开封市2024届高三年级第一次模拟考试化学（考试时间70分钟，满分100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Fe56Cu64Zn65一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择项中只有一个是符合题目要求的）1．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）。A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难被氧化C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性D．华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEIKirin）主要成分是二氧化硅2．下列化学用语或图示表达错误的是（）。A．HCl的形成过程为HCl:H:Cl:B．乙炔的结构简式为HCCHC．2Pz电子云轮廓图为D．NH3的VSEPR模型为3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作规范的是（）。A．排空气法收集B．混合浓硫酸和乙醇C．配制D．苯萃取碘水中的I2，CO0.10molLNaOH溶液2分出水层后的操作4．我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物。顺式视黄醛吸收光线后，就转变为反式视黄醛（如图），并且从所在蛋白质上脱离，这个过程产生的信号传递给大脑，我们就看见了物体。下列说法错误的是（）。A．上述过程发生了化学变化B．利用核磁共振氢谱可区分上述两种分子C．视黄醛能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．1mol视黄醛最多与5molH2发生加成反应5．下列离子方程式与所给事实不相符的是（）。222A．用Na2S去除废水中的Hg：HgSHgSB．用硝酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag2H2AgH2．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：22CCO3aqCaSO4sCaCO3sSO4aqD．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3：IO35I6CH3COOH3I23H2O6CH3COO6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）。18A．1.8gO2中含有的中子数为NAB．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NAC．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NAD．1.0LpH2的H2SO4溶液中H数目为0.02NA7．2023年诺贝尔化学奖授予因发现与合成“量子点”的三位科学家。“量子点”是指三个维度尺寸在1100nm的半导体材料。石墨烯量子点的合成可利用C60和碳纳米管等物质剥离形成（如下图所示）。下列有关说法错误的是（）。A．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式为B．石墨烯中存在自由移动的电子，可用于做电极材料C．石墨烯量子点边缘与氨基、羧基等连接，制备过程涉及氧化反应D．石墨烯量子点一般由若干层（＜10）叠加而成，层间存在分子间作用力8．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，C的相对原子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）。A．A的水溶液显碱性B．D为一种红棕色气体C．B和F能发生复分解反应生成盐D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D9．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3WZXWY。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大3422的前20号元素，W为金属元素，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2:1:3。下列说法正确的是（）。A．电负性：Y＜X＜Z＜WB．原子半径：X＜Y＜Z＜WC．Y和W形成的单质均能与水反应生成气体D．Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸10．BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，可制备粉状BaTiO3，流程如下：下列说法错误的是（）。A．“焙烧”中碳粉的主要作用是做还原剂B．“浸取”后再“酸化”，是为了提高产品纯度C．“酸化”步骤中选用的酸可以是磷酸D．“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的nCO2:nCO1:111．一定条件下，1-苯基丙炔PhCCCH3可与HCl发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应①、③为放热反应）。下列说法正确的是（）。A．反应焓变：反应①＜反应②B．反应速率：反应①＜反应②C．增加HCl浓度可增加平衡时产物的占比D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ12．西北工业大学推出一种新型ZnNO2电池，通过自供电实现NO2转化为NH3，装置如图所示。下列说法正确的是（）。A．b电极为原电池的负极B．装置工作时d极区溶液的pH减小C．c电极反应式为NO26e6H2ONH3H2O7OHD．装置工作时，若消耗6.5gZn，理论上能得到0.2molNH313．向100mLFeSO和CuSO的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加2434入铁粉的质量的关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是（）。A．a点时，溶液中存在的金属阳离子仅有Cu2和Fe2B．b点时，溶液中发生的反应为FeCu2CuFe2C．取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解D．原溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.2molL14．常温下，用0.2molL盐酸滴定25.00mL0.2molLNH3H2O溶液，所得溶液pH、NH4和NH3H2O的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如NH4的分布分数cNH4NH]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）。