【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）黄金卷04（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12Cl-35.5O-16Si-28Ca-40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2023年第19届杭州亚运会上出现了很多新材料，其中用到天然有机高分子材料的是A．竞赛自行车整体车架采用高模量碳纤维B．运动员房间的漱口杯、衣架采用麦秸秆材质C．白色棚罩“云之翼”的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的PTFE(聚四氟乙烯)膜D．亚运火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型【答案】B【解析】A．竞赛自行车整体车架采用高模量碳纤维，高模量碳纤维属于新型无机非金属材料，A错误；B．运动员房间的漱口杯、衣架采用麦秸秆材质，麦秸秆的化学成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，B正确；C．白色棚罩“云之翼”的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的PTFE膜，PTFE膜的主要化学成分是聚四氟乙烯，属于合成有机高分子材料，C错误；D．亚运火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型，铝合金属于金属材料，D错误。故选B。2．过氧化钠常用作供氧剂：。下列说法正确的是A．为非极性分子 B．的电子式：  C．与互为同素异形体 D．NaOH属于离子化合物，不含有共价键【答案】B【解析】A．H2O含有H-O极性键，分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A错误；B．是离子化合物，的电子式为：  ，故B正确；C．与不是单质，不互为同素异形体，故C错误；D．NaOH属于离子化合物，OH-中含有共价键，故D错误；故选B。3．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是ABCD        制取转移溶液保护铁件收集【答案】B【解析】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A不符合题意；B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B符合题意；C．保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符合题意；D．NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D不符合题意；故选B。4．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是A．元素电负性： B．氢化物沸点：C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形【答案】A【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为，所以，，X为镁或者，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。【解析】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁，C错误；D．价层电子对为，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误；故选A。5．下列离子方程式与所给事实不相符的是A．制备84消毒液(主要成分是)：B．食醋去除水垢中的：C．利用覆铜板制作印刷电路板：D．去除废水中的：【答案】B【解析】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；故选B。6．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：下列说法正确的是A．和均为极性分子 B．和中的均为杂化C．和的水解反应机理相同 D．和均能与形成氢键【答案】D【解析】A．中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而中中心原子周围的价层电子对数为：4+=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A错误；B．和中中心原子N周围的价层电子对数均为：3+=4，故二者均为杂化，B错误；C．由题干NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先H2O中的H原子与NCl3上的孤电子对结合，O与Cl结合形成HClO，而SiCl4上无孤电子对，故SiCl4的水解反应机理与之不相同，C错误；D．和分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与形成氢键，D正确；故答案为：D。7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生了消去反应将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴的溶液中，观察溶液颜色变化B证明向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀的颜色C检验NaCl溶液中是否存在KCl杂质用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色D比较和HClO的酸性强弱相同条件下，分别用pH试纸测定0.1mol/L溶液、0.1mol/LNaClO溶液的pH，观察pH试纸颜色【答案】A【解析】A．将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，若溴乙烷发生消去反应则会产生乙烯，将产生的气体通入溴的溶液中，若有乙烯则溴的溶液会褪色，则可通过观察溶液颜色变化来验证溴乙烷是否发生消去反应，A正确；B．要证明，应向等物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀的颜色，若产生黄色沉淀则可证明，B错误；C．检验NaCl溶液中是否存在KCl杂质，应用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，并需要透过蓝色钴玻璃观察火焰是否出现紫色，若有紫色，则含KCl杂质，C错误；D．