湖北省武昌实验中学高三年级12月月考化学试卷命题教师：韩雅莲考试时间：2023年12月11日下午14:30—15:45可能用到的相对原子质量H1Li7C12N14O16Mn55一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列描述错误的是（）A．1869年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张元素周期表B．1922年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成大分子的过程”假说，为建立高分子科学奠定了基础C．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应D．核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键2．“人造太阳”可照亮地球。“人造太阳”是通过氘(D)氘(T)核聚变反应而实现的。这意味着人类未来的可持续发展将有新的出路，也为全世界持续多年的能源危机找到一个终极解决方案。下列说法正确的是（）DTA．氘与氚互为同素异形体B．2、2、DT均属于单质DTC．T转化为D发生化学变化D．2、2、DT的摩尔质量相同3．下列说法正确的是（）K、Na、Cu2、SO2A．透明溶液中能大量共存的离子：4KHSOB．4在熔融状态下的电离方程式为：2KHSO4=KHSO4C．右图为NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图：a离子为Na，b离子为ClHD．与铝反应放出2的溶液中一定能大量共存的离子：NH4、K、Cl、NO34．阿斯巴甜是第三代人工代糖，其甜味度是蔗糖的200倍，又几乎没有热量，常被用于制作无糖饮料，其结构简式如图。下列说法错误的是（）A．阿斯巴甜属于芳香族化合物，含有4种官能团B．分子中有2个手性碳原子C．1mol该物质最多可消耗HCl和NaOH的物质的量之比为1:1D．酸性条件下的水解产物有甲醇N5．设A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）0.5NA．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为ACHCOO0.1NB．将0.1mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中3数目小于AFeIN2C．将氯气通入2溶液中，当有A个Fe被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6LND．铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2AXYMnZQ6．某含锰着色剂的化学式为427，Y、X、Q、Z为原子序数依次增XYZQ4大的短周期元素，其中4具有正四面体空间结构，27结构如图所示。下列说法正确的是（）A．电负性：Q>Z>XB．简单氢化物沸点：X>Q>ZC．第一电离能：XQMnD．该着色剂中Z、X、Q均为sp3杂化7．下列事实的解释错误的是（）事实解释Mn2的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满比较稳定；气态Mn2再失去一个电子比AFe2的价层电子排布为3d6，再失去一个电子可达到3d轨气态Fe2再失去一个电子更难道半充满的比较稳定状态HOHOHOHO3的中心原子的孤电子对数为1，2的中心原子的3中H-O-H键角比2中B孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键的大电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力C晶体熔点：HFHClHF分子间能形成氢键氟的电负性大于氯的电负性，FC的极性大于ClC的酸性：FCClCCFCOOHDCFCOOHCClCOOH极性，使3的极性大于3的极性，导致333的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H8．硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列说法错误的是（）24A．Se的基态原子价电子排布式为4s4pB．该化合物的晶体类型是离子晶体KSeBrC．该化合物的化学式为86D．距离K最近的SeBr八面体有4个9．三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图所示，有关说法错误的是（）A．三级溴丁烷乙醇解的反应过程中只存在极性键的断裂和形成B．反应：CHCBrCHOHCHCOCHHBr33253325的H0CHCBrCHCBrC．反应：3333的活化能最大，决定总反应的速率D．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，降低反应的反应热10．（原题）常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。下列说法错误的是（）A．实验时需后点燃E处的酒精灯B．二氯化二硫(S2Cl2)与水反应的产物为:S、H2S、HClC．C、D中所盛试剂依次为饱和氯化钠溶液、浓硫酸D．G、H之间应加上D装置11．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是（）A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别B．步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成C．步骤⑤的产物L脯氨酸是该反应的催化剂D．若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应12．某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法错误的是（）-+A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I+2H=I2+2H2OB．该实验可证明蓝色恢复与空气无关-C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定13．精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。已知：分金液中含AuCl4；分金渣的主要成分为AgCl；N2H4H2O在反应中被氧化为N2。下列说法错误的是（）A．“分铜”时加入NaCl的目的是降低银的浸出率B．