2024年1月葫芦岛市普通高中学业质量监测学校姓名考号………………………………………………装…………订…………线………………………………………………考试高三化学考生注意：1．试卷满分100分，考试时间75分钟。2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Ge:73Br:80Ag:108Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人的健康、生活密不可分，下列说法正确的是A．日本政府排放经处理后的核污水不会对人类健康和环境造成影响B．长期食用加碘食盐，会造成人体碘中毒C．挂在墙上的油田——“碲化镉发电玻璃”能将光能转化为电能D．华为手机搭载的麒麟9000S芯片的主要成分是二氧化硅2.北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料提高有机硅单体合成反应(Rochow—MullerProcess)的选择性和产率，化学反应如下，下列有关叙述正确的是A．甲分子是正四面体形非极性分子 B．乙晶体是含非极性键的共价晶体C．催化剂中第一电离能：Cu>Zn>O D．丙分子中C原子的杂化为sp23．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素说法不正确的是A．分子中含有3种官能团 B．能与Na2CO3溶液反应C．在空气中可发生氧化反应 D．能和Br2发生取代反应和加成反应4．原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，其中只有X、Y同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子。下列说法正确的是A．Z的氧化物对应的水化物为二元强酸B．同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种C．Q、X、Z分别与Y形成的二元化合物均不止一种D．X、Y、Z形成的简单氢化物稳定性：5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目为4NAB．2LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.6NA个HC．0.1molN2与0.3molH2混合充分反应，生成0.6NA个N—H键D．23gC2H5OH中为sp3杂化的原子数为NA6．中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如图所示。下列说法不正确的是A．转化过程中有极性键形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO>铁触媒7．m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是A．m、n、p元素的第一电离能依次增大B．n元素基态原子的轨道表示式：C．w元素原子的价电子排布式为3d104s1D．w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同8．某温度时，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K＝1。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下：起始浓度甲乙丙丁c(H2)/(mol·L−1)0.100.100.200.20c(CO2)/(mol·L−1)0.100.200.100.20平衡时，下列推断不正确的是A．甲中CO2的转化率为50% B．乙中CO2的转化率等于丙中H2的转化率C．丁中各物质的物质的量相等 D．甲、乙、丁中c(H2)关系为甲＜乙＜丁9．重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的工业氧化剂。利用铬铁矿(黑色,主要成分为FeO·Cr2O3,含有少量的SiO2)制备重铬酸钾的方法如下。以下判断不正确的是A．可用K2Cr2O7代替NaClO用于生活用具的消毒B．上述流程中，CO2和KHCO3均可以循环利用C．焙烧时，1molFeO·Cr2O3完全氧化消耗1.75molO2D．上述流程表明降低pH可以将K2CrO4转变为K2Cr2O710．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有Fe2+B向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液产生白色沉淀Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)CC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解阴离子交换膜KOH溶液CO2COCH2=CH2惰性电极a惰性电极b纳米Cu单原子Ni11．我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯。装置示意图如下。已知：下列说法不正确的是A．电极a连接电源的负极B．电极b上有O2产生C．纳米Cu催化剂上发生反应：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生0.075mol乙烯12．实验小组用双指示剂法测定NaOH样品（杂质为Na2CO3）的纯度，步骤如下：①称取mg的样品，并配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为cmol·L-1的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和NaHCO3），消耗盐酸体积为V1mL；③向②溶液中滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，又消耗盐酸体积为V2mL。下列说法正确的是A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)C．NaOH样品纯度为：D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高13．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，1molFQH2转化为FQ转移2mol电子D．充电时，中性电解质NaCl的浓度减小14．单晶锗是重要的半导体。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为锗单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(0.50,0,0.50)，C为(0.50,0.50,0)。已知锗晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．锗原子D的原子坐标为(0.25,0.75,0.25) B．1个锗晶胞含有10个锗原子C．与锗原子等距离且最近锗原子数为6 D．锗晶体的密度15．25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三种溶液，PM随pH变化关系如图所示［p表示负对数，M表示、、等］，已知，下列有关分析正确的是A．①代表滴定HA溶液的变化关系B．①与③直线交点对应的pH=3.4C．调整溶液的pH=5，可使工业废水中的Cu2+沉淀完全D．Fe(OH)2固体比Cu(OH)2固体难溶解于HA溶液第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.（14分）利用锌精矿（含有ZnS、SiO2和铁、铝的氧化物等）和软锰矿（含有MnO2、SiO2、CdO等）直接生产MnSO4·H2O和Zn(OH)2，工艺流程如下：已知：①氧化性：Cd2+>Zn2+>Mn2+；②[Zn(NH3)4]SO4稳定；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：2.3~3.2，Al3+：4.0~5.2，Mn2+：7.8~9.8，Cd2+：8.2~9.7，Zn2+：6.4~8.0。请回答下列问题：（1）“同时浸出”的过程中是由ZnS微粒和MnO2微粒组成的微电池反应来实现的，如图。则该过程的总反应离子方程式为_______。（2）“浸出渣”主要含有_______、_______（填化学式），可利用物质的溶解性，选择_______（填序号），将二者初步分离。A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.酒精 D.CS2（3）“除镉”获得的“富镉渣”主要含有金属镉。若物质X为金属单质，则其原子基态价电子排布式为_______。（4）“锌锰分离”时，若c(Zn2+)=0.10mol·L-1，温度控制在常温，通过加入氨水调节pH控制溶液中Zn2+沉淀率为99.9%（反应前后液体的体积变化忽略不计），则pH=_____。若氨水加入量过多，可导致_______（至少答出1条结果）。（5）“一系列操作”主要包括______、______、______、______（按操作顺序填写）。17．（14分）某小组根据SO2既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。已知：i．水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合；ii．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成（无色）。I．SO2与的反应：向试管中通入足量SO2（尾气处理装置已略），记录如下。装置编号试剂实验现象SO2试剂aCuSO4溶液始终无明显变化bCuCl2溶液溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀（1）将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为CuCl。氨水振荡加入足量硝酸至酸性两滴AgNO3溶液i与空气充分接触iiiiviib所得白色沉淀沉淀全部溶解，溶液几乎无色深蓝色溶液浅蓝色溶液白色沉淀①证明白色沉淀中有Cu+，推理过程是____________________。②ⅲ排除了干扰检验的因素。写出ⅲ中反应的离子方程式__________________；（2）进一步证实b中SO2作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，____________________。（3）由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中SO2不能将还原为Cu+或Cu；②SO2、CuCl、Cu的还原性由强到弱的顺序为____________________。综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。Ⅱ．SO2与Cu的反应：向试管中通入足量SO2（尾气处理装置已略），记录如下。装置编号试剂实验现象SO2试剂铜片c稀硫酸始终无明显变化d稀盐酸铜片表面变黑，溶液变为棕色（4）证明d所得棕色溶液中含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：____________________。（5）经进一步检验，铜表面黑色沉淀为Cu2S。补全d中反应的离子方程式：。（6）与c对比，d能够发生反应的原因是____________________。18．（14分）研究下列有关反应，有利于我国2060年前实现“碳中和”。已知，反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=-164.7kJ·mol-1反应Ⅲ：CH3OH(g)+H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H3回答下列问题:（1）反应Ⅲ的△H3=____kJ·mol-1。（2）向体积可变的密闭容器中充入的混合气，仅发生反应Ⅱ。①既能加快反应速率，又能提高CO2和H2平衡转化率的措施是_________。②下列有关该反应的说法正确的是________。A.该反应属于高温自发反应B.若混合气体的密