江苏省连云港市2023-2024届高三第一次调研考试化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第13题，共13题)、非选择题(第14题~第17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”办会理念。下列说法不正确的是A.亚运村餐厅“竹餐具”中含有丰富的多糖B.火炬燃料“零碳甲醇”燃烧不产生二氧化碳C.吉祥物“江南忆”机器人所用芯片的主要成分为硅D.火炬使用的“1070”铝合金具有硬度高、耐高温的特点【答案】B【解析】【详解】A．“竹餐具”的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故A正确；B．“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成的“绿色甲醇”，甲醇的结构简式为CH3OH，甲醇中含有碳元素，燃烧会产生二氧化碳，故B错误；C．计算机芯片的主要成分为晶体硅，故C正确；D．铝合金材料具有硬度高、耐高温的特性，符合火炬材料的需求，故D正确；选B。2.反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是A.为极性分子 B.的电子式为C.的空间构型为平面正方形 D.反应中仅作还原剂【答案】A【解析】【详解】A．硫最外层有6个电子，它和两个氢形成两对共用电子对后还有2对孤对电子，一共有4对电子在硫周围，这四对电子呈四面体型结构，其中两个方向被氢占据，还有2个方向被孤电子对占据，所以分子呈V型，正负电荷中心不能重合，极性分子，A符合题意；B．与CO2为等电子体，电子式为，B不符合题意；C．的空间构型为正四面体，C不符合题意；D．反应中中H的化合价由+1→0价，化合价降低，作氧化剂，D不符合题意；故选A。公众号：高中试卷君3.实验室制备水合肼()溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是A.用装置甲制取B.用装置乙制备溶液C.用装置丙制备水合肼溶液D.用装置丁分离水合肼和混合溶液【答案】B【解析】详解】A．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，A装置不满足条件，A不符合题意；B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，B装置可达到实验目的，B符合题意；C．氨气可被次氯酸钠氧化，反应剧烈，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水，C装置不能达到实验目的，C不符合题意；D．N2H4·H2O沸点较低，溶于水，应该采取蒸馏的方式提纯，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，D装置不能达到实验目的，D不符合题意；故选B。4.元素、、位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是A.原子半径：B.第一电离能：C.、、的键角逐渐增大D.、、的酸性逐渐减弱【答案】D【解析】【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则、、的原子半径依次增大，，故A错误；B．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则N、P、As的第一电离能依次减小，，故B错误；C．元素、、位于周期表中ⅤA族，元素非金属性大于H，从上到下原子半径依次增大，它们与H形成共价键的极性逐渐减弱，因此极性键间的排斥力逐渐减小，、、的键角逐渐减小，故C错误；D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则硝酸、磷酸、砷酸的酸性依次减弱，故D正确；故选D。5.周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；下列有关说法正确的是A.和均为离子化合物B.的晶胞如图所示，晶胞中的配位数为4C.ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱D.在空气中加热蒸发和溶液都能得到和固体【答案】B【解析】【详解】A．BeCl2与AlCl3的结构性质相似，属于共价化合物，A不符合题意；B．的晶胞如图所示，白球为，面心与两个Be2+相连，面心应连接两个晶胞，故晶胞中的配位数为4，B符合题意；C．ⅡA族中的Mg元素形成的氧化物为MgO，与冷水直接化合成的氢氧化镁不是强碱，C不符合题意；D．BeCl2是很易水解的，一般溶液呈酸性是正常的，类似于AlCl3溶液，如果溶液呈酸性或近中性，则蒸干灼烧后会得到BeO，D不符合题意；故选B。6.周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列化学反应表示正确的是A.与溶液反应：B.镁的燃烧：C.向溶液中滴加足量溶液：D.用酸性测定的含量：【答案】C【解析】【详解】A．铍的化合物性质与铝相似，与溶液反应：，A不符合题意；B．燃烧热1mol纯物质燃烧所放出热量，镁的燃烧：，B不符合题意；C．向溶液中滴加足量溶液：化学方程式为Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O，离子反应方程式为：，C符合题意；D．用酸性测定的含量，属于难溶物质不能拆分：，D不符合题意；故选C。7.周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.难溶于水，可用作隔音材料B.能与水反应，可作工业废气脱硫剂C.的半径比小，的熔点比高D.铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤弹簧【答案】C【解析】【详解】A．BaSO4具有高吸音性能，可用作隔音材料，与BaSO4难溶于水无关，A错误；B．氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，可以用作脱硫剂，B错误；C．离子晶体的熔点取决于金属的半径和电荷，通常半径小电荷大的熔点高，Mg2+和Ca2+所带的电荷数一样，Mg2+的半径比Ca2+小，MgO的熔点比CaO高，C正确；D．铍镍具有延展性，可以用于制造弹簧秤的弹簧，D错误；故选C。8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A.工业制：B.回收烟气中获得：C.工业废液中通入除：D.热的溶液除S：【答案】A【解析】【详解】A．工业制硫酸过程中的物质转化是将二氧化硫氧化为三氧化硫：，A符合题意；B．