兰州一中2022-2023-1学期期末考试试题高二化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16P-31Cu-64Cd-112第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单选题（每小题2分）1．中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，下列有关说法正确的是（）A．测定文物年代的14C与12C互为同素异形体B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，可用明矾溶液除去C．青铜是铜中加入铅，锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀D．文物中做面具的金箔由热还原法制得2.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关的是（）选项劳动项目化学知识A自主探究：以草木灰为原料制钾盐钾盐水解呈碱性B家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸属于有机物2+C学工活动：用生石灰富集海水中的MgMg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2D社区服务：社区人民给铁护栏粉刷油漆电化学保护法防止铁腐蚀3．化学与生活密切相关。下列物质的用途与水解有关的是（）A．纯碱去除餐具的油污B．硫酸铜对游泳池进行消毒C．FeCl3溶液腐蚀铜制线路板D．钡餐用于胃肠道造影检查4.下列溶液能用pH试纸测定pH且pH>7的是（）A.AlCl3、NH4HSO4、NH4NO3B.NaClO、NaHCO3、KHSC.AlCl3、NH4NO3、MgSO4D.Na2CO3、Ca（HCO3）2、K2SO35.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.收集氯气用排饱和食盐水的方法B.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C.加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3D.加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO36．下列叙述中，正确的是（）A.金属导电和电解质溶液导电均为物理变化B.通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应兰州一中2022-2023-1学期期末考试高二化学试卷第1页，共9页C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数一定等于2NAD.为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块锌块一同浸入海水中7.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）2-2++A．c(CO3)B．c(Mg)C．c(H)D．Ksp(MgCO3)8.已知红磷比白磷稳定。常温常压下，31g红磷或白磷分别与等量的Cl2发生反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.A物质是红磷和氯气B.B→C的过程是放热反应，不需要加热C.C物质一定是PCl3(g)或PCl5(s)中的一种D.4P(红磷，s)=P4(白磷，s)∆H=+4(∆E1-∆E2)kJ/mol9．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是（）A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3mLB．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视，则测定值偏大-20-392+3+10．已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10、Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10。在c(Cu)和c(Fe)均为0.1mol/L的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大至7，下列判断正确的是（）A．Cu2+先沉淀B．Fe3+先沉淀C．同时沉淀D．Cu2+和Fe3+均不可能沉淀11．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0，该温度下，K=43。某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是（）A．氢气的体积分数变小B．混合气体密度变大C．混合气体颜色变深D．容器内压强变小12．下列有关各溶液说法正确的是（）A．浓NH4Cl溶液可作金属焊接的除锈剂3+B．配制FeCl3溶液时，为抑制Fe水解，先将FeCl3固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需浓度C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干所得产物相同+D．相同条件下，同浓度的CH3COONH4和NH4NO3溶液中，c(NH4)前者大于后者13．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。兰州一中2022-2023-1学期期末考试高二化学试卷第2页，共9页下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效降低该反应的反应热14．自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行15．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应-1④0.1mol·LHNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2-1⑥0.1mol·LHNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部16．室温下，部分酸的电离平衡常数如下表：酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3-7-2a1a1-4-8K=4.3×10K=1.54×10电离平衡常数aaK=1.77×10K=4.0×10-11-7Ka2=4.7×10Ka2=1.02×10下列离子方程式正确的是（）-2-A．2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO32--B．2HCOOH+CO3=2HCOO+H2O+CO2↑-2-C．H2SO3+2HCOO=2HCOOH+SO3-2-D.H2SO3+2ClO=2HClO+SO317.Li-MnO2电池放电时的反应为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法不正确的是()兰州一中2022-2023-1学期期末考试高二化学试卷第3页，共9页A.Li电极发生氧化反应+B.溶液中Li向MnO2电极移动C.可用水代替电池中的有机物+-D.正极反应式为Li+e+MnO2=LiMnO218．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）3+++--A．含有Al的溶液中：K、Na、HCO3、ClcH+12++--B．=10的溶液中：K、Na、MnO4、ClcOH-+2+-2-C．pH=6.5的溶液中：Na、Mg、Br、SO4++2--D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na、NH4、S、Br19．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是（）A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率-B．沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole发生转移C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥放电20．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe＋NiO2＋2H2O充电Fe（OH）2＋Ni（OH）2，下列对该蓄电池的叙述错误的是（）A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应B．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极移动－＋C．放电时，负极上的电极反应式为Fe＋2H2O－2e===Fe（OH）2＋2HD．充电时，该蓄电池的负极连接电源的负极21．下列说法正确的是（）兰州一中2022-2023-1学期期末考试高二化学试卷第4页，共9页＋-4A．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H)=10mol/LB．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3＋C．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4)>c(NH3·H2O)D．室温下，用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH约为6，则+-2-c(Na)>c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO3)22．T℃时，AgCl、AgBr在水中的溶解平衡曲线如图所示(X表示Cl或Br)，Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列说法正确的是（）A．L1代表AgCl在水中的溶解平衡曲线B．其他条件不变，增大c(X-)，N点会向P点移动C．AgCl在水中和氯化钠溶液中的溶解度相同D．向2mL0.5mol/LNaCl溶液中加入3～4滴0.1mol/LAgNO3溶液，得到白色沉淀，再滴加0.1mol/LNaBr溶液，出现浅黄色沉淀，可以证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)23．在2L的密闭容器中，2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（）A．反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的∆H>0B．X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数C．图中Y点v(正)>v(逆)D．图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率24.25℃时，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（）兰州一中2022-2023-1学期期末考试高二化学试卷第5页，共9页A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙－5C．电离常数Ka(乙)≈1.01×10D．图像中的x>20.0025．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（）-+A．阳极反应为2H2O-4e=4H+O2↑B．电解一段时间后，阳极室的pH未变C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量第Ⅱ卷（填空题，共50分）二、填空题26.（11分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。写出合成氨反应的热化学方程式_____________________。（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是____________________________。序号化学反应K（298K）的数值-31①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)5×106②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)4.1×10（3）在一定条件下氨的平衡含量如下表。兰州一中2022-2023-1学期期末考试高二化学试卷第6页，共9页温度/℃压强/Mpa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因是_______（填字母序号）。a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动b.温度升高，浓度商（Q）变大，Q>K，平衡逆向移动c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快d.温度升高，K变小，平衡逆向移动哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是______________。（4）如图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______（填“温度”或“压强”）；判断L1、L2的大小关系并说明理由____________________________________________。27.（13分）I.室温时，向100mL0.1mol·L-1HCl溶液中滴加0.1mol·L-1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______；(2)