２０２４届高三年级质量监测考试 化学答案与解析１．【答案】Ｃ【解析】生物质丙烷燃料，由秸秆、稻壳、玉米芯等废弃物合成而来，与传统来自天然气加工和石油提炼的丙烷不同，是一种可再生的清洁燃料，Ｃ错误。２．【答案】Ｂ【解析】雾是由大气中悬浮的水汽凝结形成的，不是由氮的氧化物造成的光化学烟雾，Ａ错误；布衾的主要成分为纤维素，Ｂ正确；氧化铁为红棕色粉末，“红泥”是因含有氧化铁而呈红色，Ｃ错误；酒香中除了乙醇的香味，还有通过酯化反应生成乙酸乙酯的香味，Ｄ错误。３．【答案】Ａ【解析】ＮＨ３的ＶＳＥＰＲ模型为四面体形，且有一对孤电子对，Ａ正确；ＨＣｌＯ的电子式应为３，Ｂ错误；Ｈ２Ｏ２中Ｏ为ｓｐ杂化，其分子不是直线形，Ｃ错误；ＣＨ３ＣＨＯＨＣＨ３的系统命名为２－丙醇，Ｄ错误。４．【答案】Ｂ【解析】二氧化碳不能与ＮａＣｌ溶液反应，还需先通入大量氨气，Ａ错误；铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，使试管中压强减小，导管内红墨水液面上升，Ｂ正确；丙装置只能证明石蜡油裂解得到不饱和烃，但不一定是乙烯，Ｃ错误，醋酸具有挥发性，不能证明碳酸的酸性强于苯酚，Ｄ错误。５．【答案】Ａ【解析】ＢＢｒ３与ＰＢｒ３的空间结构分别为平面三角形和三角锥形，Ａ错误；ＨＦ分子间可以形成氢键，因此沸点最高，而相对分子质量ＨＢｒ大于ＨＣｌ，沸点ＨＢｒ＞ＨＣｌ，Ｂ正确；硼原子最外层有三个电子，而ＢＰ、ＢＮ晶体结构与金刚石相似，硼原子形成四个共价键，因此ＢＰ与ＢＮ中既有共价键又有配位键，Ｃ正确；基态硼原子的电子排布图为，Ｄ正确。６．【答案】Ｂ【解析】Ｍ存在顺反异构，但Ｍ是反式结构，Ａ错误；Ｍ的一溴代物有１３种，Ｂ正确；１ｍｏｌＭ最多消耗２ｍｏｌＮａＯＨ，Ｃ错误；Ｍ结构中不存在手性碳原子，Ｄ错误。７．【答案】ＢΔ【解析】ＴｉＣｌ４与水混合加热制得ＴｉＯ２·ｘＨ２Ｏ的化学方程式为ＴｉＣｌ４＋（ｘ＋２）Ｈ２ＯＴｉＯ２·ｘＨ２Ｏ↓＋４ＨＣｌ，Ｂ错误。８．【答案】Ｄ －１【解析】总反应的热化学方程式为２ＮＯ（ｇ）Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） ΔＨ＝－１８２８ｋＪ·ｍｏｌ，未标物质状态，Ａ错误；能量越低越稳定，因此过渡态的稳定性：ＴＳ１＞ＴＳ２，Ｂ错误；反应过程的决速步骤为ａ→ｃ，此过程为吸热反应，Ｃ错误；反应热只与反应物的始态和终态有关系，与反应过程无关，因此催化剂能降低反应活化能，但不能改变反应热，Ｄ正确。【·高三年级质监考试———化学答案 第１页（共５页）】{#{QQABAQAEoggAABJAAAhCEwWoCEIQkACACCoGRBAAsAIACRNABAA=}书９．【答案】Ｃ【解析】根据所给信息判断Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｗ五种元素分别为Ｈ、Ｆ、Ｎ、Ｃ、Ｂ；第一电离能介于Ｎ和Ｂ之间的同周期元素有Ｂｅ、Ｃ、Ｏ共３种，Ａ错误；最高价氧化物的水化物的酸性：ＨＮＯ３＞Ｈ２ＣＯ３＞Ｈ３ＢＯ３，Ｂ错误；简单氢化物的稳定性：ＨＦ＞ＮＨ３，Ｃ正确；简单离子半径：Ｎ３－＞Ｆ－＞Ｈ＋，Ｄ错误。１０．