试卷类型：A潍坊市高考模拟考试化学2024.3注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16F19Na23Al27S32Cu64Bi209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）A．第19届亚运会使用零碳甲醇（由回收合成）作燃料，符合“碳中和”理念B．铜铟硫量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体C．食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为运动员提供能量D．“嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能2．下列物质性质与用途对应关系错误的是（）A．金属钠导热性好，可用作传热介质 B．熔点高，可用于制造耐高温材料C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．具有碱性，可用作消毒剂3．完成下列实验，选用仪器（非玻璃仪器任选）正确的是（）A．由浓硫酸配制的稀硫酸：①②③④B．测定晶体中结晶水的含量：③⑤C．胶体的制备：①④⑤D．食盐精制：①③④⑤⑥4．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素组成，结构式如下图。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：B．简单气态氢化物稳定性：C．元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种D．基态原子电子占据的最高能层有9个原子轨道5．有机物X→Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．Y中含有4种官能团 B．X中手性碳原子的数目为3C．Y中可能共平面的碳原子最多为9个 D．X、Y都可以形成分子间氢键6．在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成，熔融和可形成。下列说法正确的是（）A．为极性分子 B．中原子的杂化方式为C．熔点高于的熔点 D．中含有单键阅读下列材料，回答第7-9题。某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。7．该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量粉末，放入充满的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中含量变化曲线如图所示。已知比更易被氧化。下列说法错误的是（）A．段发生的主要反应为B．bc段发生的主要反应为C．取点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明假设二成立D．相同条件下，将换成后，重复上述操作，300秒时含量高于点8．该小组同学继续进行的漂白原理的探究：方案（a）中品红水溶液褪色；方案（b）中干燥的品红试纸不褪色，湿润的品红试纸褪色。已知：下列说法错误的是（）A．（a）中品红乙醇溶液不褪色B．能使品红水溶液褪色，是因为本身具有漂白性C．（a）和（b）中溶液的作用为吸收剩余的D．漂白的织物易恢复原来颜色9．该小组收集上述实验（a）中吸收了的溶液，并测定其中的含量。向圆底烧瓶中加入上述溶液和足量稀硫酸，加热使全部逸出并与完全反应，除去过量的，然后用标准溶液进行滴定，消耗溶液。下列说法正确的是（）A．实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的B．滴定终点时溶液的，可选择石蕊为指示剂C．测得含量为D．用盐酸代替硫酸，则．含量测定值偏高10．复旦大学设计了一种可充电的铋-空气电池，有较强稳定性。该电池使用了三氟甲磺酸铋非碱性水系电解质溶液，简写为，工作原理如图所示。已知：水解方程式为。下列说法错误的是（）A．充电时，X为阴极B．放电时，正极附近pH升高C．充电时，阳极电极反应式为D．放电时，电路中每转移电子，负极区电解质溶液增重二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作及现象结论A向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化B向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中含有C向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色（已知水溶液中为黄色，为橙红色）增大氢离子浓度可使转化为D向溶液中加入少量溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀新制可检验葡萄糖A．A B．B C．C D．D12．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性。利用纳米铁粉去除水体中（Ⅵ）的反应机理及和（碳）按不同配比在相同条件对（Ⅵ）的去除效果如图所示。反应过程中除外无其它气体产生。下列说法正确的是（）A．（Ⅵ）转化为（Ⅲ）的途径有2种B．①中去除（Ⅵ）是因为碳粉在纳米条件下还原（Ⅵ）C．③比②去除速率快的主要原因是形成原电池D．与共沉淀的离子方程式为13．某化学兴趣小组在三颈烧瓶中模拟雷雨条件下氮气和氧气反应，利用伽伐尼式氧气传感器测量反应过程中含量，实验装置、氧气含量及氧气传感器结构如图所示。已知三颈烧瓶高压放电过程中有大量等活性氧产生。下列说法错误的是（）A．该传感器工作时电极电势低于电极B．工作时电极反应为C．高压放电时，与均参与电极反应，导致氧气传感器数值异常增大D．当空气中存在较多时，氧气传感器测量数值偏小14．利用复合光催化剂在温和条件下直接将废弃聚乳酸（PLA）塑料高选择性地转化为丙氨酸小分子，可实现常温常压下废弃塑料的转化和升级。转化历程如图所示。下列说法错误的是（）A．乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应B．2-亚氨基丙酸与乳酰胺互为同分异构体C．