题型抢分练选择题专练A组1．下列说法正确的是( )A．25℃时，pH均为11的烧碱溶液与纯碱溶液中，水的电离程度相同B．25℃时，pH＝9的某酸式盐NaHA的水溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)C．等物质的量浓度的K2S和KHS混合溶液中：c(K＋)＞2c(S2－)＋c(HS－)D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏低答案 C解析 烧碱抑制水的电离，纯碱促进水的电离，A错误；NaHA水溶液的pH＝9，说明HA－的水解程度大于其电离程度，即c(H2A)＞c(A2－)，B错误；溶液中存在电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，溶液呈碱性，即c(OH－)>c(H＋)，故c(K＋)＞2c(S2－)＋c(HS－)，C正确；达到滴定终点时滴定管尖嘴部分有悬滴，说明滴定管的读数偏大，则测定结果偏高，D错误。2．(2023·陕西渭南一模)已知25℃时，RSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)RCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝1.75×104，Ksp(RCO3)＝2.80×10－9，下列叙述正确的是( )A．向c(COeq\o\al(2－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,4))的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B．将浓度均为3×10－4.5mol·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C．25℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10－5D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp答案 C解析 RSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)RCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(cSO\o\al(2－,4)·cR2＋,cCO\o\al(2－,3)·cR2＋)＝eq\f(KspRSO4,KspRCO3)＝eq\f(KspRSO4,2.80×10－9)＝1.75×104，Ksp(RSO4)＝4.9×10－5。RSO4、RCO3属于同种类型且Ksp(RSO4)＞Ksp(RCO3)，故向c(COeq\o\al(2－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,4))的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A错误、C正确；将浓度均为3×10－4.5mol·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后，c(R2＋)＝1.5×10－4.5mol·L－1＝c(COeq\o\al(2－,3))，此时Q＝c(R2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝1.5×10－4.5×1.5×10－4.5＝2.25×10－9＜Ksp(RCO3)，不会产生RCO3沉淀，B错误；Ksp只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO3在水中的Ksp与在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D错误。3．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( )A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)答案 C解析 根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1，说明三种酸均为弱酸，且pH：HA＜HB＜HD，知酸性：HA＞HB＞HD，根据酸性越强，电离常数越大知，KHA＞KHB＞KHD，A正确；滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B－的水解程度，故c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)，B正确；pH＝7时，三种离子的浓度分别等于c(Na＋)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，C错误；根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D正确。4．(2023·无锡模拟)已知甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，25℃时，向10mL0.1mol·L－1甲胺溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，其pH变化如图所示，下列说法正确的是( )A．CH3NH2的Kb的数量级为10－5B．b点溶液中微粒浓度大小：c(CH3NHeq\o\al(＋,3))＞c(Cl－)＞c(CH3NH2)C．c点所加盐酸的体积小于10mL，此时溶液中c(Cl－)＜c(CH3NHeq\o\al(＋,3))D．d点溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3NH2)答案 B解析 如图，由信息提取①知，c(CH3NHeq\o\al(＋,3))≈c(OH－)＝10－2.2mol·L－1，c(CH3NH2)≈0.1mol·L－1，则电离常数Kb(CH3NH2)＝eq\f(cCH3NH\o\al(＋,3)·cOH－,cCH3NH2)＝10－3.4，数量级为10－4，A错误；由信息提取②结合溶液显碱性知，CH3NH2的电离程度大于CH3NHeq\o\al(＋,3)的水解程度，故溶液中c(CH3NHeq\o\al(＋,3))＞c(Cl－)＞c(CH3NH2)，B正确；由信息提取④可知，存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(CH3NHeq\o\al(＋,3))＋c(H＋)，结合c点溶液呈中性可知，c(OH－)＝c(H＋)，则c(Cl－)＝c(CH3NHeq\o\al(＋,3))，C错误；由信息提取③可知，存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(CH3NHeq\o\al(＋,3))＋c(H＋)，元素质量守恒：c(Cl－)＝c(CH3NHeq\o\al(＋,3))＋c(CH3NH2)，联立两式可得：c(OH－)＋c(CH3NH2)＝c(H＋)，D错误。