【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）黄金卷03（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Zn65Cu64Co59第Ⅰ卷一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是A．用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性B．我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成的，主要是利用了其硬度大的特性C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物2．镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO2MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是A．属于放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．属于氧化还原反应 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关3．下列有关化学用语的叙述错误的是A．的结构式为 B．的电子式为C．简单硫离子的结构示意图为 D．基态N原子的价层电子排布图为4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．使pH试纸显红色的溶液中：、、、C．含有KSCN的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、5．物质的性质决定其用途。下列生产活动与化学原理均正确且有关联的是选项生产活动化学原理A石英坩埚可用于加热固体熔点高B可作食品干燥剂具有强吸水性C可用于抗酸药物受热易分解D钠的化合物可用于制作烟花钠元素焰色实验显黄色6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，4gSO3中电子的数目为2NAB．常温常压下，2.24L氨气中共价键的数目为0.3NAC．46gNO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NAD．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA7．下列实验能达到实验目的的是A．制取B．测定溶液的浓度C．验证相同温度下的溶解度：D．检验溶液是否变质8．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物；Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．分子的空间结构为平面三角形C．X分别与Y、Z、W组成的常见化合物均为极性分子D．由Y、Z、Q组成的化合物的水溶液一定显中性9．化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是A．检验可以选用盐酸酸化的溶液B．反应①的离子方程式为C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2D．理论上每吸收标准状况下，一定消耗10．槲皮素是植物界广泛分布，具有多种类生物活性的化合物，结构如下图；下列有关该物质的说法不正确的是A．该物质最多与8molH2反应，且反应后存在手性碳原子B．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应C．该物质含有4种官能团；能与Na2CO3、NaHCO3反应D．1mol该物质和足量的Br2、NaOH反应，消耗的Br2、NaOH物质的量之比为3∶211．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是实验目的方案设计和现象结论A比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+B检验某溶液中是否含有Fe2+取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液该溶液一定含有Fe2+C比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)D检验某有机物(如图)中含有醛基  取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去该有机物中含有醛基12．在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2molNO2(g)，发生反应：2NO2(g)+4Cu(s)4CuO(s)+N2(g)△H。在不同温度下，NO2的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图２所示。下列说法错误的是已知：该条件下，NO2不发生反应生成N2O4。A．△H＜0B．v正：a点＜b点C．图2中t0min时改变的条件是增大N2浓度D．T1温度下，平衡常数K=1.87513．钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是A．该氧化物的化学式为B．晶胞中的配位数为12C．根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫D．若该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中两个间的最短距离是14．双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的H2O解离成H+和OH-，分别向两侧发生迁移。CO2电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是A．H+穿过b膜进入右室溶液 B．石墨电极区溶液pH不变C．催化电极上发生氧化反应 D．电解一段时间后，右室HCO的物质的量减少15．室温下，将0.1mol·LNaOH溶液滴入10mL0.1mol·LHCl和0.1mol·LHA()的混合溶液，测得混合溶液的pH随滴加的的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．a点时， B．b点时，mol·LC．c点时， D．a→d过程中，水的电离程度大小关系为：c>b>a>d第Ⅱ卷二、非选择题：共4题，共55分。16．（13分）二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。Ⅰ．某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：（1）丙装置中发生反应的化学方程式为。（2）Cl-存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是。（3）戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了、，该反应的离子方程式是。Ⅱ．用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用50水溶解后，再加入3稀硫酸：②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：⑤用0.1000硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液()，指示剂显示终点时共用去20.00硫代硫酸钠溶液。在此过程中：（4）玻璃液封装置的作用是，。（5）滴定至终点的现象是。（6）测得混合气中ClO2的质量为g。17．（14分）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有。(任写一点)（2）“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为。如果用NaClO3代替H2O2，恰好完全反应时，理论上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)=。（3）常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10-11mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为。（4）已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-11mol/L时，此时Cd2+的去除率为(去除率=×100%，不考虑溶液的体积变化)物质CdSCuSNiSKsp8.0×10-276.3×10-361.0×10-26（5）“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为。（6）用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有个。②该铜锌合金晶体密度为g•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)18．（14分）甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。（1）已知：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H1=-84kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.5kJ/mol则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)△H3=kJ/mol（2）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H4，在一个密闭容器中，充入lmolCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。①压强P1P2(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是(填标号)。A．反应速率v正(H2)=2v逆(CH3OH)B．容器内CO和H2物质的量之比为1：2.C．混合气体的质量不再变化D．混合气体的平均摩尔质量不再变化②a点条件下，H2的平衡转化率为，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入molCO和molCH3OH，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)原平衡。（3）工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为，常温下，反应CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq)CH3NH(aq)+H2O（1）的平衡常数K=2.5×104，该温度下，甲胺的电离常数Kb=(填数值)。19．（14分）化合物是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图：回答下列问题：（1）的化学名称为(为取代基)。（2）B中官能团的名称为；可用于鉴别与的一种盐溶液的溶质为(填化学式)。（3）的反应类型为。（4）下列关于C的相关说法正确的是_______(填字母)。A．分子中含有手性碳原子B．苯环上一溴代物有7种(不含立体异构)C．能发生消去反应D．最多能与发生加成反应（5）已知的分子式为，其结构简式为。（6）能发生银镜反应和水解反应的  的芳香化合物的同分异构体有种(不含立体异构)，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式：。