六五文档>基础教育>试卷>2024届福建省漳州市高三上学期第二次质量检测化学试题
2024届福建省漳州市高三上学期第二次质量检测化学试题
格式:pdf页数:14页大小:1.3 M上传日期:2024-02-05 16:44浏览次数:116 侵权/举报

漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学试题本试题卷共8页,14题.全卷满分100分.考试时间75分钟.可能用到的相对原子质量:C12O16Na23Ti48一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是合题目要求的.1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关.下列说法正确的是()A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的钢材的熔点、硬度均比纯铁高C.我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化,该过程体现了醇的氧化性D.华为手机配备的玻璃屏幕属于有机高分子材料2.吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应,其结构简式如图.下列关于该化合物说法错误的是()A.含氧官能团有3种B.不含手性碳原子C.1mol该有机物最多可消耗4molNaOHD.可以发生加成、氧化、取代反应3.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族素,W1原子的最外层电子数等于其电子总数的.下列说法正确的是()3A.原子半径:W>Z>Y>XB.简单氢化物稳定性:Y>Z>XC.电负性:Z>Y>XD.阴离子中所有原子最外层均达到8e-稳定结构Ni--CoMn,Au4.我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石,CCl4+4Na¾¾¾¾¾®700℃,高压釜中4NaClC+(金刚石).NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.12g金刚石中含有的C-C键的数目为2NAB.标准状况下,22.4LCCl4含有s键数目为4NA-1+-C.0.1mol×LNaCl溶液中Na和Cl数目之和为0.2NA学科网(北京)股份有限公司D.每消耗46g的钠单质,转移的电子数目为8NA5.下列离子方程式书写正确的是()3+-+A.明矾溶液与过量氨水混合:Al+4NH3×H2O=Al(OH)4+4NH4+-2+B.将铜丝插入稀硝酸中:3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO­+4H2O2+2+-+2-C.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba完全沉淀:Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4¯+2H2O通电D.以铁为电极电解饱和食盐水:--2Cl+2H2O2OH+H2­+Cl2­6.下列实验正确的是()A.除去HCl气体中少量的B.分离固体I2和NH4ClC.用苯萃取碘水中的I2D.模拟工业制备NaHCO3SO27.膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点,研究人员设计了一种(碱性)膜电极反应器(如图所示)用于持续制备CH24,下列说法中正确的是()A.电极M上,反应物和生成物中碳原子的杂化方式相同-+B.电极N的电极反应式:2H2O-4e=4H+O2­C.反应后溶液的pH变大D.电极M上产生44.8LC2H4,转移电子的数目为4NA8.在化工生产中常利用某分子筛作催化剂,催化NH3脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如图所示.下列说法错误的是()学科网(北京)股份有限公司A.X为纯净物,且生成X的反应为氧化还原反应+B.NH3和NH4中心原子杂化方式相同,但微粒的空间结构不同C.NH3脱除废气中的NO和NO2时,nNH3:nNO:nNO2=2:1:1+D.历程④可表示为++ëéNH4HNO2ûù+H=N2­+2HO2H2+9.a-FeOOH可用于生产软磁铁氧体,以硫铁矿(主要成分是FeS2,含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备a-FeOOH的工艺流程如下,相关数据见下表.下列说法错误的是()金属离子Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀pH(25℃)1.97.64.0沉淀完全pH(25℃)3.29.75.2高温A.“焙烧”时硫铁矿发生的化学反应为2FeS2+5O22FeO+4SO2B.“试剂a”可选用铁粉,主要目的是将Fe3+转化为Fe2+C.“试剂b”可选用氨水,应调节溶液的pH范围:5.2£pH<7.6“滤液”的主要成分为NHSO,可用作氮肥D.D424-1-110.HA2为二元弱酸,常温下将0.1mol×L的NaOH溶液滴入20mL0.1mol×L的NaHA溶液中,溶液中HA-(或A2-)的分布系数d、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示.[已知:cHA-dHA-=下列叙述错误的是()--2].cHA+cA+cH2A学科网(北京)股份有限公司A.曲线b表示的是A2-的分布系数变化曲线-4.2B.HA2的第二步电离平衡常数Ka2=1´10-12-C.0.1mol×LNaHA溶液中cAHA0.回答下列问题:(1)“浸取”时,为加快反应速率可以采取的措施有____________(任写一种);Fe2O3参与反应的离子方程式为____________;PbS与MnO2发生氧化还原反应,滤渣1的主要成分为__________(填化学式).(2)“调pH”时,相关元素可溶性组分的lgc与pH的关系如下图所示,试计算KspMn(OH)2=-333+___________.已知:常温下KspAl(OH)3=1.3´10,试计算pH=5时,溶液中cAl=___________.学科网(北京)股份有限公司(3)“趁热抽滤”后得到滤渣2的主要成分是____________,“趁热抽滤”后检验铁元素已沉淀完全的操作是_________________________________________.(4)滤液X用空气和氨水处理可制备Mn3O4,反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响如图所示:①由图可知由滤液X制备Mn3O4的最佳反应条件为T=__________℃,pH=__________.