2024年1月“九省联考”考后提升卷（贵州卷）高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40Zn65第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途正确的是A．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料B．不锈钢具有高强度、高密度的性质，可用作太空探测器的结构材料C．具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加作为抗氧化剂食品保鲜D．SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料，是一种新型硅酸盐材料【答案】C【详解】A．电子跃迁到激发态不是“释放”能量而是“吸收”能量，故A错误；B．由于不锈钢的密度大、质量大，故不利于发射，太空探测器的结构材料大多采用密度小、强度高的轻质材料，故B错误；C．SO2具有强还原性，具防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，故C正确；D．SiC一种新型“无机非金属材料”，不是硅酸盐材料，故D错误；答案是C。2．下列化学用语表述错误的是A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：C．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：【答案】C【详解】A．根据共价键的饱和性，氢原子可以形成一个共价键，氯原子可以形成一个共价键，氧原子可以形成两个共价键，可以写出电子式为，故A正确；B．中子数为10的氧原子，根据A=Z+N=8+10=18，结合原子的表示方法书写为：，故B正确；C．氨分子中N原子的价层电子对=3+=4，VSEPR模型为四面体形，故C错误；D．根据能量最低原理、泡利原理，洪特规则可以书写基态N原子的价层电子排布图为基态N原子的价层电子排布图为：，故D正确。答案选C。3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL1mol/LNH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1NAB．0.1mol的11B中，含有0.6NA个电子C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NAD．标准状况下，5.6LCO2中含有的共用电子对数为0.5NA【答案】A【详解】A．NH4Cl溶液中，根据电荷守恒，，该溶液中，该溶液中阴离子大于，故溶液中含有阳离子的数目也大于0.1NA，A正确；B．一个硼原子中有5个电子，0.1mol的11B中，含有0.5NA个电子，B错误；C．溶液体积未知，无法计算离子数目，C错误；D．由二氧化碳的结构式可知，1个二氧化碳分子中，含有共用电子对数为4个，标况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，所含共用电子对数为，D错误；故选A。4．下列实验仪器或装置能达到实验目的的是A．制备乙酸乙酯B．制取并收集C．分离苯和溴苯D．收集A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂条件下，加热生成乙酸乙酯，所以能达到实验目的，故A正确；B．收集装置中将试管口用塞子塞住，无法进入进气体，故B错误；C．苯和溴苯可以互溶，不能用分液法分离，故C错误；D．的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法，即长进短出，故D错误；故选A。5．下列实验操作对应的离子方程式错误是A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑C．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液：2H++=S↓+SO2↑+H2OD．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq)【答案】A【详解】A．电解饱和MgCl2溶液生成Cl2、H2和Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2，故A错误；B．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正确；C．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液生成S和SO2，离子方程式为：2H++=S↓+SO2↑+H2O，故C正确；D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，CaSO4会转化为CaCO3，离子方程式为：(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq)，故D正确；故选A。6．某有机物结构简式如图所示。下列说法正确的是A．该有机物分子中所有原子均在同一平面上B．该有机物的分子式为C．分子中碳原子的杂化方式为、D．该有机物能发生加成反应、氧化反应、消去反应【答案】C【详解】A．该有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，A项错误；B．该有机物的分子式为，B项错误；C．苯环和羒基上的碳原子的杂化方式为，基团中碳原子的杂化方式为，C项正确；D．该有机物羟基连接在苯环上，不能发生消去反应，D项错误；故选C。7．劳动创造幸福是中华民族的优良传统，下列劳动项目与所涉及的化学知识关联错误的是选项劳动项目化学知识A科学研究：用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体B工厂生产：接触法制硫酸涉及氧化还原反应C社区服务：演示用泡沫灭火器灭火盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳D家务劳动：用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性【答案】C【详解】A．用X射线衍射仪可区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶为晶体，可用X射线衍射仪区分，A正确；B．接触法制硫酸，FeS2转化为SO2，SO2转化为SO3，这些过程中有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，B正确；C．泡沫灭火器是利用铝离子与碳酸氢根离子的双水解反应，生成二氧化碳来灭火，没有盐酸参与反应，C错误；D．