沈阳二中2023-2024学年度上学期第二次月考高二（25届）化学试题命题人：宋胜男姜凯审校人：王劲松卢冠予考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Ag-108第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是A．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同B．用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分是碳酸钙）2+2+C．工业上常用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu和HgD．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞2．下列说法正确的是A．其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多＋B．常温下，pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液，c(NH4)大小是①=②>③C．已知H3PO3与足量NaOH反应生成Na2HPO3，则H3PO3为三元酸D．改变某一条件，使电离平衡正向移动，电离度一定增大3．下列化学用语或图示表达错误的是23A．砷原子的简化电子排布式为：[Ar]4s4pB．CaO2的电子式为C．铝原子最高能级的电子云轮廓图：D．HCl的s-pσ键电子云图：4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是3A．23gC2H5OH中sp杂化的原子数为1.5NAB．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+D．1molN2H4分子中有σ键数目为5NA，π键数目为NA5．下列说法正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2C．已知稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1mol液态水时△H=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2反应生成2mol液态水的反应热△H=2×(-57.3)kJ/molD．高温下C与CO2、C与H2O(g)以及常温下碳酸氢钠溶液与盐酸的反应均属于吸热反应1{#{QQABAQSUoggAAhBAABhCAQlKCAMQkBACAKoGQEAMMAAAQQNABAA=}#}6．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式++-2-2-AK、Na、ClO、SO4足量SO2SO2+3ClO+H2O=SO4+Cl+2HClO+3+-23+BNa、Fe、Br、SO4过量氨水Fe+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+3+3+2+2+CNH4、Na、Fe、AlO2过量铜粉2Fe+Cu=2Fe+Cu+++DK、Na、HCO3、AlO2少量HClH+AlO2+H2O=Al(OH)3↓7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子8．已知几种共价键的键能如下，下列说法错误的是化学键H—NN≡NCl—ClH—Cl键能（kJ/mol）391946243431A．键能：N≡N＞N=N＞N—NB．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)ΔH＝－431kJ/molC．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HClD．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)ΔH＝－457kJ/mol9．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项操作现象结论向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入加入FeCl3溶液的试FeCl3对H2O2分－1－1A0.1mol·L的FeCl3溶液和0.01mol·L的CuSO4管生成气体的速率比解的催化效果比溶液加入CuSO4溶液的快CuSO4强－1在0.5mol·L蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡：对于该反应，升溶液由蓝色转变为黄2＋－2－B[Cu(H2O)4](蓝色)＋4Cl[CuCl4](黄色)＋高温度，平衡正绿色4H2OΔH>0，加热该溶液向移动取两支试管，各加入4mL0.1mol/LKMnO4酸性溶其他条件相同液，然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液H2C2O4浓度大的一支时，反应物浓度C2mL，另一支试管中加入0.02mol/LH2C2O4溶液试管中溶液先褪色越大，反应速率2mL越快酸性：D用pH计分别测定SO2和CO2的饱和溶液的pHSO2饱和溶液的pH小H2SO3>H2CO32{#{QQABAQSUoggAAhBAABhCAQlKCAMQkBACAKoGQEAMMAAAQQNABAA=}#}10．下列说法中错误的是226265①ssσ键与spσ键的对称性不同②23V电子排布式1s2s2p3s3p3d违反了洪特规则③原子最外层电子排布为4s1的元素一定是s区元素④霓虹灯光、激光、荧光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关⑤CO2和SO2分子中心原子的杂化轨道类型相同⑥1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的A．3个B．4个C．5个D．6个11．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于第ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)Ksp(AgI)D．若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量AgNO3固体，则AgCl和AgI都可沉淀，以AgI为主-7-1515．已知常温下，Ka1(H2S)=1.3×10，Ka2(H2S)=7.1×10。某二元酸H2R易溶于水，将NaOH溶液滴入等-2--6.37-7物质的量浓度H2R溶液中，H2R、HR、R的物质的量分数随pH的变化如图所示（10=4.3×10，10-10.25=5.6×10-11）。下列说法错误的是3{#{QQABAQSUoggAAhBAABhCAQlKCAMQkBACAKoGQEAMMAAAQQNABAA=}#}-+-6.37A．常温下，H2RHR+H的电离平衡常数Ka1=10B．常温下，在pH=10.25时，c(R2-)=c(HR-)>c(OH-)>c(H+)+--+C．当V(NaOH)：V(H2R)=3：2时，2c(Na)+c(OH)=2c(H2R)+c(HR)+c(H)2---D．向Na2R溶液中加入足量H2S溶液，发生反应：R+H2S=HS+HR第II卷（非选择题，共55分）二、填空题（本题共4个小题，共55分）16．（13分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，性能优越，广泛用于航天航空等领域，有人说“21世纪将是钛的世纪”。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Fe2O3等杂质），其冶炼过程如图所示，除了得到金属钛，还可以得到副产物绿矾（FeSO4·7H2O）。（）在元素周期表中的位置为，-2的键角分子的键角（填或）。1TiSO4H2O“>”“<”“=”（2）试剂A为。已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，获得从溶液②绿矾的操作方法为，过滤、洗涤、干燥。-162+（3）已知常温下，Ksp[Fe(OH)2]=8×10，若溶液②中c(Fe)=0.5mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过（lg2=0.3）。（4）TiOSO4水解生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀的化学方程式为。虚线框内的流程是经过大量科学研究后得到的方法，科学家原来的设想为TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ/mol，但无法实现，试从反应自发性角度来解释该设想无法实现的原因。（5）TiCl4的水解程度很大，可以利用其稀溶液制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学方程式为。4{#{QQABAQSUoggAAhBAABhCAQlKCAMQkBACAKoGQEAMMAAAQQNABAA=}#}17.（14分）研究氮氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义。（1）目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221.0kJ/mol则反应2NOg2COg2CO2gN2g的△H为kJ/mol。（2）2NOg2COg2CO2gN2g的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。该反应的决速步骤是反应(填对应序号)。（3）向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO进行反应，下列能判断反应已达到化学平衡状态的是。a.容器中的压强不变b.2v正(CO)=v逆(N2)c.气体的平均相对分子质量保持不变d.NO和CO的体积比保持不变（4）T℃，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中（0~15min）NO的物质的量随时间变化如下图所示。该反应的化学平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，则平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动。（5）某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示。①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为。②温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是。5{#{QQABAQSUoggAAhBAABhCAQlKCAMQkBACAKoGQEAMMAAAQQNABAA=}#}18．（15分）滴定实验操作简单、