回扣练三 重要实验回扣50练一、实验基本仪器、操作及实验装置判断1.操作或实验叙述的判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。( )(2)实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火。( )(3)常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二。( )(4)减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀。( )(5)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物。( )(6)将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中。( )(7)不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶。( )(8)制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和(NH4)2SO4的溶液浓缩至干。( )(9)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。( )(10)先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体，称取2.0gNaOH固体。( )(11)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。( )(12)分别加新制氯水后，用CCl4萃取，鉴别NaBr和KI溶液。( )(13)将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体。( )(14)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋。( )(15)用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层。( )(16)欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液。( )(17)乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇。( )(18)用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失，则所取稀硫酸体积小于20.00mL。( )答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×(6)× (7)× (8)× (9)√ (10)× (11)√ (12)√ (13)× (14)√ (15)√(16)× (17)× (18)√2.规范操作的判断(操作规范且能达到实验目的打“√”，操作不规范或不能达到实验目的打“×”)(1)(×)(2)(√)(中间是球形冷凝管)蒸馏石油验证NH3易溶于水(3)(×)(4)(√)称量10.05g固体验证非金属性：S>C>Si(5)(×)(6)(×)制取、收集NH3焙烧硫酸铜晶体(7)(×)(8)(×)实验室制取乙酸乙酯除去CO中的CO2(9)(×)(10)(×)准确量取15.20mL酸性KMnO4标准溶液分离乙酸与乙醇(11)(√)(12)(√)测定中和热测定醋酸浓度二、化学操作规范答题20练1.有关实验操作的问题(1)检验离子是否已经沉淀完全的方法__________________________________________________________________________________________________。(2)过滤时洗涤沉淀的方法___________________________________________________________________________________________________________。(3)检验沉淀是否洗涤干净的方法_______________________________________________________________________________________________________。(4)读取量气装置中的气体体积的方法_________________________________________________________________________________________________。(5)用pH试纸测定溶液的pH的方法___________________________________________________________________________________________________。(6)酸碱中和滴定判断滴定终点的方法________________________________________________________________________________________________。(7)分液的操作方法__________________________________________________________________________________________________________________。(8)实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法______________________________________________________________________________________________________________________________。(9)结晶的操作方法：用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法__________________________________________________________________________________________________________________________________。即练即纠(1)将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。(2)向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。(3)以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。注意 要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。(4)待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。(5)取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。(6)当滴入最后半滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。(7)将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。(8)打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。(9)向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。2.有关方案设计问题(1)由AlCl3·6H2O制备无水AlCl3____________________________________________________________________________________________________。(2)由工业酒精制备无水乙醇___________________________________________________________________________________________________。(3)证明乙酸能与乙醇发生酯化反应__________________________________________________________________________________________________。(4)证明盐类水解是吸热反应___________________________________________________________________________________________________。(5)证明溶液中FeSO4是否被氧化______________________________________________________________________________________________________。(6)检验某溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)的操作方法_____________________________。(7)检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法_________________________________________________________________。(8)检验某溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)的操作方法_________________________________________________________________。(9)检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法_________________________________________________________________。(10)检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法_________________________________________________________________。(11)检验溶液中是否含有钾离子的操作方法_________________________________________________________________。即练即纠(1)在HCl气流中加热AlCl3·6H2O(2)向工业酒精中加入生石灰，蒸馏(3)往乙醇和浓硫酸的混合溶液中加入一定量的乙酸溶液，加热后产生有香味的物质(4)在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热，加热后红色加深(5)取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化(6)取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SOeq\o\al(2－,4)，反之则证明溶液里不含SOeq\o\al(2－,4)。(7)取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。(8)取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NHeq\o\al(＋,4)，反之则溶液里不含NHeq\o\al(＋,4)。(9)取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。(10)取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。(11)用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有K＋，反之则不含K＋。