2023级高一年级教学测评月考卷（三）化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号123456789101112答案ADBDBCBBCCDC题号131415161718192021222324答案CBAACCCABBAB【解析】3．纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，A错误。CuSO4·5H2O属于纯净物，Na2O属于碱性氧化物，C错误。4．漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，A正确。新制氯水见光时其中的次氯酸会发生分解，需要保存在棕色细口瓶中，B正确。过氧化钠容易与空气中的水、二氧化碳发生反应而变质，保存时应密封，C正确。取用金属钠后多余的钠必须放回原试剂瓶，D错误。5．我国最早使用的合金是铜合金，A错误。纯铁和铁合金中都含有金属，故都能导电、传热，B正确。合金的熔点低于成分金属，C错误。钢中含碳，D错误。6．氧化还原反应的实质是电子的转移，A正确。氯化钠溶液正电荷与负电荷相等，电性抵消，溶液不显电性，B正确。胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，分散剂可以是气体、固体等，不一定是水，C错误。光照射胶体时，胶体粒子能产生散射，有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应，所以可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，D正确。8．盐中不一定含有金属元素，例如氯化铵，A错误。有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应，B正确。金属氧化物不一定是碱性氧化物，有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7，C错误。由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧，D错误。9．22.4LO2未指明所处的温度和压强条件，故物质的量不一定为1mol，A错误。摩尔质量的单位是g·mol−1，B错误。铜与氧气间的反应属于氧化还原反应，但不属于离子反应，D错误。化学参考答案·第1页（共5页）{#{QQABRQKAggiIQBBAABhCUQFYCAOQkAACAIoOgAAIIAAAwRFABAA=}#}310．FeCl3的电离方程式为FeCl3=Fe3Cl，A错误。K2SO4属于盐，在水中完全电离，+2+电离方程式为K2SO4=2K+SO4，B错误。氯酸钾的电离方程式为KClO3=K+ClO3，D错误。11．FeCl3不可能通过置换反应制取；Fe(OH)3不可能通过置换反应制取；Fe3O4不可能通过复分解反应制取；NaOH可通过如下反应一步制得：Na2O+H2O=2NaOH、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。13．元素化合价未发生改变，与氧化还原无关；铜元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂；硫元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂；氯酸钾在加热时发生分解反应生成氧气，因此该过程不是必须加入氧化剂才能实现；故选C。14．浓度为1molL1的NaOH溶液的含义是1L溶液中含有40gNaOH，A错误。将1mL0.1mol/LNa2SO4溶液加水稀释至10mL，溶质Na2SO4的物质的量不变而溶液体积为原来n1的10倍，由c知，浓度变为原来的即0.01mol/L，B正确。标准状况下，用1L水V10吸收22.4L氯化氢所得盐酸溶液的密度未知，无法计算所得盐酸的浓度，C错误。NaClO3+−电离得到Na和ClO3，故溶液中没有Cl，D错误。光照15．光照下，新制氯水会产生气泡，化学方程式为2HClO=2HClO2↑，该气体是O2，A正确。久置氯水中，次氯酸分解为盐酸和氧气，酸性增强，漂白性消失，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，但不褪色，B错误。Cl2与碱石灰会反应，不能用碱石灰干燥，应用浓硫酸干燥，C错误。干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，是由于Cl2和鲜花中的水反应生成的HClO具有漂白性，而不能说明Cl2具有漂白性，D错误。n16．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液的体积偏小，根据c可知V偏小，则配V制的溶液的浓度偏高；转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质的物质n的量减少，根据c可知n偏小，则配制的溶液的浓度偏低；移液后的玻璃棒和烧杯上V有残液，未洗涤会造成溶质损失，结果偏小；定容后是通过上下反复摇匀，之后容量瓶液面低于刻度线是正常现象，又加水至刻度线，加水加多了浓度偏小；故选A。317．使酚酞变红的溶液显碱性，Fe和OH反应会生成Fe(OH)3，不能大量共存；使紫色石蕊+2溶液变红的溶液显酸性，H和CO3会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；新制氯水具有强氧化性，Fe2+具有强还原性，Fe2+不能在氯水中大量共存；故选C。化学参考答案·第2页（共5页）{#{QQABRQKAggiIQBBAABhCUQFYCAOQkAACAIoOgAAIIAAAwRFABAA=}#}18．没有给出溶液的体积，无法计算钾离子的数目，A错误。标准状况下，22.4L乙醇为液态，B错误。1个H2O中含有3个原子，标准状况下，9.0gH2O的物质的量是0.5mol，则9.0gH2O含有原子数为1.5NA，C正确。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时生成的氢氧化钠也能与铝反应生成氢气，故生成氢气分子数大于0.1NA，D错误。19．配制溶液还需要胶头滴管，A错误。向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液可以制备Fe(OH)3胶体，B错误。加入盐酸酸化，引入氯离子，对检验原溶液中的氯离子产生干扰，D错误。+3+20．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe23O6H=2Fe3H2O，A正2确。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe2H=FeH2↑，B错误。CuAg=Cu2Ag的电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cu2Ag=Cu22Ag，C错误。大理石的主要成分是碳酸钙，由于是不溶物，不能2拆成离子书写，故正确的离子方程式应为CaCO32H=Ca+H22OCO↑，D错误。21．Al2O3为两性氧化物，可溶于NaOH溶液，Fe2O3不与NaOH溶液反应，A正确。