扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔 B.半导体氮化镓 C.快中子反应堆钠钾导热剂 D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2 B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3 D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子 D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯 B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是A.总反应△S>OB.加入NaOH可制得更纯的H2C.若反应中生成2gH2，转移电子2molD.若将H2O换成D2O则可释放出HD9.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列说法正确的是A．X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，可得不同芳香族化合物B．Y存在顺反异构，与足量HBr加成的产物中不含手性碳原子C．X、Y、Z可用饱和NaHCO3溶液和2%银氨溶液进行鉴别D．1molZ在一定条件下最多与5molH2发生加成反应10．由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：下列有关说法正确的是A.流程中的“分离”操作为蒸馏B.“滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO、SeSOC.“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH-D.SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A向盛有饱和Na2CO3溶液的试管中加入少量苯酚浊液，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成比较苯酚与碳酸的酸性强弱B取某有机物（无环状结构单元）与KOH溶液混合加热充分反应，冷却后取上层清液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成该有机物中是否含有氯元素C将Fe3O4溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化Fe3O4中是否含Fe（Ⅱ）D用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，过滤，将所得固体溶于稀硝酸，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成比较Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3）大小12．某水溶液中存在、缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值[表示或]与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，的电离平衡常数为、，的电离平衡常数为，，)。下列说法不正确的是A.曲线Ⅰ表示与溶液pH的关系B.的过程中，水的电离程度越来越大C.当溶液pH逐渐增大时，逐渐减小D.当时，13．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）反应Ⅱ：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）在恒容条件下，按V（CO2）：V（H2）=1：1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.反应Ⅰ的，反应Ⅱ的B.点反应Ⅰ的平衡常数C.点的压强是的3倍D.若按投料，则曲线之间交点位置不变二、非选择题：共4题，共61分。14（15分）砷及其化合物有着广泛的用途，但也会严重危害环境安全和人体健康。（1）雌黄()和雄黄()都是提取砷的主要矿物原料。砷元素有、、等常见价态。①如图为分子的空间结构模型。已知分子中没有π键，其结构式可表示为▲。②将含砷废渣(主要成分是)制成浆料再通入氧化，转化为和单质硫，是工业提取砷元素的途径之一、写出转化为的化学方程式▲；该反应需要在加压下进行，原因是▲。（2）可转化为用于治疗白血病的亚砷酸()。在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。①的电离常数分别为、、，则a点▲。②工业含废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中的去除率如图所示。在溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中的速率越快，原因是▲。（3）水体中的毒性远高于且更易除去，常用的处理方法是先将废水中的氧化为，再通过一定方法除去。①可被进一步氧化为。的酸性▲的酸性(填“>”或“<”)。②在的水溶液中，以为沉淀剂，可将转化为沉淀除去，其离子方程式为▲。[已知：，]15（15分）化合物G是一种抗肿瘤药的中间体，其合成路线如下：（1）B中的含氧官能团名称为▲。（2）D→E的反应类型为▲反应。A→B反应中，K2CO3的作用是▲。（3）D→E时可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为▲。（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲。I．含有苯环，能发生银镜反应；Ⅱ．能发生水解反应，水解后的有机产物有2种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物均含有2种化学环境不同的氢原子。（5）已知：①(R表示烃基)；②+写出以、为原料制备合成路线流程图▲(无机试剂任选)。16（15分）Li2CO3可用于制备锂电池的正极材料LiCoO2，以某锂云母矿石(主要成分为Li2O，还有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等杂质)制备Li2CO3。已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2恰好完全沉淀时pH5.28.83.29.49.811.1②部分物质的溶解度曲线见下图。利用锂云母矿石制备Li2CO3步骤如下：（1）酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，实验室模拟装置如上图所示。烧杯中试剂的作用是▲。（2）调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH>12，过滤。分两次调节pH的主要原因是▲。（3）沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入▲杂质(填化学式)。（4）Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式：▲。（5）CoC2O4·2H2O热分解可制备Co3O4.请补充完整由含c(Co2+)=0.1mol·L-1的浸出液(含有杂质Al3+、Fe3+、Fe2+)制备纯净的CoC2O4·2H2O实验方案：▲，干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。(须使用的试剂：NaClO3，NaOH，AgNO3溶液，(NH4)2C2O4，蒸馏水)（6）为确定由CoC2O4·2H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC2O4·2H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)。经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积▲(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。17（16分）环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。工业上用乙烯制备EO。（1）一定条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的过程中部分物料与能量变化如图所示。①中间体OMC生成吸附态EO（ads）活化能为▲kJ/mol。②由EO（g）生成AA（g）的热化学方程式为▲。（2）一定条件下，用Ag作催化剂，氧气直接氧化乙烯制环氧乙烷（部分机理未配平）。主反应：2CH2=CH2（g）+O2（g）=2EO（g）△H=-213.8kJ/mol副反应：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1323kJ/mol催化机理：O2+Ag（助剂）→O2-（ads）+Ag+O2-（ads）+CH2=CH2+Ag+→EO+O（ads）+AgO（ads）+CH2=CH2→CO2+H2O①实际生产采用220-260℃的可能原因是▲。②选择性S的定义：S(B)=×100%，该生产中S(EO)=▲。（3）乙烯电解制备EO的原理示意如图。阳极室产生Cl2后发生的反应有：Cl2+H2O=HCl+HClO、CH2=CH2+HClO=HOCH2CH2Cl。法拉第效率FE的定义：FE(B)=×100%①若FE(EO)=100%，则溶液b的溶质为▲（化学式）。②一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。当乙烯完全消耗时，测得FE(EO)≈70%，S(EO)≈97%。推测FE(EO)≈70%的原因：若没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，则生成CO2的电极反应方程式为▲，FE(CO2)≈▲%。经检验阳极放电产物没有CO2，则S(EO)≈97%的可能原因是▲。参考答案：1C2B3D4A5D6B7D8B9C10D11B12D13C14.（1）①.②.③.增大反应物的浓度，加快的转化速率（2）①.10.65②.增大，更多的转变为(或中的物质的量分数增大)，带负电荷的更易被带正电荷的胶粒吸附除去；增大，胶粒的量增多，吸附效果增强（3分）（3）①.<②.15.（1）硝基、酯基（2）加成吸收HCl，促进反应正向移动（3）（4）（5）（5分）16.（1）吸收HF，防止污染空气（2）除尽Fe3+、Al3+；防止铝元素转化为，无法去除（3）Na2SO4（4）6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2（5）向浸出液中边搅拌加入适量NaClO3氧化Fe2+，再滴加NaOH溶液调节pH的范围至5.2～7.4除去Al3+、Fe3+。过滤，向滤液中加入(NH4)2C2O4溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液不再出现沉淀为止（4分）（6）0.37L（3分）4.575g样品中：n(CoC2O4·2H2O)=0.025mol其中:m(H2O)=0.025mol×18g∙mol−1×2＝0.9g，m(CoC2O4)＝4.575g−0.9g＝3.675g，则A点为CoC2O4，Co的质量为0.025mol×59g∙mol−1＝1.475g（1分）根据385℃以上残留固体均为金属氧化物，则B点中氧的质量m(O)＝2.008g−1.4