【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（全国卷新教材）黄金卷03（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．“泥人张”是中国传统案上雕塑的代表，“泥人”的制作过程中除用到上等泥外，辅助材料还有木材、竹藤、纸张等，塑造好的作品自然风干后入窑烘烧，出窑后经打磨、整理即可着色。下列有关说法错误的是A．“泥人”属于陶瓷作品，属于传统的硅酸盐材料B．“泥人”制作过程中发生复杂的物理和化学变化C．“泥人”制作过程中使用的木材、竹藤、纸张的主要成分均是纤维素D．出窑后着色时的黑色颜料可用氧化铁2．为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是A．新制氯水(AgNO3溶液) B．FeCl2溶液(KSCN溶液)C．漂白粉(Na2CO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)3．下列离子反应方程式书写正确的是A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：B．小苏打溶液与明矾溶液混合：C．溶液中滴加KSCN溶液：D．向溶液中滴加少量溶液：4．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是A．高温有利于加快过程① B．浇水和松土有利于过程②C．过程③中被还原 D．过程④叫做氮的固定5．甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NAC．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NAD．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA6．有机化合物F是合成一种治疗癌症新药的中间体，由化合物E转化成F的过程如图所示。下列有关说法不正确的是A．E、F均能使溴水褪色B．E、F均存在顺反异构C．1molE、F分别与足量的钠反应，产生的物质的量相同D．E、F分子中含有手性碳原子的个数相同7．下列实验方法或操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A比较室温下、溶度积的大小向溶液中滴加少量溶液，振荡充分后，再滴加几滴B证明具有氧化性将一定浓度的双氧水与溶液混合C除去乙烷中混有的乙烯一定条件下混合气体中通入一定量的D证明乙醛具有还原性在试管中加入5%溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入乙醛，加热8．(三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成(硼酸，结构如图)和(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是A．和中心硼原子杂化方式不同B．晶体含有6mol氢键C．显酸性原因：D．结构式为9．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是A．将①中生成的气体通入溶液中会出现白色沉淀B．②中棉花紫色褪去，体现的还原性C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2D．向④的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用10．M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1mol甲含58mol电子。下列说法正确的是A．Q是五种元素中原子半径最大的 B．水中溶解性：MQ＜YZ2C．XQ3中所有原子均达到8e-稳定结构 D．甲中X、Y、Z均为sp3杂化11．配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。下列有关叙述错误的是A．整个催化反应历程中Co的成键数发生了变化B．生成A的过程中有极性键、非极性键的断裂和形成C．中间体物质D的结构简式为D．该催化反应总反应式为+CO+H212．钛(熔点为1668℃)广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下，下列说法错误的是A．工业上，一般选择电解熔融制备金属B．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为C．“真空蒸馏”的目的是为了降低单质和的沸点，使其气化分离出去D．“电解”时，阴极上生成单质a，可用作其他联产过程的氧化剂13．某化学小组构想用电化学原理回收空气中二氧化硫中的硫，同时将地下水中的硝酸根(NO)进行无害化处理，其原理如图。下列有关说法错误的是A．Mg电极为负极，Pt1为阳极B．乙池中NO在Pt1，电极发生还原反应C．碳纳米管析出硫的电极反应为：SO2+4e-=S+2O2-D．Pt2电极可能产生H2，周围pH增大14．常温下向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述不正确的是A．a点溶液中存在四种离子，其中浓度最大B．b点对应溶液中：C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择e点D．由e点可知，反应的平衡常数的数量级为二、非选择题：共58分。15．（14分）在全球碳中和的宏大使命下，“白色石油”－锂资源作为最不可或缺的能源金属，其重要性上升到了战略高度。电池级Li2CO3是制造锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母精矿的浸出液(主要含Li+、Al3+、Fe3+、F-、SO等)制取电池级Li2CO3的工艺流程如图所示：已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，易萃取Fe3+，可萃取少量Al3+，萃取Fe3+时发生反应：Fe3++3HRFeR3+3H+，生成的FeR3可溶解在HR中；②部分物质溶解度(g/100gH2O)数据见表：温度(℃)02080Li2CO31.541.330.85LiHCO311.67.82高于50℃，开始分解（1）对于单质锂，实验室常将其保存在________________中。（2）使用HR萃取剂时，需用一定浓度的NaOH溶液进行处理的目的是(从平衡移动的角度分析)__________________________________________________。（3）判断“沉锂”时Li+是否沉淀完全的方法是______________________________________。将过滤1后得到的固体进行洗涤时，最好用_____(填“冷水”或“热水”)。（4）上述工艺中，碳化反应的方程式为______________________________________。（5）过滤2产生的滤渣的主要成分为________________。（6）Li2CO3受热分解可产生Li2O。Li2O晶胞具有反萤石(CaF2)结构，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标如下：氧离子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……{锂离子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……}①在图中画出Li2O晶胞沿x轴投影的俯视图。②该Li2O晶体的密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的值的表达式NA=________________mol-1(用含a、ρ的代数式表示，列出计算式即可)。16．（14分）亚硝酰硫酸()在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。已知：ⅰ.亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。ⅱ.实验室制备亚硝酰硫酸的原理为，。回答下列问题：（1）仪器Ⅰ的名称为___________，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为___________(填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用)，C装置的作用为___________。（2）反应需温度控制在25℃～40℃，采用的加热方式为___________，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因可能是_________________________________。（3）测定亚硝酰硫酸的纯度步骤①：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。步骤②：取25.00mL①中溶液于250mL烧瓶中，加入60.00mL未知浓度溶液(过量)和10.00mL25%溶液，摇匀，发生反应。步骤③：向②反应后溶液中加0.2500标准溶液进行滴定，消耗溶液20.00mL。步骤④：把②中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗溶液的体积为60.00mL。滴定终点时的现象为______________________，亚硝酰硫酸的纯度为___________(精确到0.1%)。17．（15分）碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，的综合利用成为热点研究对象，作为碳源加氢是再生能源的有效方法，加氢可以合成甲醇，Olah提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：反应Ⅰ：  反应Ⅱ：  （1）①相关键能如下表，则______，该反应的活化能_____(填“大于”“小于”或“等于”)。化学键键能4361071464803②若K1、K2分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数，则的平衡常数K=___________(用含K1、K2的代数式表示)。③已知的正反应速率(k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如下：10.020.0120.020.02a则此温度下表中a=___________。（2）据文献报道，基纳米材料作为高性能催化剂可将电还原为高能量密度的，不同催化剂对生成的法拉第效率与电极电势的变化如图所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)，为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是___________。（3）在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图，判断p1、p2、p3的大小关系：________________，解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：_______________________________。（4）某温度下，初始压强为，向容积为的恒容密闭容器中充入、发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时的转化率是50%，体系内剩余，反应Ⅱ的平衡常数K=___________。18．（15分）三氯苯达唑(G)对牛、羊及人体的肝片吸虫病有良好的治疗作用，一种合成路线如下。回答下列问题：（1）物质A的系统名称是___________。（2）分子中，氧原子一对孤对电子能与苯环形成大键，分子中氧原子采取杂化方式为___________。（3）物质D的中含氧官能团的名称是______________________，反应④的反应类型是___________。（4）反应⑤的化学方程式是_________________________________。（5）与物质C具有相同官能团、含有苯环结构且苯环上有四个取代基的同分异构体有___________种(不包括C本身)，写出其中一种核磁共振氢谱只有2组吸收峰的同分异构体的结构简式：___________。（6）已知：+，设计以和为原料合成的合成路线(无机试剂任选)。