张家口市2023—2024学年度高三年级第一学期期末考试化学2024.1注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国文化源远流长，为世界留下了众多“文化财富”，下列“文化财富”所用主要材料属于有机物的是（）A.万里长城 B.蔡伦造纸C.司南之勺（指南针） D.秦始皇陵兵马俑2.下列实验室常见物质的贮存方法错误的是（）A.固体应贮存在棕色细口瓶中 B.浓氨水与浓盐酸不能贮存在同一个试剂柜中C.贮存溶液的瓶塞应是橡胶寨 D.贮存液溴时，可在液溴上方加少量水3.下列有关有机高分子材料叙述正确的是（）A.有机高分子材料均易燃烧 B.有机高分子材料均是绝缘体C.烯烃加聚所得高分子材料均难降解 D.只由一种单体缩聚生成的高分子材料属于纯净物4.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将胆矾晶体加入浓硫酸中，固体变为白色浓硫酸具有脱水性，可脱去胆矾中的水分子B熔点：半径：C将少量苯酚加入浓溴水中，产生白色沉淀苯环能影响羟基上氢原子的活性D压缩与合成的平衡体系，气体的颜色不变加压不改变中的转化率5.短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，其中R、Q位于不同周期，由这五种元素组成的某分子结构如图所示。下列说法正确的是（）A.该分子中含有4种p区元素 B.原子半径：C.该分子中键角： D.电负性：6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.20℃，101下，11g中所含原子数目为0.75B.1与足量充分反应后转移的电子数目小于6C.25℃时，1L的碳酸钠溶液中所含的数目为D.标准状况下，22.4L中含键的数目为87.下列装置和试剂均合理且能达到实验目的的是（）选项ABCD实验装置实验目的制备除去中的配制一定物质的量浓度的溶液验证与的反应为放热反应8.苯胺（）是合成染料的一种重要中间体。下列关于苯胺的说法错误的是（）A.能发生取代反应和加成反应 B.分子中碳原子采用杂化C.核磁共振氢谱有3组峰 D.苯胺分子间能形成氢键9.某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为、、等，从中提取的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A.“酸浸”过程中硫酸被还原为，可再利用至“还原”工序B.从溶液中得到胆矾的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤C.“氯化”过程中每生成1，理论上转移电子的物质的量大于4D.“还原”时发生反应的化学方程式为10.下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液滴在试纸上试纸最终变为白色次氯酸为弱酸B压缩的平衡体系混合气体颜色加深加压后平衡逆向移动C将过量碳酸钠溶液加入苯酚的乳浊液中苯酚溶解酸性：苯酚>碳酸D向浓度均为0.1和的混合溶液中滴加少量溶液只产生蓝色沉淀11.近年研究发现，电催化和在常温常压下合成尿素［］，可起到人工固氮和固碳的作用，对碳中和战略的实现具有重要意义，电解原理如图所示。下列说法正确的是（）A.b电极接电源负极B.自左向右通过质子交换膜C.b电极的电极反应式为D.理论上每生成0.3，同时可生成18g12.以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（）和副产物丙烯醛（）的热化学方程式如下：①②相同时间内，某刚性容器中丙烯腈和丙烯醛产率与反应温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.用该催化剂催化制备丙烯腈反应的最佳温度为350℃B.400℃后反应②可能达到平衡状态C.随温度升高产率增大的可能原因是副反应速率增大D.相同条件下，提高NH，的分压可提高的产率13.是一种重要的运输氢的材料，通常情况下，为金红石型四方晶体结构，其晶胞结构如图所示（晶胞参数：）。下列说法错误的是（）A.的配位数为3 B.位于围成的八面体空隙中C.该晶体储氢质量分数约为66.7% D.该晶体密度为14.常温下，将体积均为的溶液和溶液分别加水稀释至V，随的变化如图所示，已知，下列说法正确的是（）A.B.水电离的电离程度：C.将两溶液混合后最终D.b点和d点溶液混合后：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）锰用于生产多种重要的合金，工业上由碳酸锰矿（还含、、等）制备锰的工艺如下图所示。已知：①；当离子浓度低于时认为该离子已沉淀完全。②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的8.16.31.58.9沉淀完全的10.18.32.810.9回答下列问题：（1）能提高“酸浸”效率的方式为____________（任答两条）；“浸渣”的主要成分为共价晶体，其很难像一样形成分子晶体的原因为____________。（2）“氧化”过程中导致利用率降低的原因为____________。（3）“沉铁”时发生反应的离子方程式为____________。（4）若“沉镁”后溶液中，则可以判断出____________。（5）“电解”过程中溶液酸度过高，会降低电解效率，原因为____________；若用下图电解装置，离子交换膜应选用____________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜，其中a极发生的电极反应方程式为____________。（6）本工艺中可循环使用的物质是____________。16.（15分）是一种重要的化工原料，在工业生产中常用作漂白剂、消毒剂等。实验室中可用和混合溶液吸收的方法制取，现利用如下装置及试剂制备晶体：已知：是一种橙黄色有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，气体浓度较大时易发生爆炸。回答下列问题：（1）盛放和的仪器的名称为____________。导管a的作用为____________。（2）装置A中需稍微过量，目的是____________。（3）装置B的作用为____________。（4）滴加浓硫酸的过程中，需要打开不断地鼓入空气的目的是____________。（5）实验结束后还需要继续通入一段时间空气，至观察到____________（填现象）时，停止通空气，拆卸装置，分离出所得。（6）纯度的测定。步骤1：称量分离所得固体g配制成250溶液；步骤2：取出25.00所配溶液，加入硫酸酸化，后加入稍过量溶液充分反应；步骤3：向反应后的混合液中滴加几滴淀粉溶液，用c标准溶液滴定至终点；步骤4：重复步骤2和步骤3两次，平均消耗V溶液。（已知：）①步骤2中发生反应的离子方程式为____________。②所得的纯度为____________（用含a、c、V的代数式表示）。③若滴定过程消耗时间过长，对最终滴定结果的影响是____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。17.（13分）催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：（1）反应的____________。（2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应Ⅰ和Ⅱ，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是___________（填选项字母）。a.的体积分数不再改变b.容器内混合气体压强不再变化c.容器内混合气体密度不再变化d.的体积分数等于的体积分数（3）L（、）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，和反应达到平衡时的体积分数随X的变化关系。①X代表的物理量是______________。②___________（填“>”“=”或“<”），理由为______________。（4）一定温度下，向某1L刚性密闭容器中充入0.01和0.03，平衡时和的物质的量分别为0.004、0.001。①平衡时转化率为___________。②该温度下反应Ⅰ的平衡常数为___________。18.（15分）化合物G是合成某种治疗心脑血管药物的重要中间体，其合成路线如下：已知：在苯环上，烃基的邻、对位氢原子被活化，容易被取代，羧基的间位氢原子被活化，容易被取代。（1）A的化学名称为___________；B的结构简式为___________；G的分子式为___________。（2）上述合成路线中属于取代反应的有___________个。（3）合成过程中制备B、C时，若所加试剂和条件颠倒，则造成的后果为___________。（4）E→F的化学方程式为___________。（5）满足下列条件的F的同分异构体有___________种（不考虑立体异构），写出其中一种核磁共振氢谱为2∶2∶2∶1∶1的结构简式：___________。ⅰ.含和；ii.苯环上只有两个取代基。（6）参照上述合成路线和信息，以为原料，设计合成的路线：________（无机试剂及两个碳以下的有机试剂任选）。