2024年高考适应性考试（一）化学试题总分：100分考试时间：75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念正确的是A．组成相同的物质其性质相同B．化学反应中既有物质变化也有能量变化C．化学反应的限度大小是不可改变的D．晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体高温高温2．电石可通过如下反应制得：CaCO3=====CaO＋CO2、CaO＋3C=====CaC2＋CO。下列说法正确的是2＋22－A．基态Ca的电子排布式：[Ar]4sB．CO3的空间构型为四面体形C．CaC2的电子式为D．二氧化碳晶体属于共价晶体2＋2－－3．臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO4和NO3。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是A．原子半径：N＞O＞SB．第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)C．沸点：H2S＞H2O＞NH3D．电负性：χ(Fe)＜χ(O)＜χ(N)4．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A．N2中化学键非常牢固，可用作保护气B．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌C．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HFD．SO2是极性分子，可用于漂白纸浆阅读下列资料，完成5～8题：氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可以和金属钠反应产生H2。NH3中的一个H原子被OH取代可形成羟胺(NH2OH)，被－NH2取代可形成肼(N2H4)，OH吸电子能－1力比－NH2强。N2H4的燃烧热为622kJ·mol，具有强还原性，可由尿素[CO(NH2)2]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。5．实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是A．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．制[Cu(NH3)4](OH)2溶液6．下列说法正确的是2+A．NH3的键角比H2O小B．1mol[Cu(NH3)4]中含12molσ键＋C．NH2OH难溶于水D．NH2OH中N结合H的能力比N2H4弱第1页,共6页{#{QQABKYaQggggAAAAAQhCQwGqCEIQkACACKoOwBAAsAABSQFABAA=}#}7．下列化学反应的表示正确的是A．金属钠和液氨反应：NH3＋Na＝NaNH2＋H2↑B．过量氨水和SO2反应：SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2OC．尿素、NaClO、NaOH溶液制取N2H4的离子方程式：－－CO(NH2)2＋ClO＝CO2↑＋N2H4＋Cl－1D．肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－622kJ·mol8．下列说法正确的是A．侯氏制碱的原理可表示为B．氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种C．由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中D．浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成9．工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH4(g)＋-12NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867.0kJ·mol。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是c(CO2)·c(N2)AK．上述反应平衡常数＝2c(NO2)·c(CH4)B．其他条件不变时，反应单位时间，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大C．其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高CH4的平衡转化率D．反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大10．有机物W可发生如图所示的反应，下列说法正确的是A．为促进M的生成，试剂Q可用硫酸B．Y中所有碳原子均可能共平面C．M、X、Y都存在顺反异构体D．X中sp2杂化和sp3杂化的碳原子的比例是8∶111．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的测定等体积CH3COONa和NaNO2溶液比较CH3COOH和HNO2的酸性强A的pH弱将石油裂解产生的气体通入Br2的CCl4B验证石油裂解产物中是否含乙烯溶液，观察溶液颜色变化向Na2S溶液中通入SO2至过量，观察是CSO2是否具有氧化性否有沉淀生成将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待D确定卤代烃中卤原子种类冷却后加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色第2页,共6页{#{QQABKYaQggggAAAAAQhCQwGqCEIQkACACKoOwBAAsAABSQFABAA=}#}－112．室温下，用含少量ZnSO4杂质的1mol·LMnSO4溶液制备MnCO3的过程如下图所示。下列说法正确的是－10－24－5已知：Ksp(MnS)＝2×10、Ksp(ZnS)＝2×10、Kb(NH3·H2O)＝2×10－7－11Ka1(H2CO3)＝4×10、Ka2(H2CO3)＝5×10A．“除锌”后所得上层清液中，c(Zn2＋)一定小于1×10－5mol·L－1－1＋－2－B．0.1mol·LNH4HCO3溶液中存在：c(H)＋c(H2CO3)＝c(OH)＋c(CO3)＋2－－C．氨水、NH4HCO3溶液中存在：c(NH4)＜2c(CO3)＋c(HCO3)＋2－D．“沉锰”后的滤液中存在：c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO4)13．利用H2和CO反应生成CH4的过程中主要涉及的反应如下：－1反应ⅠCO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)ΔH1＝－206.2kJ·mol－1反应ⅡCO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol向密闭容器中充入一定量H2和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时COn(H2)和H2的转化率、CH4和CO2的产率及随起始的变化情况如下图所示。