江西省宜丰县2023-2024（上）创新部高三12月考试化学试卷6．有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是A．类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56一、单选题B．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有3种(不考虑立1．古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是体异构)C．依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团A曲为酒之骨，凡酿酒必资曲药成信纳米酶用于生物传感器、疾病诊断与治疗D．除氢原子外，X中其他原子可能共平面B铜柔锡柔，合两柔则为刚铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材料7．类比思想是化学学习的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是A．(干冰)CO2是分子晶体，(石英)SiO2也是分子晶体C为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂B．Fe3O4可以表示为FeOFe2O3，Pb3O4可以表示为PbOPb2O3SOSOD以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也使用X射线衍射技术推测晶体的分子排列C．2通入到BaCl2溶液中不产生沉淀，2通入到BaNO32溶液中也无沉淀AlSOFeSO2．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，石墨炔是继富勒烯、石墨烯之后又一种新的全碳纳米D．243可作净水剂，243也可作净水剂结构材料，具有较好的化学稳定性和半导体性质，是碳材料科学的一大进步。下列说法不正确的是8．海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列选项所示的物质间转化均能实现的是电解石灰水CO2g加热A． NaClaqCl2g漂白粉sB．NaClaqNaHCO3sNa2CO3sCl2gNaIaqHCIaq电解C．NaBraqBr2aqI2aqD．Mg(OH)2sMgCl2aqMgs9．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，其装置正确且能达到实验目的的是A．三种物质互为同素异形体B．加热熔融石墨晶体既破坏共价键，又破坏分子间作用力C．三种物质中的碳原子都是sp3杂化D．石墨、石墨炔均能导电3．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A沸点：正戊烷(36.1)高于新戊烷(9.5)分子间作用力℃℃A．用图甲装置测定醋酸浓度B．图乙为向容量瓶中转移溶解后放置至室温的液体NaCO(29g)NaHCO(8g)C．用图丙装置制备Cl2可达到随用随制的目的B溶解度(20℃)：23大于3阴离子电荷D．用图丁装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO33C熔点：AlF31040℃远高于AlCl3(178升华)晶体类型℃10．已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2FeI2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是D酸性：CFCOOHpK0.23远强于CHCOOHpK4.76羟基极性3a3aA．常温下，中性溶液中，Fe3、Cl、Ba2、I能大量共存234．下列说法不正确的是B．向FeI2的溶液中通入少量氯气充分反应：4Fe2I3Cl24Fe6ClI2A．只存在范德华力的分子，以一个分子为中心，其周围最多可以有12个紧邻的分子C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClOCO2H2OHClOHCO3B．臭氧是极性分子，所以其在水中溶解度高于在四氯化碳中的溶解度D．向FeBr溶液中滴加少量氯水，再加入CCl溶液振荡，静置，有机层呈橙色C．核糖和脱氧核糖是生物体遗传物质的重要组成部分，它们都属于戊糖24D．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理可以金属防腐11．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所5．某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)。进行镁离子取代及卤素共排杂后，可获得高性能固体电示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。112122x2x解质材料(图2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是工作时，在硫电极发生反应：S8eS8，S8eS4，2NaS421eNa2Sx2522244A．基态溴原子的核外电子排布式为Ar4s4p下列叙述错误的是B．图1晶体中O的配位数为6A．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能72.53xC．图1晶体密度为g/cm330B．放电时负极反应为：2NaS82eNa2SxaNA108CD．图2表示的化学式为LiMgOClxBr1x．充电时Na从硫电极向钠电极迁移1学科网（北京）股份有限公司D．放电时外电路电子流动的方向是ab下列说法正确的是-112．利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相A．反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(l)的ΔH>-116kJ·molB．A<1，b>2同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法错误的是55Cp2=1.6×10Pap3=4×10PaA．甲室Cu电极电势高于乙室．，D．α1(HCl)+α2(Cl2)<1B．隔膜为阴离子交换膜2COC．乙池Cu电极反应为：Cu2eCu16．2经催化加氢可合成乙烯：2CO2g6H2gC2H4g4H2Og。0.1MPa时，按D．低温热解的化学方程式：CuNH34SO4CuSO44NH32323CO:H=1:313．处理某铜冶金污水(含Cu、Fe、Zn、Al)的部分流程如下：n2n2投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示，下列叙述不正确的是A．