84消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有漂白性，可用于漂洗衣服，D正确；故答案选C。8．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示，其中R的氧化物可形成酸雨。下列说法错误的是  A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>XB．R的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．化合物Y2Z2中只含极性共价键D．X、Z可形成各原子最外层上均达到8电子结构的XZ4分子【答案】C【分析】R的氧化物可形成酸雨，即R为N或S，而R、X、Y和Z均为短周期主族元素，由位置可知，R在第二周期，R应为N，X为Si、Y为S、Z为Cl。【详解】A．同周期从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，A项正确；B．R应为N，气态氢化物为NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项正确；C．中，氯原子只能形成一个共价键而硫原子需要形成2个共价键，其结构式为Cl—S—S—Cl，C项错误；D．中每个氯原子均可与硅原子形成一个共价键，均达到8电子结构，D项正确；故选C。9．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物分子的说法不正确的是  A．所含元素中电负性最小的是B．的键能大于的键能C．所有原子采用杂化D．σ键与π键数目之比为【答案】D【详解】A．非金属性越强，电负性越大，C、N、O、F、H电负性由大到小顺序为，故A正确；B．键长越短，键能越大，该分子中的键能大于的键能，故B正确；C．含有的原子中均形成3个σ犍，故所有原子都为杂化，故C正确；D．单键均为σ键，双键是1个σ键和1个π键，该分子中含有15个σ键，4个π键，σ键与π键数目之比为，故D错误。综上所述，答案为D。10．完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是选项实验试剂和操作现象和结论A检验某有机物是否为醛类取少许该有机物滴入盛有银氨溶液的试管中水浴加热产生光亮的银镜，该有机物为醛类B检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质C比较和的溶度积向浓度均为0.1mol·L的和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到有蓝色沉淀生成，D检验苯中是否含有苯酚向溶液中滴加少量浓溴水、振荡无白色沉淀，溶液中无苯酚【答案】C【详解】A．取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中水浴加热，产生光亮的银镜，该有机物不一定为醛类，还可以是甲酸，A错误；B．将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，溶液先变红后褪色，B错误；C．向浓度均为0.1mol⋅L的和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到产生蓝色沉淀，说明，C正确；D．三溴苯酚溶于苯，观察不到沉淀，故无法判断苯中是否含有苯酚，D错误；故选C。11．实验室由炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料，主要实验流程如下：下列有关说法错误的是A．可通过适当延长“酸浸”时间来提高铁元素的浸出率B．“还原”过程中除生成Fe2+外，还可能有H2生成C．“除杂”过程中若溶液pH偏低可导致CaF2沉淀不完全D．“沉铁”时生成的沉淀为FeCO3，再焙烧得到时需要隔绝空气【答案】D【详解】A．适当延长酸浸时间能提高铁元素的浸出率，故A项正确；B．“还原”过程中Fe与H+反应生成氢气，故B项正确；C．向“还原”后的滤液中加入NH4F，使Ca2+转化为CaF2沉淀，若溶液pH偏低，即溶液中H+浓度较大，H+与结合形成弱酸HF，导致溶液中减少，CaF2沉淀不完全，故C项正确；D．FeCO3中铁为+2价，得到Fe2O3时需要补充空气氧化，故D项错误；故选：D。12．在25℃时对氨水进行如下操作，正确的是A．若向氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中将增大B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液C．向氨水中加稀硫酸至溶液的，此时溶液，则D．将的氨水和的盐酸等体积混合，所得溶液【答案】C【详解】A．氨水中存在，加少量硫酸铵固体，含量增加，抑制氨水的电离，增大，减小，则溶液中将减小，故A错误；B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，此时溶液中溶质为硫酸铵，水解使得所得溶液，故B错误；C．向氨水中加稀硫酸至溶液的，，根据电荷守恒有，此时溶液，所以，故C正确；D．将的氨水和的盐酸等体积混合，此时溶质为和，溶液显碱性，所以，电离，，所以离子浓度为，故D错误；故答案选C。13．2023年2月，全球最大容量铁-铬液流储能电池在内蒙古自治区成功试运行。该电池示意图如图所示，其中的电极可视为惰性电极。已知，储电时Cr3+被还原。下列有关说法错误的是A．供电时，向Ⅱ极区移动B．供电时，负极反应：C．储电时，电极I与外电源正极相连D．储电时，被氧化的与被还原的物质的量相等【答案】A【分析】储电时为电解池，电极Ⅱ上，Cr3+发生得电子的还原反应生成Cr2+，则电极Ⅱ为阴极，电极Ⅰ为阳极，原电池的正负极与电源的正负极分别相接；供电时为原电池，电极Ⅰ为正极，电极Ⅱ为负极，负极上，Cr2+失电子生成Cr3+，正极上Fe3+得电子生成Fe2+，生成的Fe2+存储在正极储液罐内，Cr3+存储在负极储液罐内，正极反应式为Fe3++e-═Fe2+，负极反应式为Cr2+-e-=Cr3+，据此分析解答。【详解】A．供电时为原电池，电极Ⅰ为正极，电极Ⅱ为负极，H+向正极Ⅰ极区移动，A错误；B．供电时为原电池，电极Ⅰ为正极，电极Ⅱ为负极，负极反应式为Cr2+-e-=Cr3+，B正确；C．储电时为电解池，电极Ⅰ为阳极，电极Ⅱ为阴极，正、负极与电源正、负极相接，即电极Ⅰ与外电源正极相连，C正确；D．储电时为电解池，阳极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，阴极反应式为Cr3++e-=Cr2+，根据电子守恒可知，被氧化的Fe2+与被还原的Cr3+物质的量相等，D正确；故答案为A。14．合成尿素［］是利用的途径之一，工业上以和为原料在一定温度和