2023届高三第一次学业质量评价（T8联考）化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）2022年12月注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保管，以备评讲）。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32K39Ca40Cr52Mn55Fe56Co59Cu64Ga70As75Ba137一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2022年卡塔尔世界杯中，赛场内外随处可见“中国制造”。下列说法不正确的是A．世界杯纪念钞由特制的塑料薄片制得，这种塑料是一种新型的有机高分子材料B．卡塔尔阿尔卡萨800兆瓦光伏电站实现了将光能转化为电能，有利于减少污染气体的排放，改善人类生存环境C．裁判在发定位球之前，会向草坪喷出白色的定位喷雾，它由17%的液化丁烷（C4H10）和80%的水组成，具有无污染、不影响草地的特点，由此可推断：该定位喷雾可长时间存在D．义乌制造的旗帜飘扬在卡塔尔首都多哈的大街小巷，用于制作旗帜的主要材质是涤纶，具有透风性好，不易损坏的特点2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是18A．中子数为10的氧原子：8OB．CaO2的电子式：1+23C．BF3的空间填充模型：D．H、H2、H互为同位素3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是−−A．1molCl2与NaOH溶液完全反应，溶液中存在n(Cl)+n(ClO)+n(HClO)=1molB．1mol重水比1mol水多NA个质子C．电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32gCuD．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA2023届高三第一次学业质量评价（T8联考）化学第1页（共10页）4．GaAs作为第二代半导体材料的代表，具有宽禁带、高频、高压、抗辐射、耐高温及发光效率高的特点，被广泛应用于移动通信、无线通信、光纤通信、LED、卫星导航等领域。GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列说法正确的是A．基态砷原子价电子排布图为B．GaAs属于分子晶体C．As的配位数为8D．该晶体密度为g/cm35．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A．乙可以发生取代反应、消去反应、加聚反应B．乙中含有1个手性碳原子C．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液能鉴别化合物甲、乙D．1mol甲最多能与5molH2发生加成反应6．下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是−13−+2−A．0.1mol·LFe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]、Na、SO4、Cl++2B．能使甲基橙变黄的溶液中：K、Na、CO3、AlO2n(H)C．lg0溶液：CHCOO−、Ba2+、NO、Br−n(OH)33+2+2−D．无色透明的溶液：K、Cu、SO4、Cl7．下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是2+−A．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+2H2OB．用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：232Cr2O73C2H5OH16H4Cr3CH3COOH11H2O3C．向明矾溶液中通入过量氨气：Al4NH32H2OAlO24NH4D．向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液：2+−+3+[Co(NH3)5Cl]+2Cl+3Ag=[Co(NH3)5]+3AgCl↓2023届高三第一次学业质量评价（T8联考）化学第2页（共10页）8．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇H2发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>W>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>YC．氢化物的沸点：Q>W>ZD．同周期中第一电离能小于W的元素有5种9．下列有关实验操作、现象和结论或解释正确的是选项实验操作现象结论或解释产生的气体可以A向某钾盐中滴加浓盐酸该盐一定为K2SO3使品红溶液褪色3+向含有淀粉的HI溶液中滴加无法判断I2和Fe的氧B溶液变蓝Fe(NO3)3溶液化性强弱用pH计分别测定SO2和CO2饱证明酸性H2SO3强于C前者小于后者和溶液的pHH2CO3向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，蔗糖在酸性条件下未发D无银镜现象再加入银氨溶液并水浴加热生水解反应10．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：下列说法不正确的是A．还原工序逸出的Br2可用NaOH溶液进行吸收B．除杂工序中产生的滤渣可用某些有机溶剂进行组分分离C．中和工序中的主要化学反应为：Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2↑+H2OD．理论上参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)=1∶1∶12023届高三第一次学业质量评价（T8联考）化学第3页（共10页）11．三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3。下列说法不正确的是A．ICl3中碘元素的化合价为+3价B．装置乙中长颈漏斗内液面上升有可能丙装置发生了堵塞C．ICl3在潮湿的空气中可能会产生白雾D．装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁，也可用无水CaCl2固体代替12．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮-炔基成环反应，部分原理如图所示。下列说法正确的是A．该过程的总反应类型为加成反应B．中间产物中N均采取sp3杂化C．反应I为氧化还原反应D．CuI和HI在反应中做催化剂13．