②由滤液X制备Mn3O4化学方程式为6MnCl2+O2+12NH3×H2O=2Mn3O4¯+12NH4Cl+6H2O,温度过高Mn3O4产率下降的原因可能是____________________________.12.(16分)某小组利用如图甲所示装置制备并收集TiCl4(夹持装置略去).已知:Ⅰ.TiCl4高温时能与O2反应,极易水解,能溶于CCl4;Ⅱ.相关物质的熔沸点如表:物质TiCl4FeCl3CCl4熔点℃-23.2306-23沸点℃136.431576.8(1)加热管式炉前需先通入N2的目的是_______________________,管式炉加热至900℃时,瓷舟中会生成TiCl4、FeCl3和一种有毒的气态氧化物,并发生副反应生成少量CCl4,写出主反应生成TiCl4的化学方程式_________________________.(2)为除去TiCl4中的FeCl3应调节控温箱的温度范围为_____________℃.学科网(北京)股份有限公司(3)碱石灰的作用是________________________,该装置的缺陷是__________________.(4)已知TiC在碳化物中硬度最大,工业上一般在真空和高温(>1800℃)条件下用C还原TiO2制取>1800℃TiC:.TiO2+3CTiC+2CO­①基态Ti原子的电子排布式为____________________.②反应中涉及的元素第一电离能最大的是______________,TiC中化学键类型为___________.③TiO2是一种优良的颜料,其晶胞结构如图.-3则黑球代表____________(填“Ti”或“O”).该晶体的密度为_________g×cm(用含a、b、NA的代数式表示,NA为阿伏加德罗常数的值).13.(14分)当今,世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点.因此,研发CO2利用技术,降低空气中CO2含量成为研究热点.(1)CO2加氢制甲烷过程中的主要反应为-1主反应:CO2g+4H2gƒCH4g+2H2OgΔH=-164.7kJ×mol-1副反应:CO2g+H2gƒCOg+H2OgΔH=+41.2kJ×mol-1则反应COg+3Hg2ƒCHg4+HOg2ΔH=___________kJ×mol.(2)恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2,下列说明主反应和副反应均达到平衡状态的有__________(填标号).A.混合气体密度不随时间变化B.气体总压强不随时间变化C.气体平均摩尔质量不随时间变化D.H2的消耗速率等于水蒸气生成速率(3)500℃时,向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2及催化剂,经10min反应达到平衡后.①测得转化率a(CO)2=50%,生成CO的物质的量为1mol,0~10min用CO2表示的平均反应速率=___________=mol×L--1×min1,主反应的平衡常数K=_________.②CO2的平衡转化率与催化剂的催化效率随温度变化结果如图.学科网(北京)股份有限公司若无催化剂,N点平衡转化率能否降至R点并说明理由___________________.(4)往恒容密闭容器中通入CH4与CO2,在一定条件下发生反应CO2g+CH4gƒ2COg+2H2g,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示:压强p1、p2、p3中最小的是__________.压强为p3时,b点:v(正)___________(填“<”“=”或“>”)v(逆).(5)在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极,利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料,其原理如图所示.CO2在铜电极被还原为多种燃料,则与Pt电极相连的是电源的___________极,写出CO2电催化还原成CH4的电极反应式________________.14.(14分)一种治疗抑郁症的药物K的合成路线如下.学科网(北京)股份有限公司已知:i.ii.回答下列问题:(1)A属于芳香烃,则B的化学名称为_____________.(2)C→D的反应类型为_____________,D中所含官能团的名称为_____________.(3)写出E→F的化学方程式__________________________.(4)G的结构简式为_____________.(5)物质M比C多一个碳原子且不饱和度相同,同时满足:①分子中含有苯环;②能发生银镜反应的M的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构),写出其中苯环上有两个取代基,核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为__________________________(只写一种).(6)从物质结构的角度思考,物质H在水中的溶解度大于I的原因是_____________.(7)J→K转化中需加入的物质X、Y分别是__________________________.学科网(北京)股份有限公司漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学答案详解12345678910ACCABDCAAC1.A【解析】碳纳米管与石墨烯是碳元素组成的不同单质,互为同素异形体;钢属于合金,熔点比纯铁低,硬度比纯铁大;电催化醇氧化可得醛,体现了醇的还原性;玻璃属于无机非金属材料.2.C【解析】该有机物含有醚键、酯基和酚羟基三种含氧官能团;该有机物中的饱和碳原子皆不符合手性碳的条件;该有机物中含有的酯基和酚羟基均能与NaOH反应,1mol酯基消耗1molNaOH,1mol酚羟基消耗1molNaOH,所以1mol该有机物最多可消耗3molNaOH;该有机物中的碳碳双键、苯环均能发生加成反应,酯基可以发生取代反应,酚羟基、碳碳双键能发生氧化反应.3.C【解析

¥8/¥4VIP会员价

优惠:VIP会员免费下载,付费下载最高可省50%
注:已下载付费文档或VIP文档再次下载不会重复付费或扣除下载次数
购买VIP会员享超值特权
VIP专享免费下载,付费文档最高省50%
免费下载
付费折扣
身份标识
文档工具
限时7.4元/月购买VIP
全屏阅读
退出全屏
放大
缩小
扫码分享
扫一扫
手机阅读更方便
加入收藏
转WORD
付费下载 VIP免费下载

帮助
中心

联系
客服