该反应的H＜0B．曲线b代表H2O的浓度变化C．N点和M点所处状态下的cH2一样已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：①D．其他条件不变，T1、0.2MPa下反应达平衡时cH2比M点的小物质FeOHCuOHZnOHAlOH-2-322317．25℃时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA)+c(A)=0.01mol/L，由-2-++c(HA)c(A)开始沉淀pH1.94.26.23.5水电离出的c水(H)的对数lgc水(H)与lg、lg的关系c(H2A)c(HA)完全沉淀pH3.26.78.24.6如图所示。下列说法正确的是-83624A．Ka1(H2A)=10KspCuS6.410,KspZnS1.610。下列说法错误的是②B．Z点时溶液的pH=7Fe(OH)Al(OH)A．“沉渣Ⅰ”中含有3和3C．M点和N点溶液的组成完全相同2--2-B．Na2S溶液呈碱性，其主要原因是SH2OHSOHD．从X点到Y点发生的反应可能为：HA+OH=A+H2O2++2+2+2+2-2--cCu18．某绿色溶液A含有H、Na、Mg、Fe、Cu、SO4、Clˉ、CO3和HCO3离子中的若干种。取2212C．“沉淀池”中，当Cu和Zn完全沉淀时，溶液中4.010ⅡcZn2该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸):①向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，过滤，得1到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·LˉAgNO3溶D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是122．．．14．某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即cH2S0.1molL，通过调节pH使Ni和Cd形成硫2+2--+A．溶液A中不存在Mg、CO3和HCO3，不能确定Na的存在22化物而分离，体系中pH与lgc关系如图所示，c为HS、S、NiB．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种21和Cd的浓度，单位为molL。已知KspNiSKspCdS，下列C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3+2-说法正确的是D．溶液A中一定存在H、SO4和Clˉ26A．KspNiS10二、填空题（58分）B．0.1mol/LH2S的单一溶液中粒子浓度大小关系为19．（14分）中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。CO2甲烷2cH2ScHcHScOHcS化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下：lgcS2C．④为pH与的关系曲线7.1反应：CO2g4H2gCH4g2H2OgΔH1D．Ka1H2S10Ⅰ15．初始温度为t℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：-1COgHgCOgHOgH04HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ·mol，测得反应的相关数据如下：反应Ⅱ：2222反应物投入量/mol回答下列问题：容器容器类型初始体积初始压强/Pa平衡转化率平衡时Cl2的物质的量/mol1mol CO4mol HHClO2Cl2H2O(1)在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入2和2发生上述反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)，在lgkH5不同温度下反应相同时间，测得、2转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为I恒温恒容1L2104100α1(HCl)142v正k正cCO2cH2，v逆k逆cCH4cH2O，其中k正、k逆为速率常数，只受温度影响。图中信息II绝热恒容1Lp20022α2(Cl2)algkEEIII恒温恒压2Lp38200α3(HCl)b可知，代表正曲线的是(填“MH”或“NG”)，反应Ⅰ活化大能a(正)a(逆)(填“>”2学科网（北京）股份有限公司32v该步反应的离子方程式有2FeFe3Fe和。或“<”)；c点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系(用含正、v逆的代数式表示)，T3温度①②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag下反应达到平衡，体系压强为p，则H2的分压pH2。的沉淀率逐渐减小的原因：。(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势：。21．（16分）某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。NaHPOPH已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，8090℃时反应生成22和3。5mol CO20mol HPHNaHPO(2)向恒压密闭装置充入2和2，不同温度下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时其中两种②3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成22。含碳物质的物质的量nX与温度T的关系如图所示：图中缺少(填含碳物质的分子式)；CH物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为，800℃时，4的产率为。20．（16分）以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：(1)仪器a的名称是。a中发生反应的化学方程式是。(2)仪器b组成的装置的作用是。检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是。3(3)下列有关说法正确的是___________已知：．酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe；ⅠA．次磷酸(H3PO2)是三元酸．Fe2AgAgFe3。ⅡB．为加快反应速率，投料前应先在通