【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）黄金卷08（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39I-127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．今年世界环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列关于环境保护的说法正确的是A．绿色化学的核心思想是治理经济发展所带来的环境污染B．废纸、玻璃、塑料瓶属于可回收垃圾C．研发新型催化剂将CO2分解成C和O2，同时放出热量，体现了“碳中和”理念D．NO2、SO2、CO2都会导致酸雨的形成【答案】B【详解】A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，直接从源头上杜绝污染，故A错误；B．废纸、玻璃、塑料瓶属于可回收垃圾，故B正确；C．二氧化碳分解生成碳和氧气为吸热反应，故C错误；D．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，CO2不会导致酸雨的形成，故D错误；故选B。2．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是        A．九霄环佩木古琴B．裴李岗文化骨笛C．商朝后期陶埙D．曾侯乙青铜编钟A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误；B．裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误；C．商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确；D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误；故选C。3．某课题组发现水团簇最少需要21个水分子才能实现溶剂化，即1个水分子周围至少需要20个水分子，才能将其“溶解”(“溶解”时，水团簇须形成四面体)。下列叙述正确的是  A．中水分子之间的作用力主要是范德华力B．和互为同系物C．加热变为还破坏了极性键D．晶体属于分子晶体【答案】D【详解】A．(H2O)21中水分子之间的作用力主要是氢键，故A错误；B．同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个基团的物质之间，故B错误；C．加热变为破坏的是氢键，没有破坏极性键，故C错误；D．是由多个水分子形成的分子晶体，故D正确；故答案为：D。4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Na2O2作供氧剂时，每生成5.6LO2，转移电子数为0.25NAB．工业合成氨时，每反应1molN2，生成的极性共价键数目为6NAC．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA【答案】B【详解】A．Na2O2作供氧剂时，O元素化合价从-1升高至0价，生成1molO2转移2mol电子，未指明标准状况，5.6LO2的物质的量无法计算，不确定转移电子数目，A错误；B．工业上合成NH3反应为：N2+3H22NH3，每反应1molN2，反应产生2molNH3，产生N-H极性键物质的量是6mol，则生成的极性共价键数目为6NA，B正确；C．电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2mol，则通过电路的电子数不一定就是2NA，C错误；D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Al3+的数目，且Al(OH)3胶粒是许多Al(OH)3的集合体，也不能确定Al(OH)3胶粒的数目，D错误；故合理选项是B。5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2H2O+2BaSO4↓B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClOC．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O【答案】B【详解】A．由于恰好完全沉淀，说明NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1：2，而与OH－反应的先后顺序为，故反应离子方程式为：，A错误；B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，加入少量CaCO3后生成氯化钙、二氧化碳、水，故反应离子方程式为，B正确；C．HS－与Cu2+反应生成CuS和H2S，故反应离子方程式为：，C错误；D．Fe3O4溶于HI溶液生成Fe2+、I2和H2O，反应离子方程式为：，D错误。故选B。6．水合肼()可用作还原剂。其制备原理为：。用下图装置制取水合肼的相关说法正确的是A．装置的连接顺序：f→a→b→d→c→e B．装置M可快速制C．可用代替水 D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液【答案】B【详解】A．M中制备氨气，氨气通过安全瓶防倒吸，为使氨气充分反应，氨气由长导管通入次氯酸钠溶液中反应生成水合肼，最后尾气处理，装置的连接顺序为f→a→b→c→d→e，故A错误；    B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，温度升高，氢氧化钙使氨水中氢氧根离子浓度增大，所以装置M可快速制，故B正确；C．水吸收尾气，氨气难溶于四氯化碳，不能用代替水，故C错误；D．