4cNH4cNH3H2O．曲线代表AaNH4B．M点加入盐酸体积为12.5mL5C．NH3H2O的电离常数的数量级为10D．应选甲基橙作为指示剂，滴定终点溶液由黄色变为橙色二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15．（14分）KMnO4具有很强的氧化性，广泛应用于化工生产、医疗卫生和环境保护等领域。某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，并探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。已知：①MnO（棕黑色）、MnO2（绿色）、MnO（紫色）；MnOH为不溶于水的白色固体。2442②不同离子随展开剂（例如：水）在滤纸上展开的速率不同。③K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：23MnO42H2O2MnO4MnO24OH。回答下列问题：（一）制备KMnO4（1）请从A～E选择合适的装置制备KMnO4，并按顺序连接A→__________（填字母）。（2）装置A中生成Cl2的化学方程式为__________，其中恒压滴液漏斗中a的作用是__________。（3）向装置E中通入Cl2，一段时间后用玻璃棒蘸取E溶液点在滤纸上，__________（填现象），说明反应完全，可停止通入Cl2。（4）KMnO4和KCl的溶解度曲线如图所示。将E中混合物过滤得到滤液，然后经__________、洗涤、干燥等一系列操作获得KMnO4晶体。（二）探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。Ⅰ．向10mL水中滴入5滴0.1molL的MnSO4溶液，得到无色溶液，通入Cl2后，产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化。Ⅱ．向10mL5％NaOH溶液中滴入5滴0.1molL的MnSO4溶液，产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀，通入Cl2后，棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀。（5）Ⅰ中通入Cl2后产生棕黑色沉淀的离子方程式为__________。（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ，滴入MnSO4溶液时的现象，分析二价锰化合物还原性的关系是__________。16．（14分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等元素的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：22已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O7存在，在碱性介质中以CrO4存在。回答下列问题：（1）基态钒的价层电子排布式为__________。（2）若铬钒渣中铬的含氧酸盐为NaCrO2，则“煅烧”过程中NaCrO2发生反应的化学方程式为__________。（3）“水浸渣”中主要物质为__________（填化学式）。（4）“沉淀”步骤中生成AlOH的离子方程式为__________。3（5）“除硅磷”步骤中，需要控制溶液的pH以达到最好的除杂效果。下列说法中，正确的是__________（填字母序号）。a．若pH过小，磷酸根会与H反应使其浓度降低，导致MgNH4PO4无法完全沉淀b．若pH过小，会抑制硅酸根离子水解，导致硅酸镁无法完全沉淀c．若pH过大，会使镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质d．若pH过大，溶液中铵根离子浓度增大，导致MgNH4PO4无法完全沉淀（6）“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。（7）某含铬化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为__________。17．（15分）实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。甲醇的制备原理为。CO2g3H2gCH3OHgH2Og回答下列问题：（1）上述反应能自发进行，则S______0（填“＞”“＜”或“＝”，下同），H______0。（2）工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中CO2生成NH4HCO3，其离子方程式为__________。（3）为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行该反应（不考虑其它副反应）。10min时测得CO2和CH3OHg的体积分数之比变为1:3且比值不再随时间变化。①反应开始到平衡，vH2__________。2②该温度下的平衡常数K__________molL（保留两位有效数字）。③以下能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母序号）。a．混合气体的平均相对分子质量不变nCO1b．体系中2，且保持不变nH23c．混合气体的密度保持不变d．单位时间内有xmolH—H断裂，同时有xmolO—H断裂（）将气体体积比为的和混合气体按相同流速通过反应器，的转化率随温度和41:1CO2H2CO2CO2压强变化的关系如图所示。已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。①P1______P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。②分析236℃后曲线变化的原因是__________。③Q点时，CH3OH的物质的量分数为__________％。18．（15分）化合物IC11H12O3是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：①B2H6已知：①RCHCH2RCH2CH2OH；②H2O2OH②通常在同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，A物质的结构简式为__________。（2）A→B反应所需试剂和条件是__________。（3）D中碳原子杂化方式为__________，F的名称为__________。（4）G的一种同分异构体一定条件下可以转化为分子式为C7H6O3的物质。符合下列条件的C7H6O3的同分异构体的数目为__________，写出其中任意一种结构简式__________。①苯环上有三种不同化学环境的氢原子②能发生银镜反应③遇FeCl3显紫色（5）E＋H→I反应方程式为__________，反应类型为__________。