漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学试题本试题卷共8页，14题.全卷满分100分.考试时间75分钟.可能用到的相对原子质量：C12O16Na23Ti48一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是合题目要求的.1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关.下列说法正确的是（）A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的钢材的熔点、硬度均比纯铁高C.我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，该过程体现了醇的氧化性D.华为手机配备的玻璃屏幕属于有机高分子材料2.吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图.下列关于该化合物说法错误的是（）A.含氧官能团有3种B.不含手性碳原子C.1mol该有机物最多可消耗4molNaOHD.可以发生加成、氧化、取代反应3.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族素，W1原子的最外层电子数等于其电子总数的.下列说法正确的是（）3A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.简单氢化物稳定性：Y＞Z＞XC.电负性：Z＞Y＞XD.阴离子中所有原子最外层均达到8e-稳定结构Ni--CoMn,Au4.我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，CCl4+4Na¾¾¾¾¾®700℃,高压釜中4NaClC+（金刚石）.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.12g金刚石中含有的C-C键的数目为2NAB.标准状况下，22.4LCCl4含有s键数目为4NA-1+-C.0.1mol×LNaCl溶液中Na和Cl数目之和为0.2NA学科网（北京）股份有限公司D.每消耗46g的钠单质，转移的电子数目为8NA5.下列离子方程式书写正确的是（）3+-+A.明矾溶液与过量氨水混合：Al+4NH3×H2O=Al(OH)4+4NH4+-2+B.将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO­+4H2O2+2+-+2-C.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba完全沉淀：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4¯+2H2O通电D.以铁为电极电解饱和食盐水：--2Cl+2H2O2OH+H2­+Cl2­6.下列实验正确的是（）A.除去HCl气体中少量的B.分离固体I2和NH4ClC.用苯萃取碘水中的I2D.模拟工业制备NaHCO3SO27.膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点，研究人员设计了一种（碱性）膜电极反应器（如图所示）用于持续制备CH24，下列说法中正确的是（）A.电极M上，反应物和生成物中碳原子的杂化方式相同-+B.电极N的电极反应式：2H2O-4e=4H+O2­C.反应后溶液的pH变大D.电极M上产生44.8LC2H4，转移电子的数目为4NA8.在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示.下列说法错误的是（）学科网（北京）股份有限公司A.X为纯净物，且生成X的反应为氧化还原反应+B.NH3和NH4中心原子杂化方式相同，但微粒的空间结构不同C.NH3脱除废气中的NO和NO2时，nNH3:nNO:nNO2=2:1:1+D.历程④可表示为++ëéNH4HNO2ûù+H=N2­+2HO2H2+9.a-FeOOH可用于生产软磁铁氧体，以硫铁矿（主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4）为原料制备a-FeOOH的工艺流程如下，相关数据见下表.下列说法错误的是（）金属离子Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀pH（25℃）1.97.64.0沉淀完全pH（25℃）3.29.75.2高温A.“焙烧”时硫铁矿发生的化学反应为2FeS2+5O22FeO+4SO2B.“试剂a”可选用铁粉，主要目的是将Fe3+转化为Fe2+C.“试剂b”可选用氨水，应调节溶液的pH范围：5.2£pH<7.6“滤液”的主要成分为NHSO，可用作氮肥D.D424-1-110.HA2为二元弱酸，常温下将0.1mol×L的NaOH溶液滴入20mL0.1mol×L的NaHA溶液中，溶液中HA-（或A2-）的分布系数d、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示.[已知：cHA-dHA-=下列叙述错误的是（）--2].cHA+cA+cH2A学科网（北京）股份有限公司A.曲线b表示的是A2-的分布系数变化曲线-4.2B.HA2的第二步电离平衡常数Ka2=1´10-12-C.0.1mol×LNaHA溶液中cAHA0.回答下列问题：（1）“浸取”时，为加快反应速率可以采取的措施有____________（任写一种）；Fe2O3参与反应的离子方程式为____________；PbS与MnO2发生氧化还原反应，滤渣1的主要成分为__________（填化学式）.（2）“调pH”时，相关元素可溶性组分的lgc与pH的关系如下图所示，试计算KspMn(OH)2=-333+___________.已知：常温下KspAl(OH)3=1.3´10，试计算pH=5时，溶液中cAl=___________.学科网（北京）股份有限公司（3）“趁热抽滤”后得到滤渣2的主要成分是____________，“趁热抽滤”后检验铁元素已沉淀完全的操作是_________________________________________.（4）滤液X用空气和氨水处理可制备Mn3O4，反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响如图所示：①由图可知由滤液X制备Mn3O4的最佳反应条件为T=__________℃，pH=__________.