次氯酸钠具有氧化性，若操作过程中快速滴加NaClO溶液，可能被NaClO氧化，故D错误；选B。7．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮(FSO2N3)是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如图，其中S为+6价。下列说法正确的是  A．该分子中元素的简单氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>H2SB．该分子中N原子均为sp2杂化C．电负性：F>O>S>ND．第一电离能：F>O>N>S【答案】A【详解】A．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定。该分子中元素的简单氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>H2S，故A正确；B．该分子中带正电荷的N原子为sp杂化，故B错误；C．元素非金属性越强电负性越大，电负性：F>O>N>S，故C错误；D．第一电离能：F>N>O>S，故D错误；选A。8．中科院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室首次实现了以CO2为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。下列说法正确的是A．上述流程中①②③涉及到的反应类型分别是还原反应、氧化反应、加成反应B．1mol甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，最多产生1molCu2O沉淀C．DHA分子中σ键和π键的数目之比为7∶1D．淀粉和纤维素的分子式相同，二者互为同分异构体【答案】A【详解】A．由题干转化流程图可知，上述流程中①为CO2和H2反应生成CH3OH，该反应类型为还原反应，②为CH3OH催化氧化为HCHO，该反应类型为氧化反应，③3分子HCHO发生加成反生成DHA，该反应类型为加成反应，A正确；B．已知HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O，故1mol甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应，最多产生2molCu2O沉淀，B错误；C．已知分子中单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，由题干DHA分子结构简式可知，DHA中含有2个O-H、2个C-O，4个C-H、2个C-C和1个C=O，故DHA分子中σ键和π键的数目之比为11∶1，C错误；D．淀粉和纤维素的分子组成均能表示为：(C6H10O5)n，但由于n值不同，即分子式不相同，则二者不是互为同分异构体，D错误；故答案为：A。9．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法正确的是A．B可选用SO2进入吸收塔，反应中体现SO2氧化性B．通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质C．精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管D．该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了两次氧化还原反应【答案】B【分析】浓缩酸化后的海水中含有Br-，用氧化剂（氯气等）氧化为Br2，然后用热空气吹出，Br2进入吸收塔，用吸收剂吸收，再加入C将溴元素转化为Br2，最后精馏。【详解】A．B可选用SO2进入吸收塔，，SO2体现还原性，A错误；B．通入吹出塔气体A和通入蒸馏塔气体C可能是氯气，把Br-氧化为Br2，B正确；C．精馏装置不需要分液漏斗，C错误；D．该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了三次氧化还原反应，D错误；故答案选B。10．低钠氧化铝具有较高的催化活性，一种电渗析法生产低钠氧化铝的装置如图所示，将偏铝酸钠溶液加入阴极室，不含钠离子的碱性缓冲液加入阳极室，最终在阳极室得到产品。下列说法正确的是  A．中间的离子交换膜为阳离子交换膜B．该装置将化学能转化为电能C．随着反应的进行，阴极室溶液的不断增大D．相同条件下，阴、阳极产生的气体的体积比为1：2【答案】C【详解】A．偏铝酸钠溶液加入阴极室，不含钠离子的碱性缓冲液加入阳极室，最终在阳极室得到产品，可知通过离子交换膜进入阳极室，中间的离子交换膜为阴离子交换膜，故A错误；B．该装置是电渗析法生产低钠氧化铝，将电能转化为化学能，故B错误；C．根据图示，阴极室发生反应，阴极生成氢氧根离子，随着反应的进行，阴极室溶液的不断增大，故C正确；D．阴极室发生反应，阳极室总反应为，根据电子守恒，相同条件下，阴、阳极产生的气体的体积比为2：1，故D错误；选C。11．为探究类卤离子与的还原性强弱，某同学进行了如下实验：①分别配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等体积浓度均为0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。下列说法正确的是A．实验①中必须用到分液漏斗、锥形瓶等玻璃仪器B．实验②中将还原为C．实验③中反应的离子方程式为D．实验④说明还原性：【答案】C【详解】A．该实验中不需要用到分液漏斗，A错误；B．酸性条件下可将SCN-氧化成(SCN)2，而不是还原，B错误；C．酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式为，C正确；D．在等体积浓度均为0.1mol/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN-