高三化学参考答案【答案】1. B【解析】生理盐水是混合物不是电解质错误 ,,A;碳纤维为新型无机非金属材料正确,B;碳中和指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量通过植树造林节能减排“”,、等形式实现正负抵消达到相对零排放错误,,“”,C;白色棚罩云之翼的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的膜膜的主要化学成分是聚四氟乙“”PTFE,PTFE烯属于合成有机高分子材料错误,,D。【答案】2. D【解析】的中心原子价层电子对数为6-2×1有对孤电子对球棍模型为 H2OO2+=4,2,,2错误A;乙醛含有醛基乙醛的结构简式为错误,CH3CHO,B;氯化铵为离子化合物由+和-构成-需标出最外层电子其电子式为错误,NH4Cl,Cl,,C。基态铬原子的价电子排布式为51价层电子轨道表达式为正确:3d4s,:,D。【答案】3. B【解析】石墨烯中的杂化类型为2根据结构可知石墨烯的物质的量为在石墨烯中 Csp;,12g1mol,每个碳原子拥有3个键则的石墨烯中含有键数为N错误C—C,12gC—C1.5A,A;2[()]中含有键键氨气和银离子形成的配位键都是321molAgNHOH6molN—H,1molO—H,2mol,σ键所以[()]中σ键个数为N[()]中σ键个数为N,1molAgNH32OH9A,2molAgNH32OH18A,正确B;室温下的醋酸中水电离出来的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度为-10,pH=4,,1×10mol∕L,无体积错误,C;与浓盐酸反应与稀盐酸不反应随着反应的进行浓盐酸变稀转移电子的数目小于NMnO2,,,,0.2A,D错误。【答案】4. C【解析】向淀粉稀溶液中滴加过量新制氯水溶液最终未呈蓝色这是由于过量的氯水把单质 -KI,,碘氧化不能说明氯气和碘离子未发生反应错误,,A;溶液中滴加溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢白色沉淀可能是Al2(SO4)3Na2S,,错误Al(OH)3,B;向少量溶液中先滴加足量溶液再滴加溶液先出现白色沉淀后出现蓝色沉NaOH,MgCl2,CuCl2,,淀说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀证明K[]K[]正确,,spMg(OH)2>spCu(OH)2,C;根据现象描述可知的分解速率加快有可能是浓硫酸具有催化作用也有可能是浓硫酸稀释放,H2O2,,热导致错误,D。高三化学参考答案第页(共页) 17{#{QQABBQYUggggAhAAAAhCEwVqCAIQkBEAAIoGQAAAsAAAiRFABAA=}【答案】5.A【解析】室温下的溶液中+-1与+3+2--都能共存正确 ,pH=1c(H)=0.1mol·L,Na、Fe、SO4、Cl,A;3+水解显酸性错误Fe,B;加入能放出的溶液可能是强碱溶液也可能是酸性溶液若为强碱溶液+和-不能大量共AlH2,,NH4OH存若为酸性溶液溶液中含有与反应不会生成错误;,HNO3,AlH2,C;由水电离出的c--12的溶液中水的电离受到了抑制作用该溶液可能显酸性也可(OH)=1×10mol∕L,,,能显碱性在酸性溶液中+和2-反应生成二氧化硫和单质硫不能共存错误,,HS2O3,,D。【答案】6. B【解析】钢铁发生吸氧腐蚀时铁作负极失电子生成亚铁离子负极电极方程式为-2+ ,,Fe-2eઅઅFe,错误A;泡沫灭火器灭火的原理是硫酸铝与碳酸氢钠混合发生双水解反应正确,B;由于是活泼性电极所以会参与氧化还原反应阳极失去电子生成2+电极方程式为Cu,Cu,CuCu,-2+阴极电极方程式为--错误22Cu-2eઅઅCu,2HO+2eઅઅH↑+2OH,C;强碱溶液中不能出现+反应的离子方程式为--2--H,3ClO+2Fe(OH)3+4OHઅઅ2FeO4+3Cl+5H2O,D错误。