得到分金液的反应为：2AuClO37Cl6H2AuCl43H2OC．得到分银液的反应为：AgCl2NHAgNHCl332D．“滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用14．利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：MnOMnO①启动电源1，2所在腔室的海水中的Li进入2LiMnO结构而形成x24；LiMnO②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使x24中的Li脱出进入腔室2。下列说法错误的是（）A．启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应MnOxLi++2MnO+xe-=LiMnOB．启动电源2时2电极反应式为：2x24C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度nMnOnOLiMnOD．启动至关闭电源1，转化的2与生成的2之比为20:3，可得x24中的x=1.22+15．利用平衡移动原理，分析常温下Ni在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲c(Ni2+)c(CO2)=K(NiCO)线I的离子浓度关系符合3sp3；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合2+2-2-1c(Ni)c(OH)=Ksp[Ni(OH)2]c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=0.1mol.L；[注：起始Na2CO3体系中；2不同pH下c(CO3)由图1得到]。下列说法错误的是（）CO2A．M点时，溶液中存在c(3)=c(OH-)-2HCO3CO3B．B．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c()2+c(CO2)+c(HCO)+c(HCO)=0.1molL-1C．初始状态pH=9、1g[c(Ni)]=-5，平衡后存在3323112+D．沉淀Ni制备NiCO3时，选用0.1molLNaHCO3溶液比0.1molLNa2CO3溶液效果好二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。回答下列问题：NHCO(1)向精制盐水中通入3、2的顺序及理由为。NaHCO(2)写出3煅烧时发生反应的化学方程式：。(3)该流程中循环利用的物质为（填化学式）。(4)侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品(填名称)。(5)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：ⅰ．称取ag样品，溶于水中；ⅱ．加入足量氯化钙溶液；ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。①证明所加氯化钙溶液已经足量的方法是。②该样品中碳酸钠的质量分数为%(用含a、b的代数式表示)。17．探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有CH(g)CH(g)H(g)H124kJmol1S127JK1mol1Kⅰ．3836211p1CH(g)CH(g)CH(g)H82kJmol1S135JK1mol1Kⅱ．3824422p2CH(g)2H(g)3CH(g)H120kJmol1S27.5JK1mol1Kⅲ．382433p3K已知：p为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在0.1MPa、t℃下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。物质丙烯乙烯甲烷丙烷氢气体积分数(%)2123.755.20.10(1)比较反应自发进行（∆G=∆H-T∆S＜0）的最低温度，反应ⅰ反应ⅱ（填“＞”或“＜”）。(2)①从初始投料到达到平衡，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：。H3CH(g)2CH(g)3CH(g)K②平衡体系中检测不到2，可认为存在反应：38364p，下列相关说法正确的是(填标号)。K=K2Ka．pp1p30.21020.55230.12b．K(MPa)2p0.0013c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数n生成(丙烯)③由表中数据推算：丙烯选择性100%(列出计算式)。n转化(丙烷)(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：CHOH(g)CO(g)2H(g)H91kJmol1ⅳ．324在0.1MPa、t℃下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。①进料比n(丙烷)：n(甲醇)1时，体系总反应：1C3H8(g)CH3OH(g)CO(g)3CH4(g)HkJmol②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是。2+18．Fe在空气中易被氧化。某小组探究绿矾(FeSO4•7H2O)和莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在空气中的稳定性。-1I.探究溶液中的稳定性：配制0.1mol·L两种溶液[A：FeSO4，B：(NH4)2Fe(SO4)2]，露置于空气中一段时间，并检验其中的Fe3+，结果如表。新配制1h后24h后编号酸化后滴等量酸化后滴等量pH性状pH性状pH性状KSCN(aq)KSCN(aq)无色黄色红褐色A3.9几乎无色3.4变红3.3溶液溶液沉淀无色黄色红褐色B3.9几乎无色3.3变红3.2溶液溶液沉淀-12+4(1)常温时0.1mol·L(NH4)2SO4溶液pH=5.0，则B溶液中水解程度：FeNH(填“>”或“<”)，因此新配制的A、B溶液pH几乎相同。(2)放置24h后溶液pH均减小，写出该过程中Fe2+被空气氧化的离子方程式：。上述实验说明两种溶液中的Fe2+的稳定性差异不大。II.探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。编号iiiiiiiv盛有干燥剂的实验条件露置密闭容器潮湿的密闭容器密闭容器晶体逐渐变白，进晶体结块，颜色晶体逐渐变白，最无明显变化；3+3+绿矾而出现土黄色；3+不变；Fe含量终出现淡黄色；Fe3+Fe含量非常少实验Fe含量很多非常少