渝北中学2023-2024学年（下）高三2月月考质量监测化学试题（全卷共二大题18小题，总分100分，考试时长75分钟）注意事项：1、请将答案做在答题卡上，做在试卷上概不得分2、可能用到的相对原子质量：H-1N-14C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5V-51Fe-56Cu-64Ba-137一、单项选择题（每个小题只有一个答案，每小题3分，共42分）1.2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说法中错误的是A.作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料B.画中青绿色来自矿物颜料绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O，属于金属材料C.作画所需的墨水具有胶体的性质D.画中的绿色来自矿物颜料孔雀石Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.熔点高，可用于做耐高温材料 B.硝酸有腐蚀性,可用于刻蚀玻璃C.受热易分解，可用作氮肥 D.有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒3.下列化学用语或化学图谱不正确的是A.氮气的电子式：B.乙醚的结构简式：CH3CH2OCH2CH3C.CO2的空间填充模型：D.乙醇的核磁共振氢谱：4.下列有关离子方程式书写正确的是A.向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH−=NH3·H2OB.NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液：C.泡沫灭火器的工作原理：3CO32−+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D.纯碱溶液浸泡水垢(CaSO4)：CaSO4(s)+CO32−(aq)⇌SO42−(aq)+CaCO3(s)5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD.1L1mol⋅L−1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA6.下列装置可以用于相应实验的是ABCD制备CO2分离乙醇和乙酸验证SO2酸性测量O2体积7.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法，正确的是A.分子中存在2种官能团,无手性碳原子B.分子中所有碳原子共平面，且碳原子的杂化方式只有一种C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2mol Br2D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH8.CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图示。下列叙述错误的是A.该反应的大规模生产有利于实现“碳中和”B.反应过程中存在C−H键的断裂C.该反应的原子利用率为100%D.若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯9.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A在10mL0.1mol⋅L−1的AgNO3溶液中依次滴入几滴NaCl溶液和KI溶液溶液先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀KspAgCl>KspAgIB将SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀C向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3、NaHSO3或Na2S2O3D在CaClO2溶液中通入SO2气体有沉淀生成沉淀为CaSO410.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是A.氢化物的稳定性：一定有ZcA−>cOH−>cH+C.HA的Ka的数量级为10−5D.常温下，将M点对应溶液加水稀释，cA−cHA不变填空题（本题包括4小题，共58分）15.（14分）从钒铬锰矿渣(主要成分为)中提铬的一种工艺流程如下：已知：较大时，二价锰在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)元素在周期表中的位置是。(2)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图1,已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为(填化学式)。(3)某温度下，Cr(III)、Mn(II)的沉淀率与pH关系如图2,“沉铬”过程最佳pH为(填标号)；a.4.0  b.5.0  c.6.0在该条件下滤液B中[近似为，的近似为]。(4)“转化”过程中生成的离子方程式为。(5)“提纯”过程中的作用为。(6)一种含钒的氧化物晶胞结构如图所示，已知NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为g•cm-3(列出计算式即可)。16．（15分）TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。   已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，其他相关信息如表所示：熔点/℃沸点/℃密度/(g•cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂回答下列问题：(1)装置B中的试剂是(填试剂名称)。(2)装置D的作用是，装置C中除生成外，还生成CO，该反应的化学方程式为。(3)利用G装置可以将CO吸收得到氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2•2H2O]，其结构如右图所示。试从结构角度分析，CuCl的盐酸溶液可以吸收CO的原因是。(4)可以选用下面的一套装置(填标号)替换掉装置E和F。A．  B．  C．   D．  (5)利用如图装置测定所得TiCl4的纯度：取2.0g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴0.1mol•L-1K2CrO4溶液作指示剂，用1.00mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液40.00mL。已知：常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈砖红色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2•nH2O↓+4HCl。①安全漏斗中的水在本实验中的作用除与TiCl4反应外，还有。②滴定终点的判断方法是。③已知TiCl4的摩尔质量是190g/mol，则产品的纯度为(保留两位有效数字)。17．（15分）CO2转化为高附加值化学品是科学家研究的重要课题。异丁烯[CH2=C(CH3)2]作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与CO2反应来制备。反应I：CH3CH(CH3)CH3(g)+CO2(g)⇌CH2=C(CH3)2(g)+H2O(g)+CO(g)△H1=+165.2kJ·mol-1反应II：CH3CH(CH3)CH3(g)⇌CH2=C(CH3)2(g)+H2(g)△H2回答下列问题：(1)已知：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1，则△H2=。(2)向1.0L恒容密闭容器中加入1molCH3CH(CH3)CH3(g)和1molCO2(g)，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为v正=k正c[CH3CH(CH3)CH3]·c(CO2)，逆反应速率可表示为v逆=k逆c[CH2=c(CH3)2]·c(H2O)·c(CO)，其中k正、k逆为速率常数。①图中能够代表k逆的曲线为(填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。②温度为T1时，该反应的化学平衡常数K=。CH4-CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，反应为：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。在pMPa时，将CO2和CH4按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示：①a点CO2转化率相等的原因是。②在pMPa、900°C、ZrO2催化条件下，将1molCO2、1molCH4、nmolH2O充入密闭容器，CO2的平衡转化率为α，此时压强平衡常数Kp=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数；写出含α、n、p的计算表达式)。(4)利用电化学可以将CO2有效转化为HCOO-，装置如图所示。①在该装置中，左侧Pt电极上的电极反应式：。②装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是，标准状况下，当阳极生成O2的体积为224mL时，测得阴极区内的c(HCOO-)=0.015mol/L，则电解效率。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率=100%。18.（14分）环己双妥明是一种有效的降脂药物，其一种合成路线如图。已知：(1)B中官能团的名称为，D的系统命名法为。(2)E→F的反应类型为，J的结构简式为。(3)F→G的化学方程式为。(4)下列有关双酚Z的说法正确的是。a.双酚Z有酸性，可与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应b.双酚Z能发生缩聚、加成、取代反应，也能使酸性KMnO4溶液褪色c.1mol双酚Z与足量溴水反应最多消耗4molBr2d.双酚Z的结构中所有碳原子可能在同一平面(5)M是C的同分异构体，写出符合下列条件的M有种（不含C，不考虑立体异构）。①与C具有相同的官能团，②在酸性条件下的水解产物中有乙醇；其中，不能发生消去反应的结构简式为。(6)化合物Q()是一种重要的化工原料。请结合上述合成路线，以丙烯和苯酚为原料(其他无机试剂任选)，设计该化合物的合成路线：。