每生成1mol丙酸铵，催化剂吸收2.41eV的光能D．PLA转化为乳酰胺的化学方程式为15．常温下溶液体系中存在平衡关系：；；；，平衡常数依次为。含物种的组分分布分数、平均配位数与的关系如图所示。已知，；，，，。下列说法正确的是（）A．随增大，水的电离程度减小B．时，约为3C．a点时，D．的平衡常数的三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：（1）基态原子价电子排布式为________．（2）常温下，与硼单质反应生成为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为和________（填化学式）。和中的键角大小顺序是________，实验测得中3个键长远比和的半径之和小，原因是________．（3）一定条件下，和反应生成和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示，晶胞参数为。上述反应的化学方程式为________，X晶体内含有的作用力有________（填字母）。a．配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键用原子分数坐标来描述晶胞中所有原子的位置，需要________组原子分数坐标，晶体中有________种化学环境的原子。（4）阿伏加德罗常数的值为。化合物X的密度为________（用含的代数式表示）。17．（12分）二硫化钨是一种乌精细化工产品，主要用作石油催化剂和润滑剂。实验室利用反应制备的装置如图所示（夹持装置略）。已知：常温下为黑灰色固体，熔点1250℃；S的沸点445℃；的沸点77℃。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品。（ⅰ）通入氩气；（ⅱ）……；（ⅲ）关闭，打开。操作（ⅱ）为________；A中发生反应的离子方程式为________。（2）C为U型水柱压力计，其作用是________。D中盛装的药品是________（填化学式）。反应结束后应继续通一段时间氩气，主要目的是________，从产物中分离得到S的操作是________。（3）粗产品中残留的游离硫可用浸取-碘量法测定。称取产品于锥形瓶中，用足量浸取，浸取后用快速滤纸过滤并用分次洗涤锥形瓶及滤纸上的残渣，将滤液和洗涤液都收集于烧杯中。烘烤烧杯浓缩溶液，将浓缩液和烧杯洗涤液转入石英舟于红外灯下烘干。将石英舟置于管式炉中通燃烧，生成的被的碘标准液恰好完全吸收。产品中游离硫的质量分数________，下列情况会导致测量值偏小的是________（填标号）。A．用快速滤纸过滤时消耗时间过长B．过滤时没有洗涤锥形瓶C．管式炉中通燃烧时过量D．量取碘标准吸收液结束时，发现滴定管尖嘴内有气泡18．（12分）钛酸钡是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。用高钛渣（主要成分为，含、等杂质）为原料制备的工业流程如下：已知：①在溶液中呈绿色；是强电解质；②部分金属离子开始沉淀的如下表：金属离子开始沉淀1.97.09.1回答下列问题：（1）“碱浸”操作过程中除去的杂质为________．（2）“水洗”过程中与水发生离子交换反应：，滤液2呈绿色，经除杂处理后可在________（操作单元名称）循环利用，“熔盐反应”过程中发生反应的离子方程式为________。（3）“酸溶”过程中（溶液质量浓度）及F(溶液酸度)与w（质量分数）之间的关系如图所示。当值恒定时，随溶液质量浓度增大，所需硫酸的质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）“水解”操作加入目的是调节溶液，可适当提高水解速率。已知：，水解反应的平衡常数________；“转化”过程加入铁粉的目的是________，滤液3中含有的金属阳离子有________。（5）“共沉淀”过程发生反应：，“灼烧”时隔绝空气，发生反应的化学方程式为________。19．（12分）苯乙烯是重要的基础化工原料，工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯。涉及的反应如下：ⅰ．ⅱ．ⅲ．回答下列问题：（1）已知部分化学键的键能：化学键键能332611414436________．（2）一定温度下，在恒压密闭容器中充入乙苯和水蒸气，在催化剂作用下发生上述反应，测得反应体系中甲苯的选择性S（）及随时间变化曲线如图所示。曲线乙代表的是________，水蒸气做稀释气，增大水蒸气的物质的量，乙苯的转化率将________（填“变大”“变小”或“不变”）。曲线甲随时间变化的原因之一是催化剂积碳，水蒸气的存在还有利于减少积碳，原因是________。（3）将水蒸气和乙苯混合，通入初始压强为的恒压密闭容器，测得乙苯的平衡转化率、苯和甲苯的选择性随温度的变化关系分别如图所示。620℃条件下进行反应，达到平衡时容器中的物质的量________，反应ⅰ的平衡常数________（列出计算式）。20．（12分）伐尼克兰是戒烟药的主要成分，其合成路线分为Ⅰ和Ⅱ两个阶段。回答下列问题：已知：阶段Ⅰ：（1）A的化学名称为________（用系统命名法命名）。（2）·反应①-④中，属于加成反应的是________（填序号）。（3）符合下列条件的E的同分异构体的结构简式为________．a．含有5种不同化学环境的H，H原子的个数比为1∶1∶2∶2∶4b．分子内含有苯环，能与溶液反应产生气泡阶段Ⅱ：（4）H→I的化学方程式为________。（5）J的结构简式为________。（6）反应⑦和⑪的作用是________。（7）根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线（其他试剂任选）：________。高三化学参考答案及评分标准2024.3说明：1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣1分。漏掉↑、↓不扣分。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．A2．D3．A4．D5．C6．C7．C8．B9．D10．D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．C12．AC1