郑州市2024年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28S—32As—75第Ⅰ卷(选择题共45分)(本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1.青海省的察尔汗盐湖是我国最大的盐湖，湖水中含有555亿吨氯化钠，还含有丰富的钾、镁、锂等元素，被称为“盐”的世界、富“钾”天下、“镁”不胜收、“锂”争上游。下列相关说法错误的是A.湖水中所含金属元素均以化合态存在B.从湖水中提取盐分时可利用其溶解度特点进行操作C.从湖水中获取这几种金属元素的单质均可通过热还原法D.不同区域的湖水色彩斑斓，可能与所含金属阳离子的种类、浓度有关2.实验室常用NH₄Cl和Ca(OH)₂加热制备氨气,同时生成CaCl₂。氨气和氯气反应可以生成漂白剂NCl₃。下列对应化学用语错误的是A.CaCl₂的电子式 B.NH₃的球棍模型:C.中子数为8的氮原子 D.NCl₃的电子式为:3.下列表示客观事实的化学方程式或离子方程式正确的是客观事实化学用语A铁的金属活动性大于铜2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺B铁和水蒸气能发生置换反应2Fe+3H₂O高温Fe₂O₃+3H₂C配制FeCl₃溶液时,将FeCl₃固体加入浓盐酸中溶解后加水稀释Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺DFe³⁺的氧化性大于I₂2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I⁻4.某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。实验Ⅰ：在Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液；实验Ⅱ₁向NaOH溶液中滴入NaHSO₄溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法正确的是A.曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果B.ab段和de段的离子方程式均为H⁺+OH⁻=H₂OC.cd段的离子方程式为:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD.b、d两点的溶质成分相同5.下图为硝酸和甘油反应的断键机理。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是A.0.1mol·L⁻¹的HNO₃中含有NA个H⁺B.过量的甘油和69gHN¹⁸O₃反应可生成3NA个H₂¹⁸OC.92g甘油中含有11NA个极性共价键D.电解1.8gH₂¹⁸O可得到0.1NA个H₂分子6.下图是利用钉金属配合物催化的反应，相关成果曾获得诺贝尔化学奖。下列相关说法正确的是A.Ⅰ→Ⅱ反应为氧化反应B.化合物Ⅱ中所有原子可能处于同一平面C.化合物Ⅱ的同分异构体中不可能含有萘环()结构D.化合物Ⅰ可发生取代、加成、还原等反应类型7.按下图进行实验，所对应的装置、药品或操作均正确的是A.制备氧气并控制反应的发生和停止B.测定中和反应的反应热C.熔化NaOH固体D.除去乙醇中少量的水8.我国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄(As₄S₄，)与雌黄(As₂S₃,)都是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.雌黄和雄黄中S元素的化合价不同B.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三个氧化还原反应C.反应Ⅰ中雄黄为氧化产物D.若a为SO₂,则反应Ⅱ中,4.28gAs₄S₄参加反应转移0.28mol电子9.某学习小组按下图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况。下列相关说法错误的是A.两组装置中负极均为左池的铁片B.图Ⅰ中将石墨电极换成锌棒，可减缓铁片被腐蚀C.若向图Ⅱ两池中滴加酚酞溶液，铁片Ⅰ附近出现红色D.图Ⅱ中氧气浓度差异会导致电流计示数不同10.化合物(YX₄₂MWZ₄₂⋅X₂Z是广泛用于印染工业的媒染剂。