渭南市2024年高三教学质量检测（I）化学试题命题人：杨峰王海锋注意事项：1．本试题满分100分，考试时间90分钟；2．答卷前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置；3．将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题按照题号在答题纸上的答题区域内做答，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31C1-35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是（）A．太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料B．返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料C．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性D．新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成2．文化自信是一个国家、一个民族发展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是（）选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化渭南早餐文化的时辰包子面团发酵过程中常用到小苏打B劳动文化使用84消毒液对室内环境消毒，建议用凉水稀释、早晚进行消杀84消毒液见光或受热易变质C服饰文化在厚重的历史文化氛围的滋养下，唐装汉服轻舞，传统文化与时尚潮流在大唐不夜城深度碰撞，“变装穿越”火出圈。鉴别纯棉、真丝可以用灼烧的方法D节日文化蒲城杆火技艺被称为中华一绝烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化A．AB．BC．CD．D3．高效率和高选择性的将转化为是资源利用的途径之一。2021年8月19日天津工业大学仲崇立教授、梅东海教授与中国科学技术大学江海龙教授合作在Nat.Catal．，2021，4，719-729上发文，通过催化将转化为，最高选择性达。其原理如图所示：设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．中所含非极性键的数目为B．中所含电子数和中子数均为C．途径2生成标准状况下时转移电子数为D．途径1所得产物物质的量之比为，形成共价键数目为4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A．铅蓄电池放电时，正极反应：B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：C．向溶液加入溶液：D．铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：（阳极）（阴极）5．实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是（）制备并收集实验室检验比较的氧化性验证对分解反应的催化作用ABCDA．AB．BC．CD．D6．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：下列说法错误的是（）A．向饱和食盐水中先通入氨气的目的主要是提高吸收量B．结合图示信息，可在较低温时采取降温结晶方式将氯化钠和氯化铵分离，以获取副产品铵态氮肥C．㩔烧滤渣时需要在瓷坩埚中进行D．操作用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒7．2023年11月1日是世界流感日。秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物是预防流感的药物中间体，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是（）A．有机物中含氧官能团有4种B．虚框内所有碳原子可能共平面C．有机物能使溴水褪色既能发生加成反应又能发生取代反应D．有机物最多能与反应8．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是（）A．钠加入液氨中溶液的导电性增强B．的可能结构为C．具有强还原性D．该反应体系产生的气体为9．由单键旋转而产生的异构体称为构象异构体，将正丁烷分子中的2号C和3号C旋转不同的角度可以得到正丁烷的构象势能关系图。下列说法正确的是（）A．相同条件下，iii转化成i的速率比其逆向转化的快B．正丁烷的构象异构体中所占比例最大的是ivC．构象异构体之间的转化存在化学键的断裂和生成D．由转化为iv的转化能垒为10．用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强（p）随时间变化关系的曲线如图2所示，下列说法错误的是（）A．时，压强增大是因为生成B．时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀C．时，正极主要发生电极反应式为D．整个过程中，负极电极反应式为11．科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。分别位于不同周期，的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是（）A．向固体中加入少量水，会观察到固体溶解B．和在不同条件下发生反应产物不同C．与同主族，并且位于的下一周期，则与可以形成化合物D．与溶液反应的现象是生成白色沉淀并且有气泡产生12．某兴趣小组将过量与溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：下列说法正确的是（）①（白色）——该反应速率很慢②（白色）——该反应速率很快③是拟卤素，化学性质和氯气相似A．用溶液检验时，的存在不会对检验产生干扰B．局部出现红色主要是因为溶液中的被空气中的氧化成与反应生成C．白色沉淀是，是溶液中与反应生成的D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时与发生反应，从而使平衡逆移13．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（）A．电极a应与相连B．电渗析装置中膜为阳离子交换膜C．电渗析过程中左、右室中和的浓度均增大D．电池从开始到停止放电，理论上可制备14．已知：在水溶液中的溶解平衡分别为，白色、。常温下，分别向等浓度的溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法错误的是（）A．溶液与溶液反应对应曲线①B．