乌鲁木齐市米第六十八中学高三1月月考化学试题总分100分考试时间90分钟一、单项选择题（共16小题，每题3分共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．氯水、氮气、胆矾 B．碱石灰、液氯、碘酒C．干冰、铁、水煤气 D．生石灰、白磷、熟石灰2．下列物质中属于弱电解质的是（）A．HF B．HNO3 C．NH3 D．AgCl3．下列化学用语正确的是（）A．H2O2的电子式：B．次氯酸的结构式：H－Cl－OC．N2的结构式：N≡ND．、D、T是氢元素的三种同位素4．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（）A．氯气无漂白性，而次氯酸有，因此氯水能使鲜花褪色而干燥的氯气不行B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，主要用于杀菌消毒C．工业生产中不是将氯气通入澄清石灰水中来制取漂白粉D．漂白液和洁厕灵(主要含HCl)两种都是消毒剂，一起用效果更好5．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．二氧化硅是制造光导纤维的材料B．氨气是生产硝酸的主要原料C．单质硅是制造玻璃的主要原料D．碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂6．镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO2MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是（）A．属于放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．属于氧化还原反应 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaHSO4溶液以体积比1：2混合：B．用CuSO4溶液除去电石气中的少量硫化氢：C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊：2+CO2+H2O+2D．由溴乙烷得到乙烯：8．化学与材料、生活和环境密切相关，下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀9．有机物M的结构简式如图所示，与氢气发生加成反应得到物质甲，下列有关说法不正确的是（）A．有机物M含有2种官能团B．有机物M的分子式为C4H6O2C．有机物M能发生取代反应、加聚反应D．甲只含有一种官能团的链状同分异构体（不含甲本身）有6种10．从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32-NA．A B．B C．C D．D11．如图所示，下列分析错误的是( )A．只闭合K2，该装置将电能转化为化学能B．只闭合K1，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．只闭合K2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．只闭合K1，Fe电极发生反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+12．碳铂(结构简式如图)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是（）中心原子的配位数为4分子中σ键与π键数目之比为10：1C．sp3和sp2杂化的碳原子数之比为2：1 D．分子中含有极性键、非极性键和配位键13．下列叙述正确的是（）A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1，则原溶液的pH=4C．升温，纯水的电离程度增大，Kw增大，C(H+)增大，pH值减小，但仍呈中性D．一定温度下，pH=12的氨水，稀释10倍后，其pH=1114．在催化剂表面脱氢的反应机理，反应历程与能量的关系如图所示：下列说法错误的是（）A．在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及了、、的断裂B．在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成V的反应决定了脱氢反应的速率C．若用或代替，得到的产物都有和D．在催化剂表面脱氢反应的15．关于溶液的下列说法正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)B．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①C．往0.lmol/LHCOOH溶液中通入少量HCl气体，甲酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D．Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)16．下列现象或过程与氧化还原反应无关的是（）A．用漂白液漂白衣物 B．青铜鼎出现铜绿[]C．铝制品表面生成致密的氧化膜 D．用激光笔照射牛奶产生丁达尔效应二、综合题（本题共5小题，共52分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）17．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在周期表中的位置是。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：>；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图：①R化学式为：，其物质的量为。②写出m点反应的离子方程式：。③若在R溶液中改加20mL1.1mol·L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol。18．工业上氮氧化物(：NO和混合气)废气吸收利用的某流程如下：已知：氧化度；吸收液含有的产物有和；在碱性条件下受热分解产物之一为。请回答：(1)过程Ⅳ以“肼合成酶”催化与转化为肼()的反应历程如下所示：该反应历程中Fe元素的化合价(填“变化”或“不变”)。若将替换为，反应制得的肼的结构简式为。(2)写出过程Ⅰ中时反应的离子方程式。(3)下列说法正确的是___________。A．过程Ⅰ采用气、液逆流的方式可提高的吸收效率B．