其中X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子序数之和为32，Z、W两种元素最低负化合价相同。M元素为人类使用最广泛的金属元素。下列相关说法正确的是A.原子半径顺序:Z>Y>XB.最高化合价:W>Y>XC.Z元素的氢化物一定比Y的稳定D.向该化合物的水溶液中滴加酸性)KMnO₄,，振荡，溶液变无色11.环氧乙烷(,简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。下列说法错误的是A.X极电势高于Y极B.阳极反应为Cl⁻-2e⁻+OH⁻=HClOC.溶液a为KOH和KCl的混合溶液D.制备总反应为CH₂=CH₂+H₂O→+H₂12.碳酸二苯酯可广泛使用于医药、农药、高分子材料等。由苯酚合成碳酸二苯酯的反应为：2H₂O。相同时间内，产率随着温度升高或压强增大的变化如下图所示。已知常、压下苯酚和碳酸二苯酯的沸点分别为182℃、306℃。下列相关说法错误的是A.该反应正向为放热反应B.使用催化剂可提高生产效率，但不能改变平衡转化率C.加压有利于提高碳酸二苯酯的产率，但压强不宜无限增大D.左图中400K后产率减小的原因一定是因为升温导致平衡向逆反应方向移动13.莫尔法测定生理盐水浓度的过程如下：移取10.00mL稀释后的生理盐水置于250mL锥形瓶中,加入3滴K₂CrO₄指示剂，用0.1000mol⋅L⁻¹AgNO₃标准溶液滴定至终点。重复3次，消耗标准溶液的体积平均为VmL，然后计算出NaCl的浓度。已知:KₛₚAgCl=1.77×10⁻¹⁰;KₛₚAg₂CrO₄=1.12×10⁻¹²;Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。下列关于本实验的说法正确的是A.可用酸式滴定管装AgNO₃标准溶液B.该稀释后的生理盐水浓度为0.1Vmol⋅L⁻¹C.实验中若用生理盐水润洗锥形瓶将导致测定结果偏低D.在相同浓度的KCl和K₂CrO₄混合溶液中滴入.AgNO₃溶液，先出现砖红色沉淀14.已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体H₂C₂O₄⋅2H₂O无色，熔点为101°C,易溶于水，受热脱水、升华，170°C以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。下列说法正确的是A.a中加热草酸晶体的试管，试管口应朝下倾斜B.去掉b装置，根据c中石灰水变浑浊即可以判断分解产物中含有(CO₂C.d中CuSO₄粉末变蓝，可以判断分解产物中有水产生D.将CuSO₄粉末改为碱石灰，若e中CuO变红色，f中变浑浊，则分解产物中有CO15.常温下，用浓度为0.0200mol⋅L⁻¹的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol⋅L⁻¹的HCl和CH₃COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随ηη=V标准溶液V待测溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.b点:cNa⁺>cCH₃COO⁻>cCl⁻>cCH₃COOHB.c点:Na⁺=2cCH₃COO⁻+cCH₃COOHC.水的电离程度:c>b>aD.常温下(CH₃COONa的水解平衡常数约为10-9.24第Ⅱ卷(非选择题共55分)16.(6分)以下是含硫物质的“价一类”二维图。回答以下问题：(1)写出一个B转化为D的化学方程式。(2)将B通入BaNO₃₂溶液中，反应现象为；(3)D的浓溶液可以使胆矾变白色，则D表现的性质为；(4)若F的化学式为Na₂S₂O₃,向含有Mn²⁺的废水中滴加Na₂S₂O₈溶液会变紫红色，同时生成一种含硫价态相同的物质。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。17.(7分)以下是合成水杨酸的路线图。回答以下问题：(1)③的反应类型为。(2)E中官能团的名称为。(3)写出反应①的化学方程式。(4)C的同分异构体中，属于芳香族化合物，且含有相同官能团的物质还有种；其中含有4种等效氢原子物质的结构简式为。18.(10分)铜是人类广泛使用的金属之一。一种从废旧电路板中回收铜元素的工艺如下：为了探究上述反应原理，分别取50mL30%的H₂O₂进行如下实验：序号操作现象描述I加入一片光亮的铜片无明显现象。