2023-2024学年高考第一次联合调研抽测高三化学试题（分数：100分，时间：75分钟）一、选择题1．在反应中，表示该反应速率最快的是A． B．C． D．2．在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，其同分异构体的数目为A．9 B．8 C．7 D．63．下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是A．硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂B．铁表面自然形成的铁锈比较疏松，不能阻止内层金属被空气氧化；钢制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用C．乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂D．热压氮化硅的强度很高，是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等优点，Si3N4陶瓷能替代合金钢，用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料4．下列说法正确的是A．和互为同分异构体B．乙酸与软脂酸互为同系物C．单晶硅和石英互为同素异形体D．和是两种不同的元素5．用下图所示装置检验气体时，必需除杂的是选项气体的制备试剂X试剂YA二氧化锰和浓盐酸共热制备饱和食盐水碘化钾淀粉溶液B向固体中滴加70%硫酸制备浓硫酸品红溶液C向电石中滴加饱和食盐水制备溶液酸性溶液D与NaOH乙醇溶液共热制备的溶液A．A B．B C．C D．D6．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度相等D．A、B、C的分子数比为1∶3∶27．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”记载。有关说法错误的是A．薪柴之灰可做钾肥 B．取碱浇衣存在水解反应C．碱浣衣与肥皂浣衣原理不同 D．上述过程涉及溶解、过滤、蒸馏操作8．下列实验能达到实验目的的是A．利用A装置，测定镁铝合金中铝的质量分数B．利用B装置，证明蔗糖属于还原性糖C．利用C装置制备无水FeCl3D．利用D装置，证明金属性：Fe>Cu9．下列有关实验操作的说法，不正确的是A．提纯混有少量氯化钾的硝酸钾：将混合物溶于较高温度的水制得浓溶液，然后冷却到室温，过滤、洗涤、干燥，得到较高纯度的硝酸钾晶体B．检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰。上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+C．分离分液漏斗中互不相溶的两种液体：打开上口活塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D．配制100mL0.1mol·L-1氯化钠溶液：称取0.585g氯化钠固体，放入100mL量筒中，加水定容至100mL刻度线10．下列说法正确的是A．无论是酸式或碱式滴定管装标准液前，都必须先用蒸馏水润洗B．要制得无水三氯化铁可将三氯化铁溶液蒸干C．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物需要用分液漏斗D．容量瓶用蒸馏水洗净后必须经酒精灯加热干燥后方可使用11．关于药物的使用说法错误的是A．青霉素药物不良反应是过敏反应，因此用此药前要进行皮肤敏感试验B．减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性C．止咳糖浆不能用饮料服药，应该用温开水冲服D．非处方药安全系数大，可以自行购买和使用12．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B．c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率13．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是A．当1mol完全转化为时，转移电子数为2molB．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律C．当完全转化为时，每转移6mol电子，生成3molLiZn(合金相)D．若的晶胞参数为anm，则EF间的距离为nm14．如图中的两条线分别代表的是：1gC3H6和1gM气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是A．C2H4 B．C3H8 C．H2S D．N2O4二、非选择题15．氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3·6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3·6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：已知有关离子方程式为：2Fe3++2I－2Fe2++I2，I2+2S2O32－2I－+S4O62－（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：。（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称）。（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是（选填编号）；a．50mL烧杯      b．10mL量筒    c．20mL量筒      d．25mL滴定管指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是。（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL。该样品中FeCl3·6H2O的质量分数为。（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是（选填编号）。     a．铁粉     b．氯水 c．溴水    d．双氧水（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空。①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀④过滤⑤灼烧⑥称量并进行恒重操作。还缺少的一步操作是；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是；判断是否恒重的标准是。16．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。①若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为。②“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为。（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：              则   。①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是(填代号)。a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．反应物的体积百分含量减小d．容器中的值变小②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率=；KA、KB、KC三者之间的大小关系为。（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol·L-1，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1)17．MnSO4·H2O是一种浅粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是饲料中常用的添加剂，也是电解制备锰及其他锰盐的原料，工业用途广泛。某同学设计如图甲所示实验装置制备硫酸锰。回答下列问题：(1)仪器a的名称是。连接好实验仪器，装药品之前需进行的操作是。(2)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为；装置Ⅱ中水浴温度控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因是。(3)结合图乙，分析反应后从溶液中获得MnSO4·H2O晶体的操作为、酒精洗涤、低温干燥。(4)测定饲料中硫酸锰的含量常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]标准溶液滴定生成的三价锰，溶液由红色变为亮黄色为滴定终点。有关反应的离子方程式如下：①2Mn2++NO+4PO+2H+=2[Mn(PO4)2]3-+NO+H2O；②NH+NO=N2↓+2H2O；③[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++[Fe(PO4)2]3-。取ag饲料，消耗浓度为cmol•L-1的硫酸亚铁铵标准溶液VmL，则饲料中MnSO4·H2O的质量分数为%(用含a、c、V的式子表示)。若实验时未用标准溶液润洗滴定管，会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)用惰性电极电解MnSO4酸性溶液可制得MnO2，请写出电解法制备MnO2时的阳极反应式：。18．芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢(原子个数比为1:2:2:3；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150。已知:（1）KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸（2）冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷。请回答下列问题:（1）A中含有的官能团名称是,D转化为E的反应类型是。（2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是。（3）C与Cl2在光照条件下1:1反应的有机产物的结构简式是。（4）E在一定条件下可转化为D,反应的化学方程式是。（5）A的同分异构体有多种,其中一种F能发生银镜反应,能与金属钠反应放出氢气,但不能与Fe3+发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子(原子个数比为1:2:2:2:1),则F的结构简式为，F与氢气1:1加成的芳香产物G中有3种氢,G与B发生聚合反应的化学方程式是。