【答案】7. A【解析】由图可知阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠溶液能反应生成有效成分为次氯酸钠的 ,消毒液正确,A;氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢遇冷又化合生成氯化铵则直接加热氯化铵无法制得氨气实验,,,室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气错误,B;氯水中产生的次氯酸具有漂白性不能用试纸测定氯水的错误,pHpH,C;该装置为在锌表面镀铜的电解池应接在电源正极错误,Cu,D。【答案】8. C【解析】的沸点比的高是因为水存在分子间氢键而不存在分子间氢键键能影响化 H2OH2S,H2S,学性质不影响沸点错误,,A;原子半径所以的成键电子对之间距离较近斥力较大所以分子中原子间的斥力大3:NPCl3,B;是型结构的弱极性分子水是极性溶剂是非极性溶剂根据相似相溶原理在O3V,,CCl4,“”,O3CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度正确,C;中的电负性大于中的电负性则提供孤电子对的能力小于中提供孤电子对H2OONH3N,ONH3N的能力形成的配位键更稳定错误,NH3,D。【答案】9. D【解析】由阴离子的结构可知离子中形成共价键的数目分别为无最高正化合 ,X、Y、Z2、1、4,X、W价阴离子带个单位负电荷所以最外层有个电子则为元素为元素为元素,2,Z3,XO、YH、ZB;X和同主族为元素无最高正化合价为元素E,ES;W,WF;为其中为价具有强氧化性是一种强氧化剂正确X2W2O2F2,O+1,,,A;的中心原子为2杂化无孤电子对所以分子呈平面正三角形正确BF3Bsp,,,B;高三化学参考答案第页(共页) 27{#{QQABBQYUggggAhAAAAhCEwVqCAIQkBEAAIoGQAAAsAAAiRFABAA=}由阴离子的结构可知该阴离子中原子有两种化合价正确,X-1、-2,C;同周期中第一电离能比大的元素有种错误SP,Cl,Ar,3,D。【答案】10.C【解析】中硫元素的化合价为价则钼元素的化合价为价错误 MoS2-2,(Mo)+4,A;所谓碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物但从题干可看出和碱反应生成盐和水,,MoO3,因此应该是酸性氧化物错误MoO3,B;由图可知起始的质量可视为即根据加热分解过程总元素守恒可知(NH4)2MoS4260g,1mol,Mo,最终氧化物中的质量为氧化物中氧元素的质量为原子和原子的个Mo96g,144g-96g=48g,MoO数比为氧化物的化学式为正确1∶3,MoO3,C;由于未注明所处状态所以无法确定的物质的量无法计算转移电子的物质的量错误SO2,SO2,,D。【答案】11. B【解析】中为价失去个电子发生氧化反应生成中为价得电子发生还原 COC+2,2CO2,NON+2,催化剂反应生成个转移个电子氧化剂与还原剂的质1N2,4,2NO(g)+2CO(g)ܑܩܑܑܨN2(g)+2CO2(g),量之比为正确15∶14,A;增大投料会使反应体系的总物质的量增大产物在反应体系中的百分含量不一定能增大NO,,,B错误;根据反应方向的综合判据即自由能变化判断可知可根据计算G是否小于判断常温下该反应是,Δ0,否自发反应正确,C;催化剂由H可知当有被消耗时2NO(g)+2CO(g)ܑܩܑܑܨN2(g)+2CO2(g) Δ=-113kJ∕mol,2molNO(g)反应放出的热量正确113kJ,D。【答案】12. C【解析】钼基催化剂可以降低活化能不能改变反应热错误 ,,A;的双键两侧的碳原子中有一个碳原子连有两个氢原子不存在顺反异构错误CH3CHઅCH2,,B;由循环机理图可知乙二醇最终生成物有和水正确1,2-HCHO、CH2અCH2,C;与溴水发生氧化还原反应溴水褪色与溴水发生加成反应溴水褪HCHO、CH3CHO,,CH3CHઅCH2,色错误,D。