A组1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．15g14C16O中含有的质子数目为8NAB．铅酸蓄电池中，当正极理论上增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NAC．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．常温常压下，46gNO2中所含的分子数目为NA2．(2023·广州一模)科学家进行如图所示的CH3OH制备及应用的研究，下列说法不正确的是( )A．CH3OH中C原子的杂化类型为sp3B．1molCO2含有约2.2×6.02×1024个电子C．CO2和H2合成甲醇的原子利用率为100%D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成3．(2022·河南信阳二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和为2NAB．46.0gC2H6O完全燃烧，有5NA个C—H断裂C．56.0gFe与1.0molBr2反应，转移电子数为2NAD．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子4．(2023·郑州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1mol肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NAB．24gNaHSO4固体中含有0.4NA个阳离子C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为2NAD．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应，生成0.1NA个CH3COOCH2CH3分子5．(2023·湖南常德一模)乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：HC≡CH＋H2Oeq\o(――→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3CHO2H2C==CH2＋O2eq\o(――――→,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热、加压))2CH3CHO以下叙述不正确的是( )A．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛时，转移的电子数约为1.204×1024B．C2H4的电子式为C．根据价层电子对互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤电子对D．44gCH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NA6．(2023·福建漳州模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取Na2S2O3的总化学方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，22.4LCO2中含有σ键个数为2NAB．每生成3molNa2S2O3，被氧化的SO2的物质的量为4molC．等物质的量的Na2S和Na2S2O3，阴、阳离子个数比均为2∶1D．生成47.4gNa2S2O3转移电子数为0.8NA7．溶液中的Cu2＋浓度可采用碘量法测得：①2Cu2＋＋5I－===2CuI↓＋Ieq\o\al(－,3)；②Ieq\o\al(－,3)＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===S4Oeq\o\al(2－,6)＋3I－。反应①中的氧化剂为Cu2＋。现取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，溶液中Cu2＋的浓度为________mol·L－1。8．葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：葡萄酒样品100.00mLeq\o(――→,\s\up7(盐酸),\s\do5(蒸馏))馏分eq\o(――――――――――――――→,\s\up7(一定条件，淀粉溶液),\s\do5(用0.01000mol·L－1标准I2溶液滴定))溶液出现蓝色且30s内不褪色。已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为________g·L－1。9．将1.08gFeO完全溶解在100mL1.00mol·L－1硫酸中，然后加入25.00mLK2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2Oeq\o\al(2－,7)中的铬全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度是________。10．某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。剩下滤液用浓度为2mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积为25.0mL。提示：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，8H＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数：________。(2)计算氧化物FemOn的化学式：______________(m、n为正整数)。B组1．(2023·广州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2LCl2溶于水生成Cl－的数目为0.5NAB．25℃时，1LpH＝8的CH3COONa溶液中水电离出的OH－数目为10－8NAC．等物质的量的Al分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3NAD．常温常压下，3.4g羟基(—OH)所含的电子数目为1.8NA2．(2022·海南模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．1L0.5mol·L－1H3PO4溶液中含H＋数为1.5NAB．1mol乙二醇(HOCH2CH2OH)中含sp3杂化的原子数为4NAC．80gSO3、SO2的混合物中含有NA个硫原子D．1mol乙炔中含有的π键数为NA3．(2022·陕西周至一模)若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A．100g质量分数为46%的酒精水溶液中含有氧原子数目为NAB．0.1mol·L－1CH3COOK溶液中含有CH3COO－数小于0.1NAC．标准状况下，1个O2分子的体积约为eq\f(2.24×104,NA)cm3D．标准状况下，22.4LO2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NA4．(2023·四川绵阳二模)为防止水体富营养化，常用NaClO除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，气体产物为N2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A．NH3、H2O、OH－所含电子数均为10NAB．pH＝11的NaClO溶液中H＋数目为10－11NAC．反应消耗74.5gNaClO，水体将增加NA个Cl－D．除氨氮过程中，当生成22.4LN2时转移电子数为6NA5．(2023·济南模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A．1molH2C2O4分子中π键的数目为3NAB．1mol甲基正离子(CHeq\o\al(＋,3))的质子数为9NAC．1mol[Cu(NH3)4]2＋中配位原子的个数为4NAD．78gNa2O2与足量SO2反应转移电子数为2NA6．(2022·合肥模拟预测)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图所示，其中“制KI(aq)”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。下列说法正确的是( )A．制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1∶2B．滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中C．制得0.1molKIO3至少需要5.6LCl2D．制备KI时要控制溶液的pH不宜过大7．(2023·湖南岳阳一模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．100g98%的硫酸溶液中H＋的数目为2NAB．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，转移电子数为0.5NAC．1L0.01mol·L－1溶液中，和的离子数目之和为0.01NAD．锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α＝β＝γ＝90°，则晶体的密度为eq\f(792,abc×NA)g·cm－38．在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3·7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图所示。400℃时制得超细氧化铋，计算得出其化学式(写出计算过程，M[Bi2(C2O4)3·7H2O]＝808g·mol－1)。9．利用CO与炉渣反应得到还原铁粉，得到的产品可用K2Cr2O7滴定分析法测定纯度。实验步骤如下：称取0.2240g样品，加入过量稀硫酸充分溶解，用3.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，计算该样品中还原铁粉的质量分数(写出计算过程)。10．[2021·山东，18(3)]六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6。利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为__________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。②滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IOeq\o\al(－,3)离子交换柱发生反应：WOeq\o\al(2－,4)＋Ba(IO3)2===BaWO4＋2IOeq\o\al(－,3)；交换结束后，向所得含IOeq\o\al(－,3)的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。滴定达终点时消耗cmol·L－1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mg·mol－1)的质量分数为____________。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。