2023―2024学年度东北育才学校高中部高三第三次模拟考试化学科试卷答题时间：75分钟满分：100分H-1C-12O-16Mg-24Al-27Cl-35.5Ca-40V-51Cu-64一、单选题(每题3分，共45分)1.琴棋书画诗酒花是古人享受人生的七绝。下列物品的主要材料为金属的是D．清外销银浮C．稻谷耕作全B．明玉雕凤纹雕人物龙柄带A．端石佛手砚景图通草纸外笔杆“史溢泉、开利销画店”铭啤酒杯A.AB.BC.CD.D2.第31届世界大学生夏季运动会于2023年7月至8月在成都成功举办。下列相关说法正确的是A.火炬“蓉火”采用丙烷燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素B.开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理C.大运会金牌材质为银质镀金，这是一种新型合金材料D.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与酒精相同3.已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，装置的连接顺序为A.a→h→g→d→e→b→c→fB.a→d→e→g→h→b→c→fC.a→g→h→d→e→b→c→fD.a→g→h→b→c→d→e→f第1页/共11页学科网（北京）股份有限公司4.从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下：2“盐浸”过程转化为，并有少量2和3浸出。下列说法错误的是ZnOZnNH34FeFeA.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3B.“滤渣”的主要成分为Fe(OH)32C.“沉锌”过程发生反应2ZnNH344H2OSZnS4NH3H2O应合理控制用量，以便滤液循环使用D.NH42S高温15.反应SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)Ha0kJmol可用于纯硅的制备，其中1molSi单质中有2molSi-Si，下列有关该反应的说法正确的是A.该反应的反应物的能量大于生成物的能量B.该反应中SiCl4为氧化剂，被氧化C.高温下该反应每消耗44.8LH2，需消耗akJ能量D.用E表示键能，该反应的H4E(SiCl)2E(HH)4E(HCl)2E(SiSi)6.化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是A．酸式滴定管B．制备C．中和热的测定D．制备无水MgCl2排气泡操作Fe(OH)3胶体A.AB.BC.CD.D第2页/共11页学科网（北京）股份有限公司7.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与O2反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.产物P1的稳定性比产物P2的强B.该历程中各元素的化合价均未发生变化C.中间产物Z转化为产物的速率：vP1vP2D.HNO与O2键能总和大于产物P2的键能总和8.下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不．正．确．的是A.该“纳米药物”分散于水中可得胶体B.该药物具有磁性与Fe3O4外壳有关C.高温下铁与水蒸气反应可获得Fe3O4D.该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应9.如图是NaCl固体溶于水形成水合离子的过程模型图。下列说法不正确的是第3页/共11页学科网（北京）股份有限公司A.由图示可知氯化钠固体溶于水即可发生电离B.形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正负有关C.形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正负有关D.该过程可用电离方程式NaClNaCl简化表示10.工业上用CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：反应I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2在催化剂作用下，将1molCO2和2molH2的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，CO2的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断正确的是已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO2在CO2总消耗量中占比。A.ΔH2<0B.T℃，平衡时甲醇的选择性为40%2C.T℃，反应Ⅱ平衡常数K9D.为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压11.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：第4页/共11页学科网（北京）股份有限公司下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A.进程Ⅰ是吸热反应B.平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC.生成P的速率：Ⅲ>ⅡD.进程Ⅳ中，Z不是反应的催化剂12.E(g)是一种重要的化工原料，以A(g)为原料可合成E(g)，科学家研究发现该反应分2步进行：反应i：AgBgCgDgΔH1催化剂反应ii：CgEgFgΔH2催化剂恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量A(g)和B(g)，图甲为该体系中A、C、E浓度随时间变化的曲线，1E图乙为反应i和ii的lnk曲线(lnk*c，k为速率常数，E为反应活化能，R、c为常数)。TRT*下列说法正确的是A.根据上述信息可知ΔH1>ΔH2B.在t1时刻之后，反应速率vA、vC、vE的定量关系为vAvCvEC.反应i、ii的活化能大小关系为Eii＞EiD.在实际生产中，充入一定量惰性气体一定可以提高E的平衡产率13.CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是：(g)+CO2(g)+H2O(g)+CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是第5页/共11页学科网（北京）股份有限公司A.