山东省实验中学2024届高三第三次诊断考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32Fe：56Co：59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是A.蒸 B.捣 C.焙 D.封2.下列关于物质性质与用途关系叙述正确的是A.钠能与水剧烈反应，可用作95％乙醇的强除水剂B.碳酸氢钠能与酸反应，可用作面食的膨松剂C.二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂D.铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒3.下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是A.附有银镜的试管用氨水清洗B.附有油脂的烧杯用稀硫酸溶液清洗C.附有S的烧瓶用热的烧碱溶液清洗D.附有碘的试管用蒸馏水清洗4.实验室安全至关重要。下列有两个关于实验室安全的情境：情境一：使用搅拌机对镁粉和磷酸搅拌；情境二：向含有其他废液的废液缸内倾倒酸性废液。下列说法错误的是A.情境一需消除搅拌机转轴摩擦时产生的火花，避免爆炸B.情境一用小颗粒镁块代替镁粉会降低发生事故的概率C.情境二中倾倒酸性废液前应确定缸内废液的组成D.情境二中若原废液中含有，不能直接向其中倾倒酸性废液5.下列有关物质结构与性质的比较正确的是A.分子的极性： B.酸性：C.键角： D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr6.下列化学事实不符合“事物发展遵循主要矛盾和次要矛盾辨证统一”的哲学原理的是A.钠、锂分别在氧气中燃烧生成Na2O2、Li2OB.在锌一铜稀硫酸原电池中铜极产生大量气泡，锌极产生微量气泡C.在Na2SO3和Na2S的混合液中滴加盐酸，产生大量沉淀和少量气体D.煮沸含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的自来水，生成CaCO3和Mg(OH)27.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是A.该分子具有旋光性 B.分子中至少有5个碳原子共直线C.可使酸性溶液褪色 D.1mol甘草素最多可通过加成反应消耗8.钠碘电池的两极材料之一是聚2-乙烯吡啶(简写为)与的复合物，采用碘化钠电解液，放电时电池总反应为。下列说法正确的是A.碘化钠电解液由碘化钠固体溶于水得到B.该电池放电时，钠电极发生还原反应C.该电池放电时，碘离子移向复合物电极D.正极的电极反应式为9.利用如图所示的装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是试剂a试剂b试剂c实验结论装置A稀盐酸溶液非金属性：C>SiB浓盐酸石蕊溶液具有漂白性C稀硫酸饱和溶液溶解度：D浓硫酸铜片酸性溶液具有还原性A.A B.B C.C D.D10.有机增塑剂和的质子数均为32，其相对分子质量相差5；X、W、R三种元素同周期，X原子的最外层电子数为R电子总数的一半。下列说法正确的是A.Y、Z互为同素异形体 B.元素的第一电离能：W>RC.原子半径：R>X D.常温常压下，X、W的单质为固体二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是实验目的玻璃仪器试剂A制取氢氧化铁胶体烧杯、胶头滴管、酒精灯蒸馏水、饱和氯化铁溶液B除去中少量NaCl烧杯、酒精灯、漏斗蒸馏水、与NaCl的混合物C萃取碘水中的碘单质长颈漏斗、烧杯、碘水D配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体A.A B.B C.C D.D12.一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO和FeO)为原料制备镉(Cd)的流程如下：已知：在酸性环境中被还原为，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为，在碱性环境中被还原为；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下。开始沉淀时的pH2.76.33.8完全沉淀时的pH3.28.35.0下列说法正确的是A.“调pH=5”可除去Fe和Cu等杂质B.滤渣2的成分中含有C.“置换”后滤液溶质主要成分是和D.“熔炼”过程中有气体产生13.利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的，工作原理如图所示。已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到和。下列说法正确的是A.双极膜右侧得到的是B.再生吸收液从N室流出C.相同条件下，阳极和阴极产生的气体体积比为2∶1D.M室中SO、HSO分别与发生反应可得高浓度14.T℃时，在恒容密闭容器中通入发生反应：，测得容器内初始压强为41.6kPa，反应过程中反应速率、时间t与分压的关系如图所示。反应的速率方程为，k为反应速率常数，只与温度有关。下列说法正确的是A.该温度下，只能通过使用催化剂缩短反应达到平衡所需的时间B.t=400s时，的转化率约为16.0％C.t=400s时，D.平衡时，测得体系总压强121.6kPa，则该反应的平衡常数15.某二元碱在水溶液中逐级电离。25℃时，、和三者各自的分布系数随溶液pH的变化曲线如图所示。已知：，下列说法错误的是A.的数量级为B.时，pH=8.39C.等物质的量的和混合溶液中D.溶液中，若，则三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.高压条件下，研究物质的聚集状态对化学科研具有指导意义。回答下列问题：（1）Xe是第五周期的稀有气体元素，高压下可合成Xe-F化合物。基态F原子核外电子的运动状态有___________种；Xe与F形成的室温下易升华，其固体的晶体类型是___________。