回扣练二 物质的典型性质与重要用途30练1.金属及其化合物(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化。( )(2)镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁。( )(3)焰火中红色来源于钠盐灼烧。( )(4)FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4。( )(5)铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂。( )(6)纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料。( )(7)钠与水和乙醇反应的实质相同。( )(8)Na2O和Na2O2晶体中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1。( )(9)Na2O2是碱性氧化物，因而与SO2反应生成Na2SO4。( )(10)氧化铝与NaOH溶液反应可生成Al(OH)3。( )(11)将FeCl3滴入NaOH溶液，制取Fe(OH)3胶体。( )(12)用酸性KMnO4检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2。( )(13)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿。( )(14)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价。( )答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√(6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)× (11)× (12)× (13)√ (14)×2.非金属及其化合物(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因。( )(2)硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐。( )(3)ClO2可用作自来水消毒剂。( )(4)燃煤脱硫后，经气化或液化可以转化成清洁能源。( )(5)使用“84”消毒液时，滴几滴白醋，能提高漂白效率。( )(6)SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH反应，所以它是一种两性氧化物。( )(7)用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3。( )(8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。( )(9)人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。( )(10)Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性质可以用四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来。( )(11)SO2通入Ba(NO3)2溶液产生的白色沉淀是BaSO4。( )(12)焊接金属、填充灯泡、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂。( )(13)铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土壤下并及时灌水以保证肥效。( )(14)将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出。( )(15)SiO2可以制作电脑芯片。( )(16)SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀产生。( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√(6)× (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)√ (12)√ (13)√ (14)√ (15)×(16)×