福建省厦门第一中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Ca-40第Ⅰ卷选择题：每道题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分。1.“卡塔尔---山东临淄---足球烯”三者之缘起于足球，下列有关说法正确的是A.卡塔尔世界杯官方用球：使用新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性B.“世界足球起源地”临淄非遗传承人制作蹴鞠：毛发与米糠均可水解，但产物不同C.足球烯：与石墨烯属于同种物质，只是外形一个呈球面，一个呈平面D.石墨烯：具有优异的光学、电学、力学特性，是近期人工合成的高分子化合物2.化合物Z是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是A.X、Y和Z三种分子中，只有Z存在顺反异构B.Y最多能与反应C.X中有两种官能团能与溴水反应，且反应类型相同D.上述合成化合物Z的反应为取代反应3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.电解水溶液：B.溶液中加入产生沉淀：C.溶液与少量的溶液混合：D.次氯酸钠溶液中通入少量：(已知酸性)4.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，分子中含有极性键的数目为B.将含的溶液滴入沸水中，制得的胶体粒子数目为C.叠氮化铵()可发生爆炸反应：，则每收集标准状况下气体转移电子数为D.的溶液中、、的粒子总数为5.一种重金属沉淀剂、杀菌剂、阻聚剂的结构如下图所示。X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不超过20，Z的基态原子中p能级上的电子总数比s能级上电子总数少1，Z和M位于不同周期。下列说法错误的是A.简单离子半径：B.简单氢化物的熔沸点：C.RX溶于水生成强碱D.阴离子的立体构型为角形6.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由水解引起的B室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、CH3COONa溶液pHNaClO溶液的pH较大酸性：HClO＜CH3COOHC向1mL01mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴入2滴0.1mol/LCuSO4溶液沉淀颜色变化：白色—蓝色Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2D分别向两支试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同浓度不同反应速率不同A.A B.B C.C D.D7.高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是A.放电时，负极反应式为B.放电时，正极区溶液的增大C.充电时，转化为转移电子D.充电时，中性电解质的浓度增大8.过氧硫酸氢根(HSO)参与烯烃的不对称环氧化反应机理如图所示，下列说法错误的是A.该反应受体系pH的影响B.是中间产物且具有较强氧化性C.该过程中有非极性键的生成，没有非极性键的断裂D.总反应方程式为：+OH-+HSO+SO+H2O9.某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。①向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。③向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体下列说法不正确的是A.①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓B.由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的C.②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D.实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)10.羟胺的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH＋+OH－，用0.1mol∙L−1的盐酸滴定20mL0.1mol∙L−1羟胺溶液，恒定25℃时，溶液AG与所加盐酸的体积(V)关系如图所示[已知：AG]。下列说法错误的是A.25℃时，羟胺的电离平衡常数Kb约为1.0×10−8B.由c点到d点的过程中水的电离程度逐渐减小C.图中b点V(盐酸)＜10mLD.d点对应溶液中存在c(H＋)=c(OH－)+c(NH3OH＋)+c(NH2OH)第Ⅱ卷11.镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下：已知：i.酸浸液中的金属阳离子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等ii.NiSO4在水中的溶解度随温度升高而增大回答下列问题：（1）提高“酸浸”速率的方法有_______。(任写一条)（2）“滤渣1”的主要成分是_______。(写化学式)（3）黄钠铁矾的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，“除铁”的离子方程式为_______。（4）“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是_______(结合平衡理论解释)。Ca2+和Mg2+沉淀完全时，溶液中F-的浓度c(F-)最小为_______mol·L-1。(已知离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11)（5）镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比Va：V0的关系曲线如下图所示，则“萃取”时应选择的pH和Va：V0分别为_______、_______。（6）获得NiSO4(s)的“一系列操作”是_______。（7）工艺流程中，可循环利用的物质是_______。12.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。某科研小组通过以下方案制备Na2S2O4并测定其纯度。已知：①Na2S2O4在空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。②低于52℃时Na2S2O4在水溶液中以Na2S2O4·2H2O形态结晶，高于52℃时Na2S2O4·2H2O在碱性溶液中脱水成无水盐。请回答下列问题：I.Na2S2O4的制备其制备过程如下：步骤1：安装好整套装置(夹持装置省略)，并检查装置的气密性；步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中先通入一段时间SO2；步骤4：打开仪器c的活塞滴加稍过量NaOH溶液使装置C中溶液的pH在8.2~10.5之间；步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得Na2S2O4。（1）仪器b的名称是____。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：____。（3）装置B(单向阀)的作用是防倒吸，下列装置能代替它的是____(填字母)。a.b.c.d.（4）步骤3中生成物为ZnS2O4，该反应需控制温度在35~45℃进行，其原因为____。（5）步骤4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之间，其原因为：①pH太大Zn(OH)2会溶解；②pH太小Zn2+沉淀不完全；③____。（6）“一系列操作”包括：a.搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；b分批逐步加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液；c.趁热过滤；d.用乙醇洗涤。上述操作的合理顺序为____→干燥(填字母)。II.Na2S2O4含量测定实验装置：实验原理：[Fe(CN)6]3-+S2O+OH-——SO+[Fe(CN)6]4-+H2O(未配平)。实验过程：称取0.25g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.10mol·L-1，K3[Fe(CN)6]标准溶液，达到滴定终点时消耗24.00mL标准溶液。（7）样品中Na2S2O4的质量分数为____%(假设杂质不参与反应)；若实验过程中忘记通入N2，对测定Na2S2O4含量的影响是____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。13.1962年首个稀有气体化合物问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪(36Kr)次之，氩(18Ar)化合物极少。是与分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。回答下列问题：（1）基态原子的价电子排布式为_______。（2）原子的活泼性依序增强，原因是_______。（3）晶体熔点：_______(填“>”“<”或“=”)，判断依据是_______。（4）的中心原子的杂化轨道类型为_______。（5）加合物中_______，晶体中的微粒间作用力有_____(填标号)。a.氢键b.离子键c.极性共价键d.非极性共价键14.乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下两种方法可实现乙醇的制备。Ⅰ．工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示：（1）反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为___________。（2）制备的无水乙醇在25℃，101kPa下，完全燃烧时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。Ⅱ．以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：①②（3）反应CH3CHO(g)+H2(g)CH3CH2OH(g)的___________。（4）若在体积为2L的密闭容器中，控制流速为(已换算为标准状况)，的转化率为80.0%，则的反应速率为___________(保留三位有效数字)，流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是___________。（5）一定条件下在1L密闭容器内通入和发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇选择性如下图所示，260℃时反应①的平衡常数___________；温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因可能是___________。[]15.有机化合物F、I都是重要化工产品，可用于航空、医药等领域，某研究小组的合成路线如下(部分试剂及反应条件省略)：已知：ⅰ.ⅱ.请回答以下问题：（1）A是一种饱和一氯代烷，请写出A的名称___________。（2）写出G中含氧官能团的名称___________。（3）D→E的反应类型___________，E→F的化学反应方程式___________。（4）写出I的结构简式___________。（5）J是H的同分异构体，是一种芳香族化合物，满足下列2个条件：①1molJ与足量的NaHCO3完全反应，放出标准状况下的气体44.8L，②苯环上有且仅有3条侧链，符合上述条件的J的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为___________。(写出一种)