【答案】Ｄ【解析】左侧为电池正极，电池工作时，左侧电势高于右侧，Ａ错误；放电时，电极反应式为＋－＋２＋＋ＶＯ２＋ｅ＋２ＨＶＯ＋Ｈ２Ｏ，Ｂ错误；放电时Ｈ通过质子交换膜向左侧迁移，Ｃ错误；此电池的电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全，Ｄ正确。１１．【答案】Ｃ【解析】“酸浸”未发生氧化还原反应，Ａ正确；铁粉作用主要是将Ｆｅ３＋还原为Ｆｅ２＋，是否完全反应需检验是否存在Ｆｅ３＋，因此选择硫氰化钾溶液，Ｂ正确；结晶操作应为降温结晶，Ｃ错误；实验室灼烧固体在坩埚中完成，Ｄ正确。１２．【答案】Ｃ【解析】Ｔ１＝２５，因此ｔ２＜ｔ１＜８，Ａ错误；甲组用ＫＭｎＯ４的浓度变化表示的平均反应速率为２×００２＝５×１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１，Ｂ错误；通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响，１０×８Ｃ正确；草酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆，Ｄ错误。１３．【答案】Ａ【解析】Ｆｅ的离子位于Ｏ２－构成的正四面体空隙或正八面体空隙中，Ａ错误；根据均摊法２－计算，立方体中拥有Ｏ个数为４个，Ｆｅ的离子个数为３个，因此化学式为Ｆｅ３Ｏ４，Ｂ正１１３确；根据ｂ点坐标，确定ａ点坐标为（，，），Ｃ正确；立方体中有１个ＦｅＯ，体积为４４４３４－７３３２３２－３（ｄ×１０）ｃｍ，晶体的密度为－７３ｇ·ｃｍ，Ｄ正确。ＮＡ（ｄ×１０）１４．【答案】Ｂ－３１－７５－９２【解析】根据图像计算，Ｋａ（ＨＸ）＝１０、Ｋａ（ＨＹ）＝１０、Ｋａ（ＨＺ）＝１０，Ａ正确；Ｂ错误；直线ＨＸ与ｙ轴交点纵坐标设为ｘ，则１０ｘ－１４×１０２＝１０－３１，ｘ＝８９，Ｃ正确；常温时，０２ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＹ溶液与等体积０１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液混合后，得到００５ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＹ溶液－１－７５－－６５和００５ｍｏｌ·ＬＮａＹ混合液，且Ｋａ（ＨＹ）＝１０，所以Ｋｈ（Ｙ）＝１０，ＮａＹ水解大于ＨＹ的电离，因此ｃ（ＨＹ）＞００５ｍｏｌ·Ｌ－１＞ｃ（Ｙ－），Ｄ正确。１５．【答案】（１５分，除标注分数外，其余每空２分）（１）ｅｆ←ｅｆ←ｂ（２）ＫＭｎＯ４（１分，合理即可得分） 还原性和酸性（１分）（３）先向圆底烧瓶中加入乙醇，边振荡边逐滴加入浓硫酸 催化剂和脱水剂（１分）ＮａＯＨ溶液和浓硫酸 （４）三颈烧瓶（１分） ＣＨ２ＣＨ２＋Ｃｌ２→ＣｌＣＨ２ＣＨ２Ｃｌ（５）蒸馏（１分）【·高三年级质监考试———化学答案 第２页（共５页）】{#{QQABAQAEoggAABJAAAhCEwWoCEIQkACACCoGRBAAsAIACRNABAA=}（６）取少量成品于试管中，加入ＮａＯＨ溶液并加热，待充分反应后冷却，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有氯原子存在【解析】（１）装置甲制备氯气，先后用丁装置盛装的饱和食盐水和浓硫酸除去氯气中氯化氢及水，然后用乙装置制备乙烯气体，先后用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去乙烯中的酸性气体和水，因此装置的连接顺序为ａ→ｆｅ→ｆｅ→ｃｄ←ｅｆ←ｅｆ←ｂ。