由b点数据可得C．增大溶液的浓度，图中点或点向右平移D．可作为溶液标定溶液浓度的指示剂第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、必考题（本题共3小题，共43分）15．（15分）二氯异氰尿酸钠是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中法是向溶液通入产生高浓度溶液，然后与氰尿酸反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。已知：回答下列问题：（1）按气流从左至右，导管口连接顺序为___________，___________→___________，___________→___________。（填小写字母）（2）若发现实际操作过程中仪器中浓盐酸不易流下，可将仪器换为___________。（3）装置中制备溶液完成的现象是___________，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是___________。实验过程中若温度过度、过小会生成，写出生成的化学方程式___________。（4）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：准确称取样品，配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。①配制样品溶液时，需要用到的墇璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要___________。②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是___________，该样品的有效氯为___________。（该样品的有效氯，保留三位有效数字）16．（14分）金属镓被称为“电子工业脊梁”，凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于技术中，也如雨后春笋般出现在了充电行业。让高功率、更快速充电由渴望变为现实。【方法一】工业上利用粉煤灰（主要成分为，还有少量等杂质）制备氮化镓流程如下：已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度与的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。回答下列问题：（1）“焙烧”的主要目的是___________。（2）“滤渣1”主要成分为___________。（3）“二次酸化”中与足量发生反应的离子方程式为___________。（4）“电解”可得金属，写出阴极电极反应式___________。（5）常温下，反应的平衡常数的值为___________。【方法二】溶胶凝胶法（6）步骤一：溶胶——凝胶过程包括水解和缩聚两个过程①水解过程：乙氧基镓与乙醇中少量的水脱除部分乙氧基，形成键i：ii：②缩聚过程：在之后较长时间的成胶过程中，通过失水和失醇缩聚形成无机聚合凝胶失水缩聚：失醇缩聚：___________（在下划线将失醇缩聚方程补充完整）（7）步骤二：高温氨化（原理：）该实验操作为：将无机聚合凝胶置于管式炉中，先通氮气后停止通入，改通入氨气，并加热至充分反应，再___________（补充实验操作），得到纯净的粉末。17．（14分）随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。（1）___________（用含、的代数式表示）。已知：i．ii．iii．（2）在恒温恒容密闭容器中充入和仅发生反应，下列叙述不正确的是___________（填标号）。A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态B．反应达到平衡时，体积分数可能为C．反应达到平衡后，再同比例充入，则的平衡转化率不变D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇平衡产率保持不变（3）醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线，历程一般认为可分为如下步骤（*代表催化剂位点，已知：a．b．*（快）c．（慢）d．e．……其中，在和的步骤中，活化能较小的是___________（填标号，下同），控制总反应速率的步骤是___________，分析上述步骤，副产物除外，还可能有___________（写一种即可，合理即可）。（4）甲醇也是新能源的重要组成部分。以为原料合成涉及的反应如下：iv．v．vi．在不同压强下、按照进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，和在含碳产物（即和）中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图，压强由大到小的顺序为___________，曲线___________（填“”或“”）代表在含碳产物中物质的量分数，在下，压强为时，反应的浓度平衡常数___________（填含的表达式）。三、选考题（15分。请从第18、19两道题中任选一题作答。并将所选题号用2B铅笔涂黑，如果不涂或多做，均按第一题计分）18．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）中科院大连化学物理研究所科学家用等作催化剂，实现了在常压、的条件下合成氨，这一成果发表在《NatureEnergy》杂志上。（1）基态的核外电子排布式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于___________（填“基”或“激发”）态。（2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、等。甘氨酸是组成最简单的氨基酸，熔点为，沸点为。①硝酸溶液中的空间构型为___________。②甘氨酸的晶体类型是___________，其分子中碳原子的杂化方式为___________。③比较分子（前者）和在中（后者）分子中的键角大小，前者后者___________（填“>”、“<”或“=”），原因是___________。中含有键的物质的量为___________。（4）亚氮基锂，摩尔质量为，是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为，密度为，则阿伏加德罗常数___________（列出表达式）19．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）叠氮基和烯烃、可以在催化剂的作用下发生反应生成杂环，这种反应广泛应用于药物合成。药物F合成路线如下：（1）反应①的类型是_______