高三化学参考答案（解析版）1.解析：选D。熔融的NaOH会与石英坩埚中的SiO2反应，故D项错误。2.答案：D3.解析：选B。室温下Na在空气中反应生成Na2O，在加热或点燃时生成Na2O2，A项错误；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，B项正确；室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO2气体，与稀HNO3反应放出NO气体，C项错误；室温下，Fe遇浓H2SO4发生钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化膜(铁的氧化物)，D项错误。4.解析：选A。纯碱是Na2CO3，泡花碱是Na2SiO3，生石灰是CaO，它们都不是碱；烧碱是NaOH，消石灰是Ca(OH)2，它们都属于碱，A错误。NaHSO4晶体＋－＋3＋中的阳离子是Na，阴离子是HSO4；KAl(SO4)2晶体中的阳离子是K和Al，2－阴离子是SO4，它们的阴、阳离子个数比都是1∶1，B正确。在放热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高，C正确。氧化汞分解前后，元素种类和原子数目均不变，D正确。5.解析：选A。向淀粉KI溶液中通入适量Cl2，会生成单质碘，淀粉遇单质碘变2－＋蓝，B不正确；SO3、Ag对实验有干扰，C不正确；浓硫酸具有吸水性，且稀释浓硫酸时会放出大量的热，氯化氢具有挥发性，温度越高，其挥发性越强，D不正确。6.解析：选B。A．实验室配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，需用500mL容量瓶，需称量20.0gNaOH固体，故A错误；B．实验室没有90mL的容量瓶，所以用100mL容量瓶配制90mL1mol·L－1的NaCl溶液，故B正确；C．托盘天平只能精确到0.1g，用托盘天平称取25.3gNaCl固体，故C错误；D．量筒量程选择应接近要称量液体的体积，所以用10mL量筒量取4.8mL浓硫酸，故D错误。7.解析：选D。向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成CaCO3和2＋－HClO，其离子方程式为Ca＋2ClO＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D项错误。18－1－8.解析：选A。H2O与D2O的摩尔质量均为20g·mol，二者均为10e分子，18故2.0gH2O与D2O组成的物质中所含电子数为NA，A正确；Cu与足量浓硫酸2＋共热反应被氧化为Cu，转移的电子数为2NA，B不正确；乙烯与环丙烷的最简式均为CH2，28g乙烯与环丙烷的混合气体相当于28gCH2，C—H键数目为高二第二次调研考试第1页（共4页）{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}28g－1×2×NAmol＝4NA，C不正确；CH4＋2O2CO2＋2H2O，标准状况下，14g·mol－1水不是气体，故标准状况下，1molCH4完全燃烧生成的气体分子数为NA，D不正确。9.解析：选C。加入铜发生的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，产生新的杂质2＋2＋－离子Fe，A项错误；Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，在酸性环境中，Fe会被NO33＋氧化为Fe，因此不能确定Fe(NO3)2晶体是否已变质，B项错误；黄绿色气体为氯气，则Pb元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高，可知氧化性：Pb3O4>Cl2，－C项正确；酸性KMnO4溶液也可能因氧化溶液中的Cl而褪色，故无法判断该铁的氧化物中是否含有Fe2＋，D项错误。2－2－＋10.解析：选D。酸性溶液中S2O3发生反应：S2O3＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O2＋－－而不能大量存在，A项错误；Fe、I和NO3在酸性条件下均能发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；与Al反应放出H2的溶液可能为酸性溶液，也可＋－能为碱性溶液，NH4在碱性溶液中不能大量存在，HCO3在酸性、碱性溶液中均不能大量存在，C项错误；能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液为碱性溶液，Na＋、＋－2－－K、AlO2、CO3、OH能大量共存，D项正确。11.解析：选D。Cl2能与碱石灰反应，不能用碱石灰除杂，D错误。12.解析：选B。氧化铁和铝在高温下发生铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，A项正确；硫化氢具有还原性，浓硫酸可将其氧化为S，故不能用浓硫酸与硫化钠反应制备硫化氢，B项错误；氯气具有强氧化性，可将单质铁氧化为＋3价的铁，C项正确；氧化钙与水反应放出大量的热，故可用于自热米饭加热，D项正确。13.解析：选B。A．由于溶于水中的Cl2只有一部分与H2O反应，故22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移电子小于1mol，A错误；C．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近不能产生白烟，C错误；D．由于ClO－具有强氧化性，－＋－SO2具有强还原性，故SO2与KClO溶液反应：SO2＋ClO＋H2O===2H＋Cl2－＋SO4，D错误。14.解析：选C。NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，但都不是它们自身发生电离，故它们都是非电解质，C项错误。15.解析：选A。NH3的密度小于空气，用装置c收集NH3时应从短管进入，B高二第二次调研考试第2页（共4页）{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}错误；Cl2应用碱液吸收，C错误；NO2应用碱液吸收，D错误。