O，C项错误；B的最简单氢化物为NH3,为非电解质，D项正确。6.B【解析】:Hg的金属性小于Fe，A项错误；CuSO4•5H2O在浓硫酸的作用下生成CuSO4，可+以证明浓硫酸具有吸水性，B项正确；NH4浓度增大抑制了氨水的电离，使溶液碱性减小，不能证明CH3COONH4溶液呈酸性，C项错误；溶液中氯离子和碘离子浓度未知，不能得到Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D项错误。7.B【解析】:中和滴定需要的玻璃仪器还有烧杯，A项错误；Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶解于NaOH溶液，可以证明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，所以Mg的金属性强于Al，B项2+-正确；在CuCl2溶液中，存在如下平衡：［Cu(H2O)4］（蓝色）+4Cl［CuCl4］（黄色）2-+4H2O,通入HCl气体，平衡向正反应方向移动，颜色肯定有变化，C项错误；NaOH固体容{#{QQABIQgEogiAAgBAABgCUQVqCAOQkAACCIoGBFAEsAAAgAFABAA=}#}易潮解而且具有强腐蚀性，所以不能用称量纸称量，D项错误。+＋2－－－8.A【解析】:在碳酸氢钠溶液中，存在电荷守恒：c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(OH)+c(HCO3)，＋2－－+存在质子守恒：c(H)+c(H2CO3)=c(CO3)+c(OH)。二者相加得：c(Na)+2c(H＋2－－－)+c(H2CO3)=3c(CO3)+2c(OH)+c(HCO3)，A项正确；0.01mol/L的氢碘酸电离的c(H＋)=0.01mol/L，pH=12的氨水电离出的c(OH－)=0.01mol/L，二者对水的电离抑制程度相同，＋B项正确；H2SO4溶液加水稀释50倍，c(H)变为原来的，NH4Br溶液铵根离子发生水解反150应，由于越稀释越水解，稀释后c(H＋)大于原来的，pH值的改变比稀释硫酸时变化的小，1C项错误；碳酸钠促进水的电离，氢氧化钠抑制水的50电离，如果二者促进和抑制程度相同，那么由水电离的氢氧根离子浓度为10-7mol/L，D项错误。9.D【解析】:由于CO2和NH3的物质的量之比恒定，气体的平均相对分子质量恒定，故气体的平均相对分子质量不变不能说明反应到达平衡状态，A项正确；到达平衡时，消耗NH2COONH4−1的物质的量为0.5mol，生成氨气的物质的量浓度为为0.5mol·L，则v（NH3）−1−1==0.25mol·L·min，B项正确；CO2和NH3以物质的量之比1：2通入足量的BaCl20.5mol/L2????�溶液中，生成BaCO3白色沉淀，C项正确；第一次达到平衡CO2和NH3的物质的量之比1：2。第一次平衡后，CO2和NH3以物质的量之比1：2再次充入，可知再次达到平衡时CO2和NH32物质的量之比仍然为1：2，此反应的平衡常数表达式为K=c（CO2）·c（NH3），则再次平衡CO2和NH3的浓度不变，即CO2和NH3的物质的量也不变，D项错误。-+10.C【解析】:此燃料电池的正极电极反应式为：O2+4e+4H====2H2O，A项错误；电池温度超过100℃，水会蒸发，质子交换膜中水分过低，质子的迁移会受到影响，B项错误；铅蓄电池充-2-+电时，与燃料电池正极所连接的电极板是阳极板，电极反应式为：PbSO4-2e+2H2O====PbO2+SO4+4H，+PbO2为氧化物，C项正确；H2在铂催化下分解成H，失去电子生成H，D项错误。11.B【解析】:假设1molAg和1molNaClO生成1molAgCl，此过程失去1mol电子，但得到2mol电子，为了满足得失电子相等，单质的生成一定要失去电子，所以该单质一定是O2而不是+H2，A项正确；焰色试验可以用铂丝，也可以用铁丝，B项错误；氨水和溶液中的H反应生+++成NH4，使溶液中NH4的物质的量增大，C项正确；滤渣上会残留［Ag(NH3)2］配离子，故需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，从而提高Ag的回收率，D项正确。12.D【解析】:浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液B浓度大故Ag(2)为正极，电极反应为Ag++e-=Ag，Ag(1)为负极，电极反应为Ag-e-=Ag+,A项正确；浓差{#{QQABIQgEogiAAgBAABgCUQVqCAOQkAACCIoGBFAEsAAAgAFABAA=}#}--电池中左右两边溶液中NO3浓度相同时，电池停止工作。溶液B中的NO3向溶液A中迁移-1.5mol时，两溶液NO3浓度相同，故此装置中转移电子数为1.5mol，生成氢氧化钠1.5mol，质量为1.5mol×40g/mol=60g，B项正确；硫酸根离子透过交换膜c进入阳极区，故c为阴离子交换膜；钠离子透过交换膜d进入阴极区，故d为阴离子交换膜，C项正确；右侧装置不仅产生了氢气和氧气，还生成了硫酸和氢氧化钠，所以总反应方程式不是2H2O2H2↑+O2↑，D项错误。13.A【解析】:根据题意可推出W为H,X为C，Y为O，Z为Na，Na2CO3中加入少量水，生成Na2CO3·10H2O晶体，固体不溶解，A项错误；Na和O2在常温条件下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2,B项正确；L为S，Na和S可以形成Na2S2（S类似于O)，C项正确；NaH先和H2O反应生成NaOH和H2,NaOH再和Ca(HCO3)2反应生成CaCO3,D项正确。2-14.C【解析】:根据题的信息可知：φ2-2-φSO3+H2S(SO3/S2O3)和(S/H2S)的电势差值最大，故+2-+H－－→S2O3+S↓+H2O自发程度最大，C项正确。2c(HC2O4)c(C2O4)-1.22-4.1915.D【解析】:根据题意：Ⅰ为lg，Ⅱ为lg，Ka1=10，Ka2=10根c(H2C2O4)c(HC2O4)+＋-2－＋据电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O4)+c(OH)，当pH=4.19时，溶液中c(H)>c(OH－+-2-2)，则c(Na)Cl2>Fe。(2)仪器组装完成后，首先进行的操作是检查装置的气密性。(3)当乙装置中不再有气泡产生时,证明碱式碳酸钴已经分解完全。(4)空气中含有H2O和CO2，可以分别被乙和丙吸收，造成实验误差；NH3可以被乙吸收，造成实验误差，故选a和c。{#{QQABIQgEogiAAgBAABgCUQVqCAOQkAACCIoGBFAEsAAAgAFABAA=}#}(5)乙和丙如果互换，碱石灰会把H2O和CO2都吸收，无法通过计算得到碱式碳酸铜的化学式。如果没有丁装置，空气中的H2O和CO2气体进入到丙装置，会给实验带来误差。(6)通过乙装置的增重可得到碱式碳酸钴加热分解产生的H2O的质量为0.54g，根据H元素的守恒，可得到碱式碳酸钴中OH-的质量为×2×17g/mol=1