FeO在空气中加热迅速被氧化为Fe3O4，无法除去杂质，B错误。除去CO2中的HCl可将气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl可与NaHCO3溶液反应放出二氧化碳气体，可除去杂质，C正确。铁粉能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D正确。22．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以碳酸钠中混合碳酸氢钠，可以通过加热方法除去，A正确。根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，与同种酸反应生成等量的CO2时，NaHCO3消耗的酸少，B错误。碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应都产生白色沉淀，二者现象相同，不能用石灰水区分Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，C正确。碳酸钠和碳酸氢钠水解溶液均显碱性，可用作食用碱，D正确。−23．Cl2与NaI反应中，Cl2是得到电子，I是失去电子，A错误。用双线桥表示，反应中Cl元素的化合价由0价变成−1价和+5价，转移5个电子，B正确。NO中氮元素由+2价升高到+5价，氧气得到电子，单线桥法表示为，C正确。铜化合价从0价升高到+2价，故失去2个电子，硫从+6价降低到+4价，故得到2个电子，单线桥从还原剂指向氧化剂，D正确。24．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应所生成的二氧化碳多，B错误。化学参考答案·第3页（共5页）{#{QQABRQKAggiIQBBAABhCUQFYCAOQkAACAIoOgAAIIAAAwRFABAA=}#}第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共52分）25．（除特殊标注外，每空2分，共10分）（1）②⑤⑥（3分）①⑥⑦（3分）+（2）NaHSO4=Na+HSO42+−2+（3）Ba+2OH+SO4+2H=BaSO4↓+2H2O26．（每空2分，共14分）−（1）B2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑（2）铁粉或铁屑Fe+2Fe3+=3Fe2++3+2+2+3+−（3）①Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O②2Fe+Cl2=2Fe+2Cl2++3+③2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O【解析】（1）A项，铁、铝都与稀盐酸反应，不能用稀盐酸除不纯铁粉中混有的铝粉。B项，铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，可用氢氧化钠溶液除不纯铁粉中混有的铝粉。C项，铁、铝都能与FeCl3溶液反应，不能用FeCl3溶液除不纯铁粉中混有的铝粉。此步涉及反应的离子方程式为−2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑。3+（2）FeSO4具有还原性，露置于空气中会被空气中的氧气氧化为Fe，若要使变质的FeSO4溶液复原，可向溶液中加适量的还原剂铁屑，则铁屑与Fe3+反应生成Fe2+，发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。（3）①Fe3O4与稀盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，对应的离子方程+3+2+式为Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O。②淡红色溶液中含有未反应的Fe2+，具有较强的还原性，滴加新制氯水时可发生反应：2+3+−2FeCl2+Cl2=2FeCl3，对应的离子方程式为2Fe+Cl2=2Fe+2Cl。③过氧化氢具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2++3+2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O。27．（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）煤油黄（2）1∶2相同+−（3）①2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑（2分）化学参考答案·第4页（共5页）{#{QQABRQKAggiIQBBAABhCUQFYCAOQkAACAIoOgAAIIAAAwRFABAA=}#}22+②CO3+Ca=CaCO3↓（2分，合理即可）（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）Na2O2Na2O20.12.8（2分）【解析】根据M为含钠化合物，且颜色为淡黄色，可推知M为过氧化钠。（1）实验室中钠常保存在盛放煤油的广口瓶中，钠元素的焰色为黄色。+2（2）Na2O2中的阳离子为Na，而阴离子为O2，故阴离子与阳离子的个数比为1∶2。Na2O中阳离子为Na+，阴离子为O2−，故阴离子与阳离子的个数比也为1∶2。（3）①钠与水反应可生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为+−2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑；②碳酸钠溶液与澄清石灰水发生复分解反应可生成氢氧化钠，同时得到碳酸钙沉淀，离22+子方程式为CO3+Ca=CaCO3↓。（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na22O+2CO2=2Na232CO+O，过氧化钠中1价的氧元素化合价部分升高到氧气中的0价，部分降低到碳酸钠中的2价，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，当有0.1molNa22O参与该反应时，转移电子的个数为0.1NA，0.1mol过氧化钠的质量为7.8g，完全反应时可生成0.1mol碳酸钠，质量为10.6g，固体质量增加2.8g。28．（除特殊标注外，每空1分，共13分）Ⅰ．（1）D+−△2+（2）MnO2+4H+2Cl=Mn+2H2O+Cl2↑（2分）0.518.25g（2分）（3）1∶3Ⅱ．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（2分）+2H+CO3=HCO3（2分）NaCl【解析】Ⅰ．（2）标准状况下，5.6LCl2的物质的量为0.25mol，生成0.25molCl2转移电子的物质的量为0.5mol，同时被氧化的HCl的物质的量为0.5mol，其质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g。Ⅱ．将二氧化碳气体通入NaOH溶液中，首先发生反应CO2+2N