n(CO)n(CH4)生成n(CH4)生成[CH4的产率＝×100%，CH4的选择性＝×100%]。n(CO)投料n(CO2)生成＋n(CH4)生成下列说法不．正．确．的是A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态n(H2)B．曲线c表示CH4的产率随的变化n(CO)n(H2)C．＝0.5，反应达平衡时，CH4的选择性为50%n(CO)n(H2)D．随着增大，CO2的选择性先增大后减小n(CO)第3页,共6页{#{QQABKYaQggggAAAAAQhCQwGqCEIQkACACKoOwBAAsAABSQFABAA=}#}二、非选择题：共4题，共61分+2++2－14．(14分)全钒液流电池正极废液中含有的离子是VO2、VO、H、SO4。以该废液为原料经过氧化、调pH、沉钒、煅烧可以制取V2O5。2++⑴氧化：向正极废液中加入NaClO3将VO转化为VO2，写出该反应的离子方程式：▲。4－3－⑵调pH：向氧化后的溶液中加入NaOH调节溶液pH，溶液中V(+5价)会以V2O7、V3O9、4－6－c(V2O7)V10O28等形式存在。随pH的升高，溶液中-------3－--的值将▲（填“增大”“减小”c(V3O9)或“保持不变”），判断的方法是▲。⑶沉钒：不同pH时，向溶液中加入(NH4)2SO4，可得到不同类型的含钒沉淀。①其他条件一定，控制溶液pH在2~5之间，向溶液中加入(NH4)2SO4，沉钒率和沉淀的X射线衍射图分别如题14图-1和题14图-2所示。pH＞3时，pH越大，溶液的沉钒率越低的原因是▲。－②向pH＝8的溶液中（此时V主要以VO3存在）加入过量(NH4)2SO4溶液，生成NH4VO3－3沉淀。加入过量(NH4)2SO4溶液的目的是▲。已知：Ksp(NH4VO3)＝1.7×10。题14图-1题14图-2题14图-3⑷煅烧：煅烧NH4VO3固体制取V2O5时，需在有氧条件下进行，原因是▲。⑸VO2是一种相变材料，其一种晶胞（部分O原子未标出）的结构如图题14图-3所示，在图中合适位置补充其余O原子。15．(15分)一种药物中间体G的合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．第4页,共6页{#{QQABKYaQggggAAAAAQhCQwGqCEIQkACACKoOwBAAsAABSQFABAA=}#}⑴转化①除物质B外，还有另一含苯环的有机产物生成。则A的结构简式为▲。⑵X的结构简式为▲。⑶已知F与E互为同分异构体，则E→F的反应类型为▲反应。⑷写出满足下列条件的D的一种同分异构体的的结构简式：▲。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②水解后可得到三种有机产物，其中一种是最简单的α-氨基酸，另两种产物酸化后均只含两种化学环境不同的氢。⑸写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3COOH、2-丁烯为原料制备的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）16．(18分)CoO可用于制取催化剂，可以由含钴废料（主要成分为Co2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3和MgO）经过如下过程进行制取：++2+2+⑴含钴废料用硫酸和Na2SO3溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是Na、H、Co、Fe、Fe3+、Al3+和Mg2+。①写出“浸取”时Co2O3所发生反应的离子方程式：▲。②“浸取”时含钴废料、硫酸和Na2SO3溶液混合的方式为▲。3+⑵已知：①氧化性Co＞H2O2；－113+3+－②Ksp(MgF2)＝6.4×10；CoF2可溶于水；Fe、Al与F可生成配合物难以沉淀；③实验条件下金属离子转化为氢氧化物时开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Co2+Mg2+开始沉淀pH1.93.46.96.69.1沉淀完全pH3.24.78.99.211.1补充完整由“浸取液”制取CoC2O4·2H2O的实验方案：取一定量的浸取液，▲，1过滤，向滤液中滴加2mol·Lˉ(NH4)2C2O4溶液，……，得到CoC2O4·2H2O晶体，（实－1－1验中可选用的试剂是2mol·L的氨水、5%的H2O2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、1mol·L的NH4F溶液）。－8－2－5⑶已知：Ksp(CoC2O4)＝4×10、Ka1(H2C2O4)＝5×10、Ka2(H2C2O4)＝5×10。2++①反应Co＋H2C2O4CoC2O4↓＋2H的平衡常数为▲。②制取CoC2O4·2H2O时使用(NH4)2C2O4溶液而不是Na2C2O4溶液的原因是▲。⑷为测定草酸钴样品的纯度，进行如下实验：－1①取草酸钴样品3.000g，加入100.00mL0.1000mol·L酸性KMnO4溶液，加热充分反2＋应至不再有CO2气体产生（该条件下Co不被氧化，杂质不参与反应）。②将溶液冷却，加水稀释定容至250mL。－1③取25.00mL溶液，用0.1000mol·LFeSO4溶液滴定过量的KMnO4，恰好完全反应时消耗18.00mLFeSO4溶液。计算样品中CoC2O4·2H2O的质量分数，并写出计算过程。第5页,共6页{#{QQABKYaQggggAAAAAQhCQwGqCEIQkACACKoOwBAAsAABSQFABAA=}#}17．(14分)二氧化碳的综合利用具有重要意义。⑴工业上以CO2和CH4为原料可以制取合成气（CO和H2）。－1－1－1①已知CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.3kJ·mol、285.8kJ·mol，283kJ·mol，则反应CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝▲。②将CO2和CH4以体积比1∶1混合后，通过装有催化剂的反应管。下列措施有利于提高CH4转化率的是▲（填字母）。a．将反应管控制在催化剂的最大活性温度范围内b．延长混合气体通过反应管的时间c．向反应管中加入少量炭粉⑵电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如题17图-1所示。题17图-1题17图-2−①写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式：▲。②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是▲。⑶一种负载活性金属原子催化剂可催化还原CO2，在催