2023—2024学年海南省高考全真模拟卷（四）化学1．本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页．2．考查范围：高考全部内容．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16C-l35.5Ca-40Fe-56As-75一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．“挖掘文物价值，讲好海南故事”．保护下列海南文物可采用牺牲阳极法或外加电流法的是（）选项ABCD文物名称战国“越王亓北古”错金铭文青铜复合剑宋代青白釉花口凤首壶明代海氏族谱木刻版清代张岳崧行书轴A．AB．BC．CD．D2．下列化学用语错误的是（）A．铁红的化学式为B．的电子式为C．甲烷的球棍模型为D．基态Ge原子的核外电子排布式为3．下列有机物的命名错误的是（）A．2，3，4-三甲基戊烷B．5-羟基苯甲酸C．4～溴-1-戊炔D．新戊醇4．部分氮及其化合物的价—类二维图如图所示．下列叙述正确的是（）A．c是酸性氧化物B．可用水除去b中的cC．常温下，向铁片上滴加d的浓溶液产生cD．a和d的浓溶液相遇发生氧化还原反应生成白烟5．下列有关实验操作的叙述正确的是（）A．实验室中用加热氯化铵固体的方法制备B．用溶液作滴定剂时应使用碱式滴定管盛装C．将湿润的KI淀粉试纸分别接近装有的集气瓶口，变蓝色的是D．用饱和纯碱溶液浸泡试管中附着的并及时用盐酸清洗6．短周期主族元素的主要化合价和原子半径的关系如图所示．基态X原子的价层电子排布式为．下列叙述错误的是（）A．简单氢化物的沸点：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．第一电离能：D．化合物为非极性分子7．工业合成甲醇的反应为．反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强，温度的关系分别如图1，图2所示．下列叙述正确的是（）A．合成甲醇时压强越大越好B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C．合成甲醇的最佳温度为D．之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小8．常温下，几种钠盐溶液的如下表：溶液①②③④8.89.710.35.28下列叙述正确的是（）A．水电离出的：①>②>③B．C．离子总浓度：③>①D．④中滴少量③，升高二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．9．物质的性质决定用途．下列物质的性质和用途不匹配的是（）选项性质用途A氮气的化学性质稳定常作粮食的保护气B具有漂白性常作红葡萄酒的保鲜剂C活性炭具有强还原性常作冰箱和汽车的除味剂D具有强氧化性常作饮用水的消毒剂A．AB．BC．CD．D10．下列离子方程式不符合题意的是（）A．向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀：B．向新制氯水中通人，溶液褪色：C．向溶液中滴加溶液至中性：D．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体：11．某实验小组欲配制银氨溶液并检测葡萄糖中的醛基，下列有关叙述正确的是（）A．实验前可用热纯碱溶液除去试管中的油污杂质B．检测葡萄糖中的醛基实验中用热水浴加热C．实验后可用浓氨水清洗试管中的银镜D．硝酸银溶液中银离子浓度比银氨溶液中银离子小12．“地康法”制取氯气的反应原理为．恒压条件下，HCl和的起始物质的量之比为4：I时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时的平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出．下列叙述错误的是（）A．曲线I代表有分子筛膜时的平衡产率随温度的变化B．无分子筛膜时，升高温度，平衡向逆反应方向移动C．P点产率高于W点的原因是改变压强，平衡向正反应方向移动D．工业生产中投料比不宜过大或过小13．某实验小组将氯碱工业和氯气性质联合起来探究，装置如图所示．下列叙述正确的是（）A．C电极与电源负极相连B．Ⅱ中溶液先变红后褪色C．Ⅲ中现象可证明氯的非金属性比硫强D．Fe电极的电极反应式为14．常温下，向含的溶液中缓慢滴加稀溶液，溶液中pM[，、、]与的关系如图所示．已知：常温下，．下列叙述正确的是A．直线代表pNi和pS的关系B．室温下，C．的平衡常数D．向a点溶液中滴加浓溶液，a点沿向右移动三、非选择题：本题共5小题，共60分．15．（10分）常用作催化剂、固体离子电解质等．以锑白（主要成分为，含少量CuO、PbO、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示．已知：室温下，．回答下列问题：（1）属于正盐，则属于________元酸．（2）其他条件不变，升高温度，“酸浸”速率先变快，后变慢，“变慢”的主要原因是________________（3）“除杂1”中可能存在反应：，该反应的平衡常数__________（4）“除杂2”中将还原为As，自身被氧化为，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________（5）“电解”中阴极材料是_______________（6）“氟化”中不能选用玻璃容器，其原因是_______________（用化学方程式表示）．