16.解析：选C。①加热后湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Cl2被完全消耗，A正确；当二氧化硫过量，加热后二氧化硫逸出，与碘发生氧化还原反应SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，②中试纸褪色，B正确；酸性条件下硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不2－能说明SO2被Cl2氧化为SO4，C不正确；由B项分析知SO2过量，结合①②中溶液不变红知品红溶液被氧化，根据③中生成白色沉淀知SO2被氧化，D正确。17.解析：选C。根据装置图，装置A没有加热，故烧瓶内的试剂可以是KMnO4，高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，A正确；制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，故根据装置图，装置B具有除杂和贮存气体的作用，B正确；根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，C错误；根据装置C、D中的颜色变化可知，装置A制备出来的氯气与装置C中的溴化钠反应生成溴单质，将生成的液溴滴加到装置D可生成碘单质，证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱，D正确。18.解析：选A。混合气体经装置B、C会带出水，则混合气体进入硬质玻璃管前必须干燥，以免水蒸气在硬质玻璃管中冷凝使其炸裂，A错误；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2，装置E中固体变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，B正确；先通入一段时间N2是为了排出装置中的空气，以免空气中有关成分干扰反应和判断，C正确；由于反应中生成的CO会部分还原氧化铁得到铁，反应结束后，用稀硫酸溶解装置A中的3＋2＋固体，铁可将Fe还原成Fe，故溶液无颜色变化不能证明分解产物中不含Fe2O3，D正确。19.答案：(1)a，e，d，b，c，h，i，f，g(2)氯气充满整个装置吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入装置E(3)SiO2＋2C＋2Cl2==SiCl4＋2CO（条件加热）冷水(4)在g处放置酒精灯，点燃排出的CO(5)3SiCl4＋4NH3==Si3N4＋12HCl（条件高温）－＋2＋20.答案：Ⅰ.(1)2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn＋5O2↑＋8H2O(2)BaO2Ⅱ.(3)碳(或C)(4)2432162高二第二次调研考试第3页（共4页）{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}21.解析：(1)大理石与盐酸反应生成的CO2气体中混有HCl和水蒸气，装置B中盛有的饱和NaHCO3溶液可吸收挥发出的HCl，装置C中盛放浓硫酸，用于除去CO2中的水蒸气。(2)根据题图1知，装置E为采用排水法收集氧气，则集气瓶中应短导管进，长导管出。(3)C3H6O2可写成C·(CO)2·(H2)3，C可转化为CO，则反应后固体质量增加量大于ag。(4)生成的NH3中含有水蒸气，需要干燥，则装置H中盛放的药品为碱石灰。(5)由于制备NaN3的反应需要在210～220℃下进行，所以实验中使用油浴而不用水浴。(6)NH3与熔融的钠反应生成NaNH2，根据原子守恒、得失电子守恒可知，反应的化学方程式为2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2。答案：(1)浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气(2)应短导管进，长导管出(3)大于(4)碱石灰(5)油浴可以达到210～220℃，而水浴不能达到这样的温度(6)2Na＋2NH3===2NaNH2＋H22－22.解析：(2)③氨水足量时，SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3；SO3可被酸性高锰2－2－－－－酸钾溶液氧化为SO4，1molSO3失去2mole，1molMnO4得到5mole，2－－根据得失电子守恒，n(SO3)∶n(MnO4)＝5∶2时恰好反应完全，结合电荷守恒、原子守恒写出离子方程式；④SO2与NaClO2发生氧化还原反应，SO2被氧化为2－－－－SO4，ClO2被还原为Cl，根据得失电子守恒，n(SO2)∶n(ClO2)＝2∶1时恰好－反应完全，结合电荷守恒、原子守恒写出反应的离子方程式：2SO2＋ClO2＋2－－＋2H2O===2SO4＋Cl＋4H。若NaClO2溶液与SO2恰好反应完全，生成的溶液2－－－2－中含有SO4和Cl，欲检验Cl，需用足量Ba(NO3)2溶液沉淀SO4，再用AgNO3－2－－溶液检验Cl，防止SO4干扰Cl的检验。－13(3)②根据题意可得2NaOH～2HNO3～3NO2，则c(NO2)＝0.1mol·L×VL×＝2－10.15Vmol，V(NO2)＝22.4L·mol×0.15Vmol＝3.36VL，因此，尾气中NO2的体3.36VL积分数为×100%＝0.15V×100%。22.4L答案：(1)4CO＋2NO2==4CO2＋N2＋2－(2)①<②2H2SO3＋O2===2H2SO4③2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋SO3＋H2O④取少量反应后的溶液，先加入足量Ba(NO3)2溶液，静置后向上层清液中滴加－AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，若有白色沉淀产生，证明存在Cl(3)①c中溶液变棕色②0.15V×100%高二第二次调研考试第4页（共4页）{#{QQABDYIUoggIABBAARgCQQHqCAKQkAGCAIoGABAMMAABgANABAA=}#}