的键角小于C．可作为配体，与等金属离子形成配合物D．的水溶液显弱碱性，且(4)是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好，写出还原的化学方程式。(5)设计实验证明中存在N元素。19．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题：（1）上述正向反应是反应(填“放热”或“吸热”)；（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是(选填序号)；①升高温度；②保持体积不变，只增加CO的质量；③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大；④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大（3）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如下图所示：①A、B两点对应的压强大小关系是PAPB；(填“>”，“<”，“=”)②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是；③在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=；（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1molH2：0.2molCH3OH：0.2mol。此时v正v逆(填>、<或=)。20．按要求填空。(1)有机化合物的名称为，所含官能团的名称为。(2)有机化合物A的结构简式为：，A的分子式为，其一氯代物有种。(3)下列分子中键角由大到小排列顺序是(填序号)。①CH4②NH3③H2O④BF3⑤BeCl2(4)某种苯的同系物W完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量之比为8：5，若该物质的一氯代物有两种，则W的名称为。(5)有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。①A的结构简式为，B中官能团的名称为。②写出A→D反应的化学方程式：，A→C反应的反应类型为。③C中含有杂质时通常用重结晶实验除杂，该实验所需的玻璃仪器有(填序号)。A．烧杯     B．酒精灯    C．锥形瓶    D．量筒    E．普通漏斗    F．玻璃棒    G．分液漏斗21．化合物M是一种药物中间体。实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：已知：①；②(、、、均表示烃基)。(1)A的核磁共振氢谱中有组吸收峰，C的化学名称为。(2)F的结构简式为，M的官能团名称为。(3)C→D的化学方程式为。(4)同时满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①五元环上连有2个取代基；②能与溶液反应生成气体；③能发生银镜反应。(5)参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯()为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。化学月考答案解析：1．C【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解析】A.氯水是氯气溶于水生成的由HCl、HClO等多种粒子组成的混合物，氮气是氮元素的单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，因此不符合单质、化合物、混合物顺序排列，故A错误B.碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，液氯是由氯元素组成为单质，碘酒是由碘和酒组成的混合物，因此不符合单质、化合物、混合物顺序排列，故B错误；C.干冰是由碳、氧元素组成的化合物，铁是由铁元素形成的单质，水煤气是由CO、H2组成的化合物，因此符合单质、化合物、混合物顺序排列，故C正确；D.生石灰是由钙、氧元素组成的化合物，白磷是由磷元素组成的单质，熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的化合物，因此不符合单质、化合物、混合物顺序排列，故D错误；故选C。2．A【解析】在水溶液里能完全电离成离子的电解质叫强电解质，在水溶液里部分电离成离子的电解质叫弱电解质，A、HF是弱酸，是弱电解质，选项A正确；B、HNO3是强酸，是强电解质，选项B错误；C、NH3是非电解质，选项C错误；D、AgCl是强电解质，选项D错误。答案选A。3．D【解析】A.H2O2是共价化合物，电子式：，A错误；B.次氯酸的结构式应该是：H－O－Cl，B错误；C.N2的结构式应该是：N≡N，C错误；D.、D、T的质子数相同中子数不同，是氢元素的三种同位素，D正确；答案选D。4．C【解析】A．氯气无漂白性，而次氯酸有，鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，A错误；B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，B错误；C．澄清石灰水是稀溶液，工业生产中将氯气通入澄清石灰乳中来制取漂白粉，C正确；D．一起用时，漂白液中NaClO和洁厕灵中HCl发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，D错误；故选C。5．C【解析】A．二氧化硅透明、折射率合适，能发生全反射，是制造光导纤维的材料，故A正确；B．氨气能发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸，是生产硝酸的主要原料，故B正确；C．单质硅是半导体材料，是制造芯片的主要原料，故C错误；D．碳酸氢钠能与酸反应，是一种医用胃酸中和剂，故D正确；故选C。6．B【解析】A．由题意镁在CO2中反应产生MgO和CO是放热反应，A正确；B．反应放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；C．物质燃烧反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C正确；D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要吸收能量断裂反应物化学键变为单个原子，然后这