该反应的S0cC6H5CHCH2cCOB.该反应的平衡常数表达式为K(C6H5-表示苯基)cC6H5CH2CH3cCO2C.催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高D.过程③可能生成副产物14.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知AlPO4溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是A.T1>T2B.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C.T1下Q点溶液无AlPO4固体析出D.图中Ksp：a=c=dKspPbOH2cHR第6页/共11页学科网（北京）股份有限公司下列叙述错误的是-2+cRA.X、Z分别代表-lgcPb、-lg与pH的关系cHR5B.常温下，弱酸HR的电离常数Ka=110C.图中a点对应的pH为6.5常温下，和共存时：2:25D.CoOH2PbOH2cPbcCo=10:1二、填空题16.过氧化钙CaO2是一种微溶于水的白色或淡黄色固体，在加热时可分解生成氧气，主要用作增氧剂、杀菌剂等。（1）过氧化钙投入养鱼池，可持续供氧数十小时，该过程中发生反应的化学方程式为___________。（2）实验小组测定渔农使用的过氧化钙增氧剂(杂质中不含钙元素)含量的方法如下：①滴加的Na2CO3溶液须过量，目的是___________；能表明Na2CO3溶液已过量的实验操作和现象是___________。②通过计算，该样品中CaO2的质量分数为___________(写出计算过程)。的（3）在碱性条件下制备CaO28H2O装置如图所示。三颈瓶中发生的反应为：CaCl2H2O22NH38H2OCaO28H2O2NH4Cl，若装置中撤掉冰水实际产量浴装置，CaO8HO的产率(产率100%)出现明显下降的原因是___________。22理论产量（4）为探索过氧化钙-亚铁组合工艺处理高藻水的效能，采用了不同浓度的过氧化钙和硫酸亚铁对高藻水进第7页/共11页学科网（北京）股份有限公司行处理，并测定藻细胞去除率，评估处理效果如图所示。则最佳过氧化钙-亚铁的组合为___________(填序号)。1111A.5mgLCaO2和20mgLFeSO4B.5mgLCaO2和10mgLFeSO41111C.40mgLCaO2和20mgLFeSO4D.20mgLCaO2和40mgLFeSO417.HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂(主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3等)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。已知：Ⅰ．焙烧时MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。的Ⅱ．高温下NH4VO3易分解，分解产物含氮元素气体有两种，二者均非氧化物。36715Ⅲ．KspCuS610；K1H2S110、K2H2S610。请回答下列问题：（1）流程的“气体”中含有二氧化碳，写出二氧化碳的一种用途：___________。（2）请写出“焙烧”过程中Al2O3及MoS分别与纯碱反应的化学方程式：___________，___________。（3）“浸渣”的成分为___________(填化学式)；“滤液2”中的成分除了Na2MoO4外，还含有___________(填化学式)。（4）“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始NH4Cl的加入量为第8页/共11页学科网（北京）股份有限公司___________。2（5）在实际工业生产中，“沉钼”前要加入NH4HS完全沉淀掉溶液中的Cu，应维持反应后溶液中C(H)C(HS)，的范围是___________。（6）“沉钒”时生成NH4VO3沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___________。18.探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有ⅰ．111C3H8gC3H6gH2gH1124kJmolS1127JKmolKp1ⅱ．111C3H8gC2H4gCH4gH282kJmolS2135JKmolKp2ⅲ．111C3H8g2H2g3CH4gH3120kJmolS327.5JKmolKp3已知：Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在0.1MPa、t℃下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。物质丙烯乙烯甲烷丙烷氢气体积分数(%)2123.755.20.10（1）比较反应自发进行的最低温度，反应ⅰ___________反应ⅱ(填“>”或“<”)；的（2）①在该温度下，Kp2远大于Kp1，但C3H6和C2H4相差不大，说明反应ⅲ正向进行有利于反应ⅰ的___________反应和反应ⅱ的___________反应(填“正向”或“逆向”)。②从初始投料到达到平衡，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：___________。③平衡体系中检测不到H2，可认为存在反应：3C3H8g2C3H6g3CH4gKp，下列相关说法正确的是___________(填标号)。23220.2100.5520.12a．KpKp1Kp3b．KMPap0.0013c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数第9页/共11页学科网（北京）股份有限公司n生成丙烯④由表中数据推算：丙烯选择性100%___________。n转化丙烷（3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应：．1ivCH3OHgCOg2H2gH491kJmol在0.1MPa、t℃下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。进料比n(丙烷)∶n(甲醇)=1时，体系总反