②由滤液X制备Mn3O4化学方程式为6MnCl2+O2+12NH3×H2O=2Mn3O4¯+12NH4Cl+6H2O，温度过高Mn3O4产率下降的原因可能是____________________________.12.（16分）某小组利用如图甲所示装置制备并收集TiCl4（夹持装置略去）.已知：Ⅰ.TiCl4高温时能与O2反应，极易水解，能溶于CCl4；Ⅱ.相关物质的熔沸点如表：物质TiCl4FeCl3CCl4熔点℃-23.2306-23沸点℃136.431576.8（1）加热管式炉前需先通入N2的目的是_______________________，管式炉加热至900℃时，瓷舟中会生成TiCl4、FeCl3和一种有毒的气态氧化物，并发生副反应生成少量CCl4，写出主反应生成TiCl4的化学方程式_________________________.（2）为除去TiCl4中的FeCl3应调节控温箱的温度范围为_____________℃.学科网（北京）股份有限公司（3）碱石灰的作用是________________________，该装置的缺陷是__________________.（4）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（＞1800℃）条件下用C还原TiO2制取>1800℃TiC：.TiO2+3CTiC+2CO­①基态Ti原子的电子排布式为____________________.②反应中涉及的元素第一电离能最大的是______________，TiC中化学键类型为___________.③TiO2是一种优良的颜料，其晶胞结构如图.-3则黑球代表____________（填“Ti”或“O”）.该晶体的密度为_________g×cm（用含a、b、NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值）.13.（14分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点.因此，研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点.（1）CO2加氢制甲烷过程中的主要反应为-1主反应：CO2g+4H2gƒCH4g+2HOg2ΔH=-164.7kJ×mol-1副反应：COg2+Hg2ƒCOg+HOg2ΔH=+41.2kJ×mol-1则反应COg+3H2gƒCH4g+HOg2ΔH=___________kJ×mol.（2）恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，下列说明主反应和副反应均达到平衡状态的有__________（填标号）.A.混合气体密度不随时间变化B.气体总压强不随时间变化C.气体平均摩尔质量不随时间变化D.H2的消耗速率等于水蒸气生成速率（3）500℃时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2及催化剂，经10min反应达到平衡后.①测得转化率a(CO)2=50%，生成CO的物质的量为1mol，0～10min用CO2表示的平均反应速率=___________=mol×L--1×min1，主反应的平衡常数K=_________.②CO2的平衡转化率与催化剂的催化效率随温度变化结果如图.学科网（北京）股份有限公司若无催化剂，N点平衡转化率能否降至R点并说明理由___________________.（4）往恒容密闭容器中通入CH4与CO2，在一定条件下发生反应CO2g+CH4gƒ2COg+2H2g，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：压强p1、p2、p3中最小的是__________.压强为p3时，b点：v（正）___________（填“＜”“＝”或“＞”）v（逆）.（5）在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示.CO2在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的___________极，写出CO2电催化还原成CH4的电极反应式________________.14.（14分）一种治疗抑郁症的药物K的合成路线如下.学科网（北京）股份有限公司已知：i.ii.回答下列问题：（1）A属于芳香烃，则B的化学名称为_____________.（2）C→D的反应类型为_____________，D中所含官能团的名称为_____________.（3）写出E→F的化学方程式__________________________.（4）G的结构简式为_____________.（5）物质M比C多一个碳原子且不饱和度相同，同时满足：①分子中含有苯环；②能发生银镜反应的M的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构），写出其中苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为__________________________（只写一种）.（6）从物质结构的角度思考，物质H在水中的溶解度大于I的原因是_____________.（7）J→K转化中需加入的物质X、Y分别是__________________________.学科网（北京）股份有限公司漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学答案详解12345678910ACCABDCAAC1.A【解析】碳纳米管与石墨烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；钢属于合金，熔点比纯铁低，硬度比纯铁大；电催化醇氧化可得醛，体现了醇的还原性；玻璃属于无机非金属材料.2.C【解析】该有机物含有醚键、酯基和酚羟基三种含氧官能团；该有机物中的饱和碳原子皆不符合手性碳的条件；该有机物中含有的酯基和酚羟基均能与NaOH反应，1mol酯基消耗1molNaOH，1mol酚羟基消耗1molNaOH，所以1mol该有机物最多可消耗3molNaOH；该有机物中的碳碳双键、苯环均能发生加成反应，酯基可以发生取代反应，酚羟基、碳碳双键能发生氧化反应.3.C【解析