绝密★启用前河北省2024届高三年级大数据应用调研联合测评（Ⅳ）化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：11635.57075一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河北省历史悠久，拥有众多的非物质文化遗产。下列非物质文化遗产所用原材料的主要化学成分，与其他三项不同的是（）A.武强年画 B.魏县花布 C.承德八沟石雕 D.广宗县柳编2.丁香酚存在于丁香的花蕊中，用于抗菌、降血压，还可以用于食用香精的调配。其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A.能与溶液发生显色反应 B.丁香酚能与反应C.能使溴水和酸性溶液褪色 D.分子中所有原子可能处于同一平面上3.近几年我国在航天、深潜、材料等方面得到长足发展。下列说法错误的是（）A.“奋斗号”下潜突破万米，采用新型抗压材料钛合金，钛属于ⅣB族元素B.我国第三艘大飞机C919交付使用，机舱采用的镁铝合金属于金属晶体C.我国研发出自主核磁共振仪，制造所用的强磁材料是掺杂钕的氧化铁D.我国发射的“嫦娥号无人探月车”采用单晶硅制造的太阳能板供电4.下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A.图甲：加热胆矾制取无水硫酸铜 B.图乙：在实验室中制取氯气C.图丙：比较和的金属活泼性 D.图丁：检验中是否含有5.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，中含型键数目为B.在的溶液中，和的总数为C.在常温常压下，分子中含中子数为D.反应中，每生成标准状况下，转移电子数为6.铝土矿的主要成分为，还含有少量、等杂质。工业上以预先除去的铝土矿为原料制取金属铝的流程如下：下列说法错误的是（）A.碱溶时将矿石粉碎可以提高碱溶速率B.实验室中模拟其过程时，过滤和灼烧操作都需要用到玻璃棒和烧杯C.电解时加入冰晶石的目的是为了降低的熔点D.反应②的离子方程式：7.有一种天然硅酸盐的主要成分为。已知、、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，为宇宙中最丰富的元素，原子的最内层电子数是最外层电子数的1/3，、为金属元素，单质制造的槽车能储存、运输浓硫酸。下列说法错误的是（）A.原子半径：B.简单氢化物稳定性：C.、与形成的简单化合物中各原子均满足8电子稳定结构D.和的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应8.氨硼烷热稳定性好，是一种有前景的固体储氢材料；氨硼烷在一定条件下和水发生如下反应：，其中的结构如图所示。下列说法错误的是（）A.氨硼烷属于极性分子 B.沸点：氨硼烷＞乙硼烷C.和中的杂化方式相同 D.氨硼烷中存在配位键9.是锂离子电池的一种电解质，，在水中水解反应历程如图所示。已知代表过渡态，代表产物。下列说法错误的是（）A.总反应的决速步骤为： B.选用高效催化剂可降低反应的烩变C.升高温度可以增大的水解程度 D.PF水解过程中有极性键的断裂和生成10.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）选项实验操作及现象结论A取少量溶于稀硝酸，滴加溶液，溶液变红色已氧化变质B将5～6滴饱和溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，用激光灯照射，观察到一束光亮的通路红褐色物质的微粒大小在1～100nm之间C用试纸测量溶液的，试纸呈红色D向溶液中通入气体，有黑色沉淀和生成酸性：11.在时，在某密闭容器中发生反应：。投料比：，按初始比1:1和1:2投料，得到不同压强条件下的平衡转化率，关系如图。下列说法错误的是（）A.一定，当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态B.点的压强平衡常数为C.点平衡状态下，向容器中按投入一定量的反应物，再次平衡后转化率不变D.点平衡状态下，向容器中充入一定量，容器中气体压强增大，可逆反应将逆向移动建立新平衡12.浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，浓差电池最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣小组同学在实验室中利用浓差电池电解饱和食盐水制取消毒液，装置如图所示。甲乙下列说法正确的是（）A.的电极反应为B.装置工作时需将接，接C.通过盐桥中从右池向左池移动D.当两池中相等时，乙中放出气体13.锗酸是一种二元弱酸，常温下，向的溶液中逐滴加入的盐酸，溶液的与离子浓度变化的关系如图所示[，]。下列说法正确的是（）A.曲线表示与的关系B.溶液呈中性时：C.的的数量级为D.溶液中：14.砷化镓是当代国际公认的继“硅”之后最成熟的半导体材料，是光电子和微电子工业最重要的支撑材料之一。砷化镓晶胞如图所示。（设为阿伏加德罗常数的值）下列叙述中错误的是（）A.晶体的熔点：砷化镓＜氮化镓 B.晶胞中的键长为C.砷化镓晶体中存在非极性共价键 D.该晶体的理论密度为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）某化学兴趣小组拟在实验室中制取二氧化硫，并探究其性质。（1）实验室利用粉末和70%的硫酸反应制取的化学方程式为____________________，可选用的装置是__________。甲乙丙丁（2）将生成的气体，依次通入下列溶液，观察现象：①仪器的名称为__________，其在装置E中的作用是②装置D中生成白色沉淀，白色沉淀是__________（填化学式），在装置D中表现出__________（填“氧化性”“还原性”或“漂白性”）。③观察到装置B中溶液无明显现象，装置C中品红溶液红色褪去，由此得出，品红的褪色不是由__________（填化学式）直接导致的。④某学习小组对E中的溶质产生了兴趣，根据化学实验的要求和硫的化合物的相关性质提出了如下看法：【提出问题】实验后E中溶液的溶质是什么?【作出猜想】猜想1：必然含有，原因是________________________________________。