（2）高压条件下形成的氨晶体中，氨分子之间形成的氢键更多。分子的VSEPR模型为___________，N原子的杂化方式为___________；与普通氨晶体相比，该氨晶体熔点___________(填“更高”“更低”或“不变”，下同)，氨分子的热稳定性___________。（3）NaCl晶体在50GPa～300GPa的高压下和Na或反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中部分晶体结构结构①中氯原子均位于立方体表面构成正二十面体，结构①对应晶体的化学式为________，1mol结构①中与氯原子距离最近的钠原子有_______mol；由NaCl晶体在50GPa～300GPa的高压下和Na反应所得的晶体可能是上述三种结构中的_______(填标号)。17.利用原钴矿(主要含及少量、NiO等杂质)制备的流程如下：已知：①在含有一定量的溶液中：；②溶于有机胺试剂，、和不溶于有机胺试剂，有机胺试剂不溶于水；③常温下，。回答下列问题：（1）原钴矿需预先粉碎的目的是___________；步骤i“浸取”时，盐酸体现的性质是___________。（2）步骤ii中加入NaCl固体的目的是___________；步骤iv“洗脱”的过程类似于利用NaOH溶液进行海带提碘实验中的___________(填操作名称)。（3）步骤V发生反应离子方程式为___________；“沉钴”时，温度不宜过高，原因是___________；常温下，“沉钴”滤液中，含量为，此时溶液的pH=___________。18.绿矾是含有一定量结晶水硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。利用下列装置对绿矾的性质进行探究。回答下列问题：（1）为测定绿矾中硫酸亚铁含量，取mg绿矾样品于烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后配成250mL溶液。用___________(填仪器名称)量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，平行操作三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。此样品中硫酸亚铁的含量为___________％(用含m、c、V的代数式表示)。导致测定结果偏高的可能原因是___________(填标号)。a．量取绿矾溶液仪器没有润洗b．配溶液定容时俯视刻度线c．盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥d．绿矾样品结晶水部分损失（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(装置A，带两端开关和)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。①下列实验操作步骤正确排序为___________(填标号)；重复上述操作直至A恒重，记为。a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．打开和，缓缓通入d．关闭和e．冷却至室温f．称量A②加热A时始终保持的通入，目的是___________。③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___________(列式表示)。若实验时按a、c次序操作，则使x___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为___________。②C、D中的溶液依次为___________、___________(填标号)。a．浓b．NaOHc．品红d．e．19.3D打印对钛粉要求很高，熔盐电解精炼是制取钛粉的有效途径。精炼时一般采用按一定比例组成的NaCl-KCl熔盐，其中含有一定浓度的低价氯化钛(，x=2、3)。回答下列问题：（1）精炼制海绵钛时，废旧钛网作电解池的___________极。（2）的一种制备原理为。一定温度下，恒容密闭容器中发生该反应至平衡后，继续通入一定量的，则的平衡转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的浓度将___________。（3）采用海绵钛(，固态)与制取低价钛离子(、)的电解质熔盐时，熔盐中存下如下4个反应：i．ii．iii．iv．∙∙∙∙∙∙反应iv的离子方程式为___________；上述4个反应的平衡常数与温度的关系如图，由此可知___________(填“>”“<”或“=”)。（4）向下图装置中加入海绵钛，从石英管中缓慢加入，恒温条件下进行反应。①平衡时，测得消耗海绵钛及的物质的量分别为bmol、cmol。熔盐中低价钛离子的平均价态为___________。②反应iii以物质的量分数表示的平衡常数___________。20.一种合成药物中间体G的路线如下：已知：Ⅰ．多元醇、酚可与醛、酮反应：Ⅱ．格氏试剂()与醛、酮反应：回答下列问题：（1）A具有芳香性，其化学名称为___________；设计由A转化为B的目的为___________。（2）试剂X的结构简式为___________；B中官能团的名称为___________；D→E反应类型为___________。（3）由E生成F的第①步反应的化学方程式为___________。（4）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基②1mol该有机化合物最多能与反应③核磁共振氢谱有6组吸收峰（5）已知羟基能与格氏试剂发生反应，醛基能与发生反应。利用上述路线条件及信息，写出以和为原料制备的合成路线_________。山东省实验中学2024届高三第三次诊断考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32Fe：56Co：59一、选择题：本题共10小题，每小