（２）高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，且盐酸在反应中表现还原性和酸性。（３）应将浓硫酸逐滴加入乙醇中，边加边振荡；浓硫酸在制备乙烯时作催化剂和脱水剂。（４）丙装置的仪器名称为三颈烧瓶，乙烯和氯气发生加成反应。（５）最后得产品需要蒸馏操作。（６）检验１，２－二氯乙烷中的氯原子操作为取少量成品于试管中，加入ＮａＯＨ溶液并加热，待充分反应后冷却，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有氯原子存在。１６．【答案】（１４分，除标注分数外，其余每空２分）３＋２＋３＋（１）Ｂｉ２Ｓ３＋６Ｆｅ３Ｓ＋６Ｆｅ＋２Ｂｉ Ｓ、ＰｂＯ２、ＳｉＯ２（２）将Ｆｅ３＋还原为Ｆｅ２＋，避免调节ｐＨ生成ＢｉＯＣｌ时Ｆｅ３＋沉淀析出，影响产品纯度（３）３≤ｐＨ≤４７ （４）２ＢｉＯＣｌ＋２ＮＨ４ＨＣＯ３（ＢｉＯ）２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｈ２Ｏ（５）６２９ （６）Ｐｂ－２ｅ－Ｐｂ２＋（１分） 阳极底部（１分）３＋３＋【解析】（１）利用“溶浸”前后Ｂｉ价态未变而进入溶液，因此离子方程式为Ｂｉ２Ｓ３＋６Ｆｅ ２＋３＋３Ｓ＋６Ｆｅ＋２Ｂｉ，根据信息溶浸后阳离子中不存在铅的离子判断，熔渣不但有Ｓ、ＳｉＯ２，还含有ＰｂＯ２。（２）根据所给信息，“溶浸”后Ｂｉ３＋与Ｆｅ３＋完全沉淀的ｐＨ接近，因此需将Ｆｅ３＋还原为Ｆｅ２＋，避免“调ｐＨ”时Ｆｅ３＋沉淀析出，影响产品纯度。（３）“调ｐＨ”的目的，使Ｂｉ３＋在ｐＨ≥３时完全转化为白色的ＢｉＯＣｌ沉淀，且Ｆｅ２＋和Ｃｕ２＋不能沉淀，二者比较Ｃｕ２＋更易沉淀，若Ｃｕ２＋为０１ｍｏｌ·Ｌ－１开始沉淀的ｐＨ应不大于：１０－１４－ｌｇ＝４７，所以３≤ｐＨ≤４７。１０×１０－５×１０（６７－１４）×２槡０１高温（４）因为“煅烧”时（ＢｉＯ）２ＣＯ３Ｂｉ２Ｏ３＋ＣＯ２↑，若“转化”时产生相同气体，则２ＢｉＯＣｌ＋ ２ＮＨ４ＨＣＯ３（ＢｉＯ）２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｈ２Ｏ。２０９×２２０９×２＋４８（５）ｍ（ＢｉＯ）＝１０ｔ×７３０８％××（１－５％）×≈６２９ｔ。２３２０９×２＋９６２０９×２ （６）因为金属活泼性铅大于铋，因此阳极电极反应式为Ｐｂ－２ｅ－Ｐｂ２＋，则铋沉积在阳极底部，为精铋。【·高三年级质监考试———化学答案 第３页（共５页）】{#{QQABAQAEoggAABJAAAhCEwWoCEIQkACACCoGRBAAsAIACRNABAA=}１７．【答案】（１４分，除标注分数外，其余每空２分）（１）－５１２６８ｋＪ·ｍｏｌ－１（１分）－３４３８４ｋＪ·ｍｏｌ－１（１分）（２）①未达到平衡，相同条件下，４００℃时用ＦｅｘＯｙ／γＡｌ２Ｏ３作催化剂时，ＳＯ２转化率为０４５，若达到平衡状态，使用不同催化剂时，各物质转化率应相同；低于３５０℃时，温度升高催化剂活性增大，反应速率加快，ＳＯ２转化率增大，当温度高于３５０℃时，温度升高催化剂活性降低，反应速率减慢，单位时间内ＳＯ２转化率减小。