16．（10分）HCOOH是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料．回答下列问题：（1）已知：①②③则的_____．（2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入和合成，下列叙述正确的是_______（填字母）．A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态B．平衡时HCOOH的最大体积分数为50%C．平衡后及时移走HCOOH，平衡常数增大D．平衡后再充入的平衡转化率增大（3）一定温度下，保持总压强为2.0MPa，向密闭容器中充入和，发生反应：．反应达到平衡时的转化率为50%，的选择性为80%（已知：）．该温度下，的平衡常数______．（4）常温下，向溶液中滴加溶液．溶液的与的关系如图所示．则_______，n点溶液中离子浓度由大到小的排序为____________．17．（12分）丙烯酰氯可用于合成一种神经肌肉阻断剂药物，某小组设计以下实验制备丙烯酰氯．实验（一）制备三氯化磷已知：①的沸点为76℃，遇水蒸气剧烈反应；的熔点为148℃．②与反应生成．（1）B装置盛装的试剂为____________；E装置的作用除吸收尾气外，还有_____________的作用．（2）A装置中发生反应的离子方程式为_____________________；（3）为了提高产品纯度，宜采取的操作是__________________________；（4）分离产品的方法是___________________________________；实验（二）制备丙烯酰氯（）反应原理：在干燥的三颈烧瓶中加入丙烯酸，三氯化磷，装置如图所示．缓慢加热回流，冷却至60～70℃，搅拌，室温放置2h，分离出上层液体，并对其进行减压蒸馏，得到无色液体．（5）仪器B的名称是________________，仪器A的进水口为_________（填“a”或“b”）．（6）本实验产率约为____________（保留小数点后一位）．18．（14分）1，4-环己烷二甲酸可用于合成消化性溃疡药．一种合成1，4-环己烷二甲酸的衍生物H的路线如图所示．回答下列问题：（1）A+B→C的反应类型为_________．C的分子式为__________；（2）D的结构简式为___________．H中官能团的名称为_________；（3）E生成F的第①步过程中副产物为小分子气体，该反应的化学方程式为________________；（4）F生成G分两步进行，第一步是在催化下发生还原反应，第二步的试剂和反应条件是______________；（5）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有_________种（包括立体异构体）；①无环状结构②能与溶液反应放出其中，核磁共振氢谱中峰面积比为1：2：3的结构简式为____________________________19．（14分）N、P、As为第VA族元素，该族元素及其化合物在生产，生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）基态砷原子核外有__________个未成对电子，位于元素周期表的__________区．（2）已知：，的空间结构为_________，As原子的杂化类型为___________；为正四面体结构，则中含_________键．（3）《本草纲目》中记载砒霜（）可人药．已知：的熔点为312.3℃，沸点为465℃．古代采用“升华法”提纯砒霜，砒霜升华时破坏的作用力有_________________；（4）的键角为93.5°，的键角为92.1°，的键角大于的键角的原因是______________；（5）由砷，铁，钙组成的某种新材料，的晶胞结构如图所示．已知：，底边边长为，高为，1号原子的高为．①1号原子的坐标为___________，距离2号原子最近的As原子有_______个．②该晶体密度为________（为阿伏加德罗常数的值）．2023—2024学年海南省高考全真模拟卷（四）化学·答案1．A2．D3．B4．B5．D6．C7．C8．B9．BC10．C11．AB12．C13．BC14．BC15．（1）一（1分）（2）温度高，盐酸挥发加快，浓度减小（2分）（3）（2分）（4）4：3（2分）（5）锑（Sb）（1分）（6）（2分）16．（1）（2分）（2）AD（2分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）17．（1）浓硫酸（1分）防止空气中的水蒸气进入D装置（2分）（2）（2分）（3）旋转分液漏斗活塞，调节滴加浓盐酸的速率（2分）（4）蒸馏（1分）（5）恒压滴液漏斗（1分）b（1分）（6）66.1%（2分）18．（1）加成反应（1分）（2分）（2）（2分）羧基、酯基（2分）（3）（2分）（4）、硫酸、加热（2分）（5）4（2分）（1分）19．（1）3（1分）p（1分）（2）三角锥形（1分）（1分）6（1分）（3）范德华力（或分子间作用力）（1分）（4）含有1个孤电子对，含有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大（2分）（5）①（2分）8（2分）②（2分）