【答案】13. D【解析】玻碳电极上发生氧化反应水失电子得到氧气正确 ,,A;溶液中质子向铂电极方向移动正确,B;该温度下当吸收池中溶液的时此时该溶液中,pH=8,--c()c()c()c2(+)c2(+)16H2CO3H2CO3·HCO3·H-=--=H=-10-=正确c(2)c(2)c()c2(+)K×K×7××114,C;CO3CO3·HCO3·Ha1a2510510利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为阴极反应为-+22++COHCOOH,CO2e2HઅઅHCOOH、++-错误2H2eઅઅH2↑,D。高三化学参考答案第页(共页) 37{#{QQABBQYUggggAhAAAAhCEwVqCAIQkBEAAIoGQAAAsAAAiRFABAA=}【答案】14.C【解析】浸取时转化为[()]2+[()]2+不反应滤液中含3434223 ,ZnO、CuOZnNH、CuNH,MnO、FeO,①有[()]2+[()]2+加入粉时发生反应[()]2+ZnNH34、CuNH34、NH4HCO3、NH3·H2O,Zn,:Zn+CuNH34[()]2+从而实现去除杂质[()]2+滤液中主要含[()]2+અઅCu+ZnNH34,CuNH34,②ZnNH34、经过蒸氨沉锌操作获得沉淀最后煅烧获得NH4HCO3、NH3·H2O,ZnCO3·ZnO,ZnO;浸取时温度过高会导致碳酸氢铵和氨水分解正确“”,A;由分析可知滤渣的主要成分为和用稀盐酸溶浸时溶解得到正确,①Fe2O3MnO2,Fe2O3,MnO2,B;煅烧时加入焦炭会变为单质会降低的产率错误“”,ZnOZn,ZnO,C;加入过量锌粉发生的反应为[()]2+[()]2+正确Zn+CuNH34અઅCu+ZnNH34,D。【答案】15. D【解析】的结构相似二者的随的变化曲线应该是平行线故代表滴 Cu(OH)2、Fe(OH)2,pMpH,③定溶液的变化关系根据曲线时溶液的可得K-5根据曲线HA,③pM=0,pH=5.0,(HA)=10;①pM时溶液的可得K-19.6根据曲线时溶液的可得K-15=0,pH=4.2,sp=10;②pM=0,pH=6.5,sp=10,更难溶故分别代表滴定溶液滴定溶液的变化关系且Cu(OH)2,①、②CuSO4、FeSO4,K[]-19.6K[]-15spCu(OH)2=10,spFe(OH)2=10;代表滴定溶液的变化关系代表滴定溶液的变化关系正确①CuSO4,②FeSO4,A;-19.6K[]-9.82-19.6调整溶液的溶液中c2+10-5.6-5所spCu(OH)2=1×(10)=10,pH=7,(Cu)=-72=10<10,(10)以可使2+沉淀完全正确Cu,B;c-c+cK(A)·(H)-5K[]-7.52-15在点(HA)c2+a=c=10,spFe(OH)2=1×(10)=10,a,c-=(Fe),(HA)(A)c+-15则(H)10c--6对应的正确-5=c2-,(OH)=10mol∕L,pH=8,C;10(OH)经计算K[]-19.6K[]-15错误,spCu(OH)2=10,spFe(OH)2=10,D。每空分共分16.(2,14)【答案】分液漏斗 (1)除去等气体杂质23(2)HS、PH(3)CaC2+2H2OઅઅCa(OH)2+C2H2↑增大气液接触面积加快反应速率(4),Hg(NO3)2浓22322422(5)CH+8HNO()અ4અ5-5અ5અ℃અHCO+8NO+4HO少选且正确给分(6)ac(1)(7)90%【解析】仪器的名称为分液漏斗 (1)a。由分析可知装置中盛有的硫酸铜溶液用于吸收除去乙炔气体中混用的硫化氢和磷化氢等(2),B气体杂质。(3)CaC2+2H2OઅઅCa(OH)2+C2H2↑。高三化学参考答案第页(共页) 47{#{QQABBQYUggggAhAAAAhCEwVqCAIQkBEAAIoGQAAAsAAAiRFABAA=}#}增大气液接触面积加快反应速率(4),。反应时中产生大量红棕色气体即已知乙炔在硝酸汞作催化剂的条件下经浓(5)CNO2,45-55℃,硝酸氧化可制得草酸装置中与浓反应发生和的反应化学方程式为,CC2H2HNO3H2C2O4NO2Hg(NO3)2浓22322422CH+8HNO()અ4અ5-5અ5અ℃અHCO+8NO+4HO。使用托盘天平时应该左物