10h后，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色沉淀物Ⅱ加入一片光亮的铜片，并滴加少量稀硫酸铜片表面产生少量的气泡，40min后，溶液颜色为蓝色，取出铜片晾干，依然保持光亮Ⅲ加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水立即产生大量气泡，气体可以使带火星的木条复燃。溶液颜色变为深蓝色。取出铜片晾干，表面附着一层蓝色沉淀物Ⅳ加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水，同时加入少量NH₄Cl固体立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色。取出铜片晾干，依然保持光亮问题与讨论：(1)实验Ⅰ中Cu与H₂O₂发生微弱的反应,其化学方程式为。(2)实验Ⅱ相比实验Ⅰ的反应速率明显加快，其可能原因是。(3)经检测实验Ⅲ中蓝色溶液主要成分为(CuNH₃₄²⁺,则由铜生成该离子的离子方程式为。(4)已知Cu²⁺+4NH₃⋅H₂O=CuNH₃₄²⁺+4H₂O的平衡常数K=4.7×10¹²,KₚCuOH₂=2.6×10-19则反应Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O⇌[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O+2OH⁻的平衡常数的数值为。请分析实验Ⅳ中铜片表面无附着物的原因。19.(11分)实验室由正丁醛制备辛烯醛的反应为：相关物质的性质和制备装置示意图如下。物质性状相对分子质量沸点/℃溶解性正丁醛无色液体，密度0.81g/cm³7275.0微溶于水，溶于有机溶剂辛烯醛无色液体，密度0.84g/cm³126177.0(略有分解)不溶于水，溶于有机溶剂实验步骤为：Ⅰ.向a瓶中加入6.3mL2%NaOH溶液,向b中加入5.00g正丁醛。Ⅱ.通冷凝水，开启搅拌器，打开b的活塞，缓慢滴入正丁醛(30min滴完后关闭活塞)，反应瓶内温度保持在78℃。持续反应1h。Ⅲ.拆除b、c装置，转移a瓶中的反应液，分去碱液层。向有机层中加水，洗涤2~3次至水洗液呈中性。Ⅳ.向有机层中加入无水硫酸钠，20min后过滤；将滤液减压蒸馏、收集产品称量,得到3.00g辛烯醛。回答下列问题：(1)a装置的名称为。(2)步骤Ⅱ中采取的加热方式为，缓慢滴入正丁醛的目的是。(3)步骤Ⅲ中“分去碱液层”所需的玻璃仪器为。检验水洗液呈中性的操作是。(4)步骤Ⅳ中，无水硫酸钠的作用是。采用减压蒸馏的目的是(5)本实验辛烯醛的产率为%(保留小数点后一位)。20.(10分)乙烯是一种重要化工原料。乙炔加氢是一种制备乙烯的生产工艺。I.乙炔热催化制乙烯(1)已知:①H2Og+COg⇌CO2g+H2g∆H=-41.5kJ⋅mol-1②H2g+C2H2g⇌C2H4（g）∆H=-241.6kJ⋅mol-1则反应(③H2Og+COg+C2H2g⇌C2H4g+CO2g∆H=kJ·mol-¹。(2)在50℃、PkPa下,向恒压密闭容器中充入物质的量均为1mol的CO、H₂O、C₂H₂气体，在催化剂作用下发生反应③和副反应H₂Og+C₂H₂g=CH₃CHOg,，达到平衡时(C₂H₂的转化率为60%，选择性：C2H4CH3CHO=41,则副反应的压力平衡常数Kₚ=_____________________kPa⁻¹。Ⅱ.乙炔电催化制乙烯该工艺乙炔的转化率超过99%，乙烯产物的选择性高达83%。其反应历程如下图所示。“*”表示吸附。(3)①该反应历程中有个基元反应，反应速率最慢的基元反应方程式为。②下列说法中正确的是。A.1→2中断裂O-H键吸收能量小于生成C-H键释放的能量B.3→4中H₂O的作用是与O*生成OH*C.4→6中CO的作用是与O*生成CO₂*⋅21.(11分)锆是一种重要的战略金属，在国民经济中的地位举足轻重。中国科学院工程研究所研发了以锆英矿(主要成分为：ZrSiO₄,含少量Al₂O₃,SiO₂杂质)制氧氯化锆的工艺如下：注:Na₂ZrO₃、Na₂ZrSiO₅均不溶于水(1)在750°C下碱熔，ZrSiO₄全部转化为Na₂ZrO₃,，该反应的化学方程式为。(2)“滤液1”中的溶质除含有NaOH外,还含有(化学式)。(3)当碱熔的温度高于‘750°C时,Na₂ZrO₃中含有少量的Na₂ZrSiO₅杂质，“转型”的主要目的是将Na₂Zr