比较和HClO的酸性强弱，通过用pH试纸测定同浓度的溶液和NaClO溶液的pH不可行，NaClO具有漂白性，会将pH试纸漂白，则需要用pH计来测pH，D错误；故选A。8．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：关于橙皮苷的说法正确的是A．光照下与氯气反应，苯环上可形成键B．与足量水溶液反应，键均可断裂C．催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂D．与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键【答案】C【解析】A．光照下烃基氢可以与氯气反应，但是氯气不会取代苯环上的氢，A错误；B．分子中除苯环上羟基，其他羟基不与氢氧化钠反应，B错误；C．催化剂存在下与足量氢气反应，苯环加成为饱和碳环，羰基氧加成为羟基，故键均可断裂，C正确；D．橙皮苷不与醇溶液发生消去反应，故多羟基六元环不可形成键，D错误；故选C。9．“旋流电积”是一种被提取离子优先析出的新型电解技术，利用该技术从化工废料中回收镓的工艺流程如图所示。下列说法正确的是已知：①磷化镓废料的主要成分为GaP、Fe2O3、SiO2和CaCO3②Ga(OH)3是两性氢氧化物。A．滤渣I的成分是Fe2O3，SiO2和CaCO3 B．“碱浸”时为提高反应速率应采取高温C．“中和”、“酸溶”两次都应加入足量硫酸 D．“中和”后滤渣Ⅱ的成分为Ga(OH)3和硅酸【答案】D【分析】磷化镓废料中加入NaOH、H2O2进行碱浸，GaP与NaOH、H2O2发生氧化还原反应，生成NaGaO2、Na3PO4等，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Fe2O3、CaCO3不溶；加入硫酸中和，NaGaO2转化为Ga(OH)3沉淀，Na2SiO3转化为H2SiO3沉淀；过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，可制得磷酸钠晶体；滤渣中加入硫酸，Ga(OH)3溶解、H2SiO3不溶；过滤出滤渣，滤液电解，便可获得镓。【解析】A．向磷化镓废料中加入NaOH、H2O2溶液，发生主要反应，NaGaO2、Na3PO4、Na2SiO3进入浸出液中，Fe2O3、CaCO3难溶于氢氧化钠溶液形成滤渣Ⅰ，A错误；B．温度过高，H2O2受热易分解，故“碱浸”时温度不能过高，B错误；C．“中和”时加入适量硫酸，硫酸过量会使Ga(OH)3溶解，“酸溶”时加入足量硫酸保证H2SiO3和镓元素分离，C错误；D．滤渣Ⅱ中含Ga(OH)3、H2SiO3沉淀，向滤渣Ⅱ中加入硫酸，Ga(OH)3转化为可溶于水的Ga2(SO4)3，分离出滤渣Ⅲ(H2SiO3)，D正确；故选D。10．黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是A．黑磷晶体中片层间作用力为范德华力 B．黑磷与白磷均可导电C．黑磷晶体的熔沸点比白磷高 D．1mol黑磷晶体中含有1.5molP-P键【答案】B【解析】A．由黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，为混合型晶体，片层间作用力为范德华力，A正确；B．白磷为分子晶体，黑磷结构与石墨类似为混合型晶体，则黑鳞能导电、白磷不导电，B错误；C．黑磷结构与石墨类似为混合型晶体，其熔沸点很高，故黑磷晶体的熔沸点比白磷高，C正确；D．可利用均摊法得黑磷晶体中1个磷原子形成个共价键，则1mol黑磷晶体中含有1.5molP-P，D正确；故选B。11．利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是A．甲室电极为正极B．隔膜为阳离子膜C．电池总反应为：D．扩散到乙室将对电池电动势不产生影响【答案】C【解析】A.向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室电极溶解，变为铜离子与氨气形成，因此甲室电极为负极，故A错误；B.在原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨气要消耗铜离子，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正常进行，故B错误；C.左侧负极是，正极是，则电池总反应为：，故C正确；D.扩散到乙室会与铜离子反应生成，铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，故D错误。综上所述，答案为C。12．溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是A．点等于点B．点大于点C．点降温过程中有2个平衡发生移动D．点【答案】B【解析】A．温度升高，水的电离程度增大，则点小于点，A错误；B．升高温度促进铵根离子的电离，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故点大于点，B正确；C．点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；D．点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，，D错误；故选B。13．一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L-1，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是A．t1时刻，体系中有E存在B．t2时刻，体系中无F存在C．E和TFAA反应生成F的活化能很大D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L-1【答案】A【分析】一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径中，共发生三个反应：①E+TFAAF  ②FG  ③GH+TFAAt1之后的某时刻，H为0.02mol∙L-1，此时TFAA的浓度仍为0，则表明0.10mol∙L-1E、起始时的0.08mol∙L-1TFAA、G分解生成的0.02mol∙L-1TFAA全部参加反应，生成0.10mol∙L-1F；在t2时刻，H为0.08mol∙L-1，TFAA为0.06mol∙L-1，G为0.01mol∙L-1，则F为0.01mol∙L-1。【解析】A．由图可知，反应0时刻后,TFAA的浓度由0.08mol/L降为