②ＦｅｘＯｙ／γＡｌ２Ｏ３作催化剂，温度为４５０～５００℃０７５３２４×０７５（３）ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１ ９３７５％ ｔ０７４×０４２【解析】（１）标准摩尔生成焓是压力为１００ｋＰａ，温度２９８Ｋ下最稳定单质生成标准状况下１ｍｏｌ物质的焓变，由盖斯定律计算ΔＨ１＝４×（－３９３５１）＋２５５８－４×（－１１０５３）－２×（－２９６８３）１１＝－５１２６８ｋＪ·ｍｏｌ－１；ΔＨ＝×（ΔＨ＋ΔＨ）＝×（－５１２６８－１７５）＝－３４３８４ｋＪ·ｍｏｌ－１。３２１２２（２）①不同催化剂下，相同条件时，平衡转化率应该相同，因此判断当以ＣｒｘＯｙ／γＡｌ２Ｏ３作催化剂时，４００℃时反应未达到平衡状态。低于３５０℃时，温度升高催化剂活性增大，反应速率加快，ＳＯ２转化率增大，当温度高于３５０℃时，温度升高催化剂活性降低，反应速率减慢，单位时间内ＳＯ２转化率减小。②根据表格数据显示温度为４５０～５００℃，ＦｅｘＯｙ／γＡｌ２Ｏ３作催化剂，ＳＯ２的转化率以及生成硫的选择性数值最大。（３）根据反应ⅲ为反应ⅰ和反应ⅱ的总反应，利用反应ⅰ和反应ⅲ列出三行式为：４ＣＯ（ｇ）＋２ＳＯ２（ｇ）幑幐４ＣＯ２（ｇ）＋Ｓ２（ｇ）起始物质的量（ｍｏｌ）８４００变化物质的量（ｍｏｌ）６４×８０％－０２６１５平衡物质的量（ｍｏｌ）１４０８６４１５平衡物质的量浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１）０７０４３２０７５ ３ＣＯ（ｇ）＋ＳＯ２（ｇ）幑幐２ＣＯ２（ｇ）＋ＣＯＳ（ｇ）起始物质的量（ｍｏｌ）８４００变化物质的量（ｍｏｌ）０６０２０４０２１５ｍｏｌ０７５ｖ（Ｓ）＝＝ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１２２Ｌ·ｔｍｉｎｔ３２－０２硫的选择性＝×１００％＝９３７５％３２３２４×０７５Ｋ＝０７４×０４２【·高三年级质监考试———化学答案 第４页（共５页）】{#{QQABAQAEoggAABJAAAhCEwWoCEIQkACACCoGRBAAsAIACRNABAA=}１８．【答案】（１５分，除标注分数外，其余每空２分）（１）２－羟基苯甲酸（１分）小于（１分）（２） 氨基、醚键、羧基（３）取代反应（１分） 还原反应（１分）浓Ｈ２ＳＯ４（４）＋ＨＯ（ＣＨ２）２Ｎ（Ｃ２Ｈ５）２→＋Ｈ２Ｏ（５）３６浓ＨＮＯ３Ｈ２，Ｐｂ－Ｃ（６）→→浓Ｈ２ＳＯ４（ＣＨ３ＣＯ）２Ｏ１）浓ＨＮＯ３→－→（３分）２）ＯＨ，Ｈ２Ｏ【解析】（１）Ａ形成分子内氢键，而形成分子间氢键，沸点更高。（２）根据前后信息，及反应条件判断Ｃ的结构简式为；Ｄ的结构简式为，因此具有的官能团为氨基、醚键、羧基。（３）根据反应条件判断，前后依次发生取代反应、还原反应。（４）Ｇ→Ｈ的化学反应方程式为浓Ｈ２ＳＯ４＋ＨＯ（ＣＨ２）２Ｎ（Ｃ２Ｈ５）２→＋Ｈ２Ｏ（５）Ｄ的结构简式为，依据信息要求，Ｊ有两种官能团为—ＯＨ、—ＮＯ２，除了苯环，则还