猜想2：该装置用于尾气吸收，根据猜想1若含有则必然含有__________（填化学式），不含有__________（填化学式）。猜想3：根据猜想2和硫元素的化合物的相关性质提出还可能含有__________（填化学式）。在E中生成该物质时可能发生的反应的化学方程式为____________________。猜想4：仍有同学提出溶液中应该还含有__________（填化学式）。为验证是否含有上述猜想3中物质，可设计实验操作为________________________________________。16.（14分）以磷精矿[主要成分为，杂质为、有机碳（以计）等]精制磷酸的一种工艺流程如下：回答下列问题：已知：的，的；（1）的俗称是__________。（2）“酸浸”时产物之一为一种腐蚀玻璃的弱酸，该反应的化学方程式为____________________；“除氟”时的离子方程式为________________________________________。（3）“脱有机碳”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________；温度控制在80℃，一方面是可以加快化学反应速率，另一方面是____________________。（4）从原子结构角度解释第一电离能：大于的原因________________________________________。（5）当化学平衡常数时，认为反应进行的比较完全。通过计算判断反应能否进行完全__________（填“是”或“否”）。（6）取所得精制磷酸，加水稀释，以酚酞为指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗溶液的体积为。①已知室温时，、、。下列说法正确的是__________（填标号）。A.溶液呈酸性B.溶液中C.加热滴加酚酞的溶液，溶液颜色变浅D.溶液中：②精制磷酸的浓度为__________。17.（15分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，用活性炭还原法可以消除氮氧化物的污染。（1）已知：①②③则反应：的__________。（2）用催化还原，也可以消除氮氧化物的污染。在绝热恒容的密闭容器中存在反应：。①若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为__________（用含的代数式表示）。②下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。A.容器中混合气体的平均密度不再变化B.混合气体的温度不再变化C.断裂键同时断裂D.和物质的量相等（3）在适当催化剂的作用下，用脱氮过程中存在主反应和副反应：主反应：副反应：在下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应；若初始压强为，反应达到平衡时，压强仍为且的分压为。①该温度下主反应的压强平衡常数__________（保留1位小数）。②若反应达到上述平衡状态，则用表示的平均速率__________。③测得平衡状态下混合气中与含量与温度的关系如图所示。则__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）在脱氮过程中，为了有利于无害化气体的生成，应选择的条件是____________________。18.（15分）有机物是一种药物中间体，其合成路线如图所示（部分试剂和条件略去）：已知：①②③回答下列问题：（1）中官能团的名称为__________，的化学名称为__________。（2）的试剂及反应条件是______________________________，的结构简式为__________。（3）写出的化学方程式____________________，的反应类型是__________。（4）有多种同分异构体，其中满足下列条件的有__________种。①分子中含有三取代结构苯环 ②能与碳酸氢钠溶液反应放出（5）参照上述合成路线设计以甲苯和苯为原料制备的合成路线：______________________________（其他试剂任选）。化学参考答案及解析题号12345678答案CDCBCBCC题号91011121314答案BBDBAC1.C【解析】年画的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子化合物；花布的主要成分也是纤维素；石雕的成分主要是碳酸钙，属于无机物；柳编的原料白蜡条的主要成分也属于纤维素，只有C项符合题意。2.D【解析】丁香酚分子中具有酚羟基能与溶液发生显色反应，A项正确；丁香酚中含有苯环和碳碳双键，均可以与发生加成反应，B项正确；丁香酚分子中含有碳碳双键和酚羟基，能使溴水和酸性溶液褪色，C项正确；丁香酚中含有甲基，所有原子不可能共平面，D项错误。3.C【解析】钛为22号元素，价电子排布为，位于ⅣB族，A项正确；镁铝合金属于金属晶体，B项正确；具有磁性，氧化铁没有磁性，C项错误；太阳能板的主要成分是单晶硅，D项正确。4.B【解析】加热胆矾晶体应该在坩埚中进行，蒸发皿用来加热和蒸发溶液，A项错误；在常温下，可以利用和浓盐酸反应制取氯气，B项正确；铁在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应做负极，利用该装置不能比较和的金属性，C项错误；应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，D项错误。5.C【解析】1个分子中含有3个型键，间是型键，在标准状况下，呈气态，为，含有型键，A项错误；在溶液中含硫微粒除、外，还有，它们三者的总数为，B项错误；1个分子中含有中子数为个，的摩尔质量为，的物质的量为，则含有的中子数为，C项正确；在反应中每生成转移电子，故生成，转移电子数目为，D项错误。6.B【解析】碱溶时将铝土矿粉碎可以加快碱浸速率，A项正确；实验室中，灼烧时用到坩埚、酒精灯和玻璃棒，用不到烧杯，B项错误；电解时加入冰晶石的目的是为了降低氧化铝的熔点，C项正确；滤液1的溶质为四羟基合铝酸盐，通入过量，生成和，对应的离子方程式为，D项正确。7.C【解析】、、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，为宇宙中最丰富的元素，为元素；原子的最内层为2个电子，最外层为6个电子，则为元素；单质制造的槽