回收烟气中获得：，该反应节约成本，简化反应步骤，该反应正确，B不符合题意；C．是难溶于水与酸的物质，工业废液中通入除：，该反应正确，C不符合题意；D．在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应，热的溶液除S：，该反应正确，D不符合题意；故选A。9.化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下：下列说法不正确的是A.X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应B.Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子C.Z分子存在顺反异构D.X、Z可用饱和溶液鉴别【答案】D【解析】【详解】A．X分子中含酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，A正确；B．Y分子与足量氢气发生加成反应生成的物质含有3个手性碳，分别是三个取代基相连的碳原子，B正确；C．Z分子每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，故其存在顺反异构，C正确；D．X和Z中均没有羧基，均无法和饱和碳酸氢钠溶液反应，故无法实现鉴别，D错误；故选D。10.用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法正确的是A.a极电极反应式：B.电池工作一段时间后，右室溶液的减小C.交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜D.若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为【答案】D【解析】【分析】由图可知，a电极在碱性条件下失去电子生成氮气，电极反应为，a为负极，则b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，以此解题。【详解】A．由分析可知，a极电极反应式：，A错误；B．由分析可知，b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，则消耗氢离子，pH增大，B错误；C．由A分析可知，a电极附近负电荷减少，则阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，由B分析可知，b电极附近正电荷减少，则阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动，C错误；D．的物质的量为1mol，根据选项A分析可知，消耗1molCN-时转移5mol电子，根据电荷守恒可知，可同时处理5mol，其质量为，D正确；故选D。11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A向、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡后静置，观察层颜色氧化性：B向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化溶液中是否含有或C测定浓度均为的、溶液的和的电离能力D用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．向、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡后静置，少量氯水先将KI氧化为碘单质，仅能证明氧化性：，，无法证明氧化性，A不符合题意；B．若溶液X为次氯酸钠溶液，则向溶液X中加入盐酸会产生氯气，也可以使品红溶液褪色，不能判断溶液X中是否含有或，B不符合题意；C．室温下，测定浓度均为0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液、NH4Cl溶液的pH，可对比和的水解程度，进而判断CH3COOH和NH3⋅H2O的电离程度，C符合题意；D．将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)，是沉淀的生成，不能证明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D不符合题意；故选C。12.室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。已知：，；，下列说法正确的是A.溶液中：B.“除钴镍”后得到的上层清液中为，则为C.溶液中：D.“沉铁”后的滤液中：【答案】A【解析】【分析】该工艺流程的原料为含少量和的溶液，产品为，加入溶液，使和转化为、沉淀过滤除去，滤液中加入溶液，与反应生成。【详解】A．溶液中，发生水解、，水解程度较大，，以第一步水解为主，设发生水解的为xmol/L，，则，解得，故，A正确；B．“除钴镍”后得到的上层清液中为，，则，B错误；C．溶液存在电荷守恒及物料守恒，则质子守恒为，C错误；D．除去和的溶液，加入溶液“沉铁”后，滤液中含有、少量及可能过量的，故电荷守恒，因为阴离子种类不全，，D错误；答案选A。13.二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为在密闭容器中，起始时，分别在、条件下测得平衡时甲醇的物质的量分数与压强、甲醇的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确是A.反应的焓变B.在、条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10C.当甲醇的物质的量分数为0.03时，的平衡转化率为D.其他条件相同，高压和低温可以提高的平衡产率【答案】D【解析】【详解】A．根据盖斯定律，①，②，将反应①+②整理可得：，A不符合题意；B．b为等压线，曲线a为等温线，升高温度平衡逆向移动，在、条件下平衡时甲醇的物质的量分数为0.10，那么在、条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为应该小于0.10，B不符合题意；C．没有给出指定的温度与压强，不能计算的平衡转化率，C不符合题意；D．根据A选项可知为放热反应，要提高由CH3OH的产率，需要平衡正向移动，根据平衡移动原理可知反应应该在低温高压下进行，D符合题意；故选D。二、非选择题：共4题，共61分。14.以含钼()废催化剂(含，以及、、等)为原料制备，其过程表示如下：（1）焙烧。将废催化剂和足量固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至充分反应