5．(2022·湖北，15)如图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物种的c－pH图(浓度：总As为5.0×10－4mol·L－1，总T为1.0×10－3mol·L－1)。下列说法错误的是( )A．As(OH)3的lgKa1为－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强C．pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3答案 D解析 As(OH)3[As(OH)2O]－＋H＋，Ka1＝eq\f(c\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([AsOH2O]－))·cH＋,c[AsOH3])，当pH＝9.1时，ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([AsOH2O]－))＝c[As(OH)3]，Ka1＝10－9.1，As(OH)3的lgKa1为－9.1，A正确；[As(OH)2T]－[AsO(OH)T]2－＋H＋，Ka＝eq\f(c\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([AsOOHT]2－))·cH＋,c\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([AsOH2T]－)))，当pH＝4.6时，ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([AsOOHT]2－))＝ceq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([AsOH2T]－))，Ka＝10－4.6，而由A选项计算得As(OH)3的Ka1＝10－9.1，即Ka>Ka1，所以[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强，B正确；由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓度的数量级为10－3，[As(OH)2T]－的浓度为右坐标，浓度的数量级为10－6，所以pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高，C正确；由已知条件，酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)，As(OH)3的lgKa1为－9.1，即酒石酸的第一步电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物种不是As(OH)3，D错误。6．25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1HA溶液，体系中－lgc(A－)、－lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )A．图中曲线①表示－lgc(A－)与pH的关系B．25℃HA电离平衡常数的数量级为10－4C．a点溶液中，2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)D．b点时，V[NaOH(aq)]＝20mL答案 C解析 由题图分析可知，曲线①表示－lgc(HA)与pH的关系，曲线②表示，－lgc(A－)与pH的关系，当c(HA)＝c(A－)时，Ka(HA)＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝10－4.76，A、B错误；a点溶液中存在电荷守恒和元素质量守恒分别为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)、2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，联立两式可得：2c(H＋)＋c(HA)＝2c(OH－)＋c(A－)，C正确；若V[NaOH(aq)]＝20mL，则HA恰好完全反应，溶质为NaA，溶液显碱性，pH＞7，结合图示b点时溶液pH＝7可知，V[NaOH(aq)]＜20mL，D错误。7．(2022·沈阳二中二模)已知298K时，Ksp(CuS)＝6.3×10－36，Ksp(MnS)＝2.5×10－13，随着温度的升高，二者的Ksp都增大。298K时，饱和溶液中p(S2－)和p(M2＋)的关系如图所示，其中p(S2－)＝－lgc(S2－)，p(M2＋)＝－lgc(Cu2＋)或－lgc(Mn2＋)，下列说法正确的是( )A．298K时向MnS悬浊液中加入MnSO4固体，可使溶液由a点变为d点B．向MnS悬浊液中加入硫酸铜溶液，发生反应：MnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，平衡常数K约为4.0×1022C．为除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤D．温度升高，可使b点变成c点答案 B解析 分析可知，曲线Ⅰ代表CuS，曲线Ⅱ代表MnS。298K时向MnS悬浊液中加入MnSO4固体，溶液中Mn2＋浓度增大，由于温度不变，Ksp(MnS)不变，S2－浓度减小，溶液由a点向右下方移动，而不会变为d点，A错误；向MnS悬浊液中加入硫酸铜溶液，发生反应：MnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，平衡常数K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(KspMnS,KspCuS)＝eq\f(2.5×10－13,6.3×10－36)≈4.0×1022，B正确；加入适量Na2S后，可使Cu2＋转化为CuS沉淀，但使用Na2S除杂会引入新杂质Na＋，不符合除杂原则，C错误；对于曲线Ⅰ，升高温度，b点溶液中CuS溶解平衡正向移动，S2－和Cu2＋浓度均增大，b点应向a点方向移动，D错误。8．(2023·湖南衡阳二模)25℃时，向10mL0.1mol·L－1HY溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与peq\b\lc\[\r