下列如图为光伏并网发电装置，左图甲基氢氧化铵［(CH3)4NOH］常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵［(CH3)4NCl］为原料，采用电渗析法合成［(CH3)4NOH］（M=91g/mol），其工作原理如图所示，下列叙述中不正确的是2023届高三第一次学业质量评价（T8联考）化学第4页（共10页）A．图中N型半导体为负极，P型半导体为正极B．制备18.2g(CH3)4NOH，两极共产生4.48L气体(标准状况)+−C．a极电极反应式：2(CH3)4N+2H2O+2e=2(CH3)4NOH+H2↑D．c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜14．湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl−进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布n(AgCl)系数δ［如δ(AgCl)=2］随lgc(Cl−)的变化曲线如图所示。2n(含Ag微粒)已知：lg[Ksp(AgCl)]=–9.75。下列叙述正确的是A．25℃时，AgCl的溶解度随c(Cl−)增大而减小B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10−6.21mol·L−1−20.2C．25℃时，AgCl+ClAgCl3的平衡常数K=10D．当c(Cl−)=10−2.54mol·L−1时，溶液中c(Ag+)>c(Cl−)>c(AgCl)二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15．(14分)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。工业制备钴常用硫钴矿石（主要成分Co3S4常含钙、镁、铜、铁等化合物），流程如下：2023届高三第一次学业质量评价（T8联考）化学第5页（共10页）已知：①常温相关氢氧化物的Ksp值如下：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Cu(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Ksp3.0×10–388.0×10–165.9×10–152.2×10–205.5×10–61.8×10–11②酸性条件下Co2+极难被氧化。(1)基态钴原子价层电子排布式为_____________。(2)已知钴与铁均为Ⅷ族元素，具有类似的化合价，Co3S4中Co的化合价____________。(3)硫酸浸取焙砂的过程中，温度及硫酸的浓度对金属离子浸出的影响如图所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出温度为__________℃，最佳的硫酸浓度为__________mol/L。(4)向浸取液中加入KClO3发生的主要反应的离子方程式为_________________________，滤渣1的主要成分是______________________。(5)电解精炼的过程中，粗钴与电源______________极相连，用硫酸钴溶液作为电解质，控制阴极室pH为3～5之间，若pH值过低，在纯钴的电极表面产生气体，该气体可能是_____________。A．O2B．Cl2C．H2D．CO2(6)若沉钴中得到二水合草酸钴CoC2O4·2H2O（M=183g/mol）热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，请写出从反应B点到C点的化学方程式________________________________。2023届高三第一次学业质量评价（T8联考）化学第6页（共10页）16．(14分)明矾KAl(SO4)2·12H2O可用做中药，性味酸涩，寒，有毒。某实验小组利用废铝制备明矾，并测定其组成，实验过程如下。I．制备明矾实验步骤如右图：(1)溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为_____________________________________。(2)在制备明矾的过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、水槽和______________。(3)用蒸馏水洗涤晶体的操作过程_______________________________________________。Ⅱ．样品中硫酸根的测定（一）绘制标准硫酸钡悬浊液吸光光谱图①分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为500μg/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分别加入5ml浓度为1g/mL的BaCl2溶液，用蒸馏水定容。②用分光光度计测量标准系列（波长采用420nm），数据如下（忽略混合过程中的体积变化）。K2SO4（mL）01234蒸馏水体积（mL）5abc12SO4浓度（μg/mL）050100150200吸光值A00.3710.5530.7781.013③绘制硫酸钡悬浊液的吸光光谱图绘制如下：(4)上述实验数据中b=____________，m=____________（保留1位有效数字）。2023届高三第一次学业质量评价（T8联考）化学第7页（共10页）（二）测定样品中硫酸根浓度①称取1.018g样品晶体配制成250mL的样品溶液。②量取1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL浓度为1g/mL的BaCl2溶液，用蒸馏水定容，测得样品的吸光值0.858A。(5)可以用1.2g/mL的BaCl2代替上述实验中1g/mL的BaCl2溶液，其原因是______________________________________________________。(6)测得样品中硫酸根的质量分数为____________%（保留2位有效数字）。(7)实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有___________。A．实验I制得样品中有K2SO4杂质B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗17．(16分)乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下两种方法可实现乙醇的制备。I．工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如下图所示：(1)反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为________________。(2)制备的无水乙醇在25°C，