乌鲁木齐市实验学校2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题总分100分考试时间90分钟一、单项选择题（共16小题，每题3分共48分）1．分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是A．纯净物：石灰石、干冰、液氯、水银B．电解质：BaSO4、熔融NaCl、盐酸、CO2C．酸性氧化物：Mn2O7、SO3、CO、CO2D．盐：NaHSO4、CH3COONH4、Na2SO3、KClO2．下列表达方式正确的是A．Cr的外围电子排布式：3d44s2++2-B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3C．基态碳原子的价电子排布图为：D．二氧化硅的分子式为SiO23．三星堆，菁华荟萃的文物宝库，神秘梦幻的艺术殿堂，充溢着中华古代文明的无穷魅力，闪烁着人类文化遗产的璀璨光彩。下列说法错误的是文物名称青铜人头像金面具陶鸟头把勺象牙A．青铜是一种合金B．金面具的金元素是不活泼金属，与任何物质均不反应C．陶鸟头把勺是无机非金属材料D．象牙中含有的14C常用来考古断代，其中子数是84．氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓盐酸与MnO2共热[或用KMnO4(s)与浓盐酸混合]制取氯气，实验室制取氯气并探究其性质，下列装置不能达到相应实验目的的是ABCD制取氯气验证氧化性验证漂白性吸收尾气A．AB．BC．CD．D5．工业上常用NOx+NH3N2+H2O，使NOx转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0L，可与3.5L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是A．1∶3B．2∶1C．3∶1D．1∶16．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是-2-A．HSO3→SO4B．CuO→CuC．N2→NH3D．O2→H2O7．下列有关方程式书写均正确的是2A．Na2S水溶液显碱性：S2H2OH2S2OH2B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：NaHSO4NaHSO43C．泡沫灭火器的制作原理：Al3HCO3Al(OH)33CO23D．加入氨水除去氯化铵溶液中少去氯化铁杂质：Fe3OHFe(OH)38．新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由戊糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是A．蛋白质和核酸均是高分子B．蛋白质中含C、H、O、N等元素C．戊糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物D．组成RNA的戊糖和碱基与DNA的不完全相同9．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种D．1mol该有机物最多与4molH2反应10．下列叙述不正确的是（）A．原子半径：NaMgAlB．热稳定性：HClH2SPH3C．N、O、F元素的非金属性依次减弱D．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强11．为探究电解的离子放电规律，进行如下实验：序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1mol/LCuCl2溶液Cl2Cu②石墨石墨0.1mol/LNaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2mol/LCuSO4溶液O2Cu2＋④铜石墨0.2mol/LCuSO4溶液CuCu⑤石墨石墨MgCl2熔融液MgCl2下列说法错误的是A．对比①②可知，阴极离子放电顺序是Cu2＋＞H＋＞Na＋--2B．对比①③可知，阳极离子放电顺序是Cl＞OH＞SO4C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电D．对比①⑤可知，金属的冶炼都可通过电解盐溶液得到12．以下微粒含配位键的是-－2+①[Al(OH)4]②CH4③OH④NH⑤[Cu(NH3)4]＋⑥Fe(SCN)3⑦H3O⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部13．常温下，往0.01mol·L1的NaHA溶液中通入HCl(g)或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．水的电离程度：c>b=d>a-2B．c点溶液中存在：cHAcH2AcAC．d点溶液中存在：cNacHA－2cA23D．Ka1H2A2.01014．科学家研究了钒系SCR催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过程的叙述不正确的是(注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价)A．H3NNO是反应中间体B．反应过程中V的成键数目发生变化5C．反应过程中OV被还原D．脱硝反应为：4NH33O2＝2N26H2Oc(H+)15．化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg)。室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1c(OH-)的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是-6A．室温下MOH的电离常数Kb=1.0×102++-B．当AG=0时，溶液中存在c(SO4)>c(M)>c(H)=c(OH)+2C．a点对应的溶液中：c(M)+c(MOH)=8c(SO4)D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d16．生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是A．漂白精不可用作游泳池和环境消毒剂B．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理C．泡沫灭火器能用于电器起火时的灭火D．95%的医用酒精消毒液效果比75%的好二、综合题（本题共5小题，共52分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）17．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：（1）Q元素在周期表中的位置；（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为（填元素符号）。（3）元素的非金属性ZQ（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有（填序号）A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价C．Z和Q的单质的状态D．Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为。（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式；B的水溶液不呈中性的原因（用离子方程式表示）。（6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为；（7）若使A按下列途径完全转化为F：①F的化学式为；②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为。18．钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□□CoSO4+□+□+□。（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2mol.L-1，温度为80oC，推测其原因是。A．Co的浸出率较高B．Co和Al浸出的速率较快C．Al的浸出率较高D．双氧水较易分解图1图2（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：。（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为（小数点后保留两位）。（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。温度Li2SO4Li2CO30oC36.1g1.33g100oC24.0g0.72g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，，洗涤干燥。19．二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中Mo的化合价为。(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式。(3)加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式。(4)由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是。利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因：。(5)MoO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：++++++MoO3·H2O+xA=AxMoO3·H2O(某文献记载：式中0