学生用书答案精析第一篇 高考题型研究主题一 化学的核心价值 化学与中华传统文化选择题1 常见无机物的组成与用途真题精做1．B2．A [铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，所以可用作干燥剂，B正确；食品中含有的Fe2＋等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确。]3．D4．B [花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，A正确；碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，B错误；聚乙烯属于有机高分子材料，D正确。]疑难精讲2．(2)①玻璃、陶瓷和水泥 纯碱、石灰石和石英砂(3)塑料 合成纤维 合成橡胶预测演练1．C2．B [健康食品可以含有在规定范围内的食品添加剂，故A错误；碳酸氢钠固体受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此性质作为制作面包的膨松剂，故B正确；氮气用于食品防腐，是利用了氮气的稳定性，属于化学性质，故C错误；生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，生石灰具有吸水性，可以作干燥剂，故D错误。]3．B 4.B5．A [Na不仅能与水反应，还能与乙醇反应生成乙醇钠和H2，故Na不能用作95%乙醇的强除水剂，A项错误；SO2具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，故SO2常用作葡萄酒的抗氧化剂，B项正确；Al与NaOH溶液反应放出大量的热可加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，反应产生大量的H2能增加管道内的气压，有利于管道的疏通，C项正确；聚乙烯塑料绝缘性好、耐化学腐蚀，可以用作包裹电缆、电线的绝缘材料，D项正确。]6．A7．A [聚乙烯醇月桂酸酯属于高聚物，因此属于有机高分子材料，A正确；HF是共价化合物，H、F原子之间以共价键结合，而NH4F中NHeq\o\al(＋,4)与F－之间以离子键结合，NHeq\o\al(＋,4)中N、H原子之间以共价键结合，因此二者所含化学键类型不相同，B错误；去离子水不含矿物质，不能补充人体生命需要的微量元素，不适合长期饮用，C错误；GaN为化合物，不是合金，D错误。]选择题2 化学与环境、健康真题精做1．D [漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A错误；温室气体主要是指二氧化碳，形成酸雨的主要物质是SO2、氮氧化物等，B错误；棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C错误；干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收空气中大量的热，使周围空气温度降低，空气中的水分子凝结成了小水珠，形成“云雾”效果，D正确。]2．A [定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣(简称“三废”)，常用化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其是复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及化学变化，C不符合题意；河道中的垃圾回收分类后，适合焚化处理的垃圾利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意。]3．C 4.C预测演练1．C2．B [二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加海水酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；轻质“碳海绵”具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。]3．A [通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，但不能减少CO2排放，不利于实现碳中和，故B错误；在规定范围内使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响，故C错误；纳米铁粉可以从溶液中将Cu2＋、Ag＋等重金属离子置换成单质，与吸附性无关，故D错误。]4．C5．B [生石灰与水反应产生强碱，具有腐蚀性，因而不能用作凝固剂，常用硫酸钙作凝固剂，选项B错误；维生素C具有还原性，有利于人体对铁元素的吸收，选项C正确。]6．D [陶瓷坩埚是硅酸盐产品，石英坩埚的成分是二氧化硅，故A错误；过氧化氢、次氯酸钠、K2FeO4均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，而乙醇是通过渗透和凝聚破坏细胞组织，使蛋白质变性而达到消毒的目的，故B错误；聚氯乙烯塑料本身不稳定，在85℃以上时会放出氯化氢及氯原子，所以，聚氯乙烯塑料不能用来包装食品，故C错误。]选择题3 化学与传统文化、科技前沿真题精做1．B [加热除汞，说明汞易挥发，A正确；将金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加热，汞挥发后留下金，整个过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误；金溶于汞中，然后再加热除去汞，使得金的纯度增大，所以可以用于金的富集，C正确；用电解的方法，铜作阴极，电解液中含有金离子，则可实现铜上镀金，D正确。]2．C [金(Au)：“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，体现金的稳定性，与其氧化性无关，A不符合题意；石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不符合题意；石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋Seq\o(=====,\s\up7(△))Ag2S、Fe＋Seq\o(=====,\s\up7(△))FeS、2Cu＋Seq\o(=====,\s\up7(△))Cu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不符合题意。]3．C [青铜是在纯铜中加入锡或铅得到的合金，A项正确；竹木简牍的主要成分是纤维素，B项正确；碱液蒸煮制浆法造纸过程中植物纤维在碱液中发生水解反应(属于化学变化)，C项错误；彩瓷是以黏土为主要原料，加工定型后经高温烧结而制成的硅酸盐产品，D项正确。]4．A 5.A6．D [H2作为燃料在反应中被氧化，体现出还原性，故A项错误；玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B项错误；乙酸钠饱和溶液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物理变化，故C项错误；eq\o\al(235,)92U与eq\o\al(238,)92U是质子数均为92，中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D项正确。]预测演练1．C 2.B3．D [蒸令气上，是利用互溶混合物的沸点差异进行分离，则该法为蒸馏，A正确；鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色不同，钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)，B正确；木瓜会释放出植物生长调节剂——乙烯气体，乙烯能使柿子快速成熟，C正确；“高奴县出脂水”，燃烧有浓烟，指的是石油而不是地沟油，D错误。]4．D [碳纤维属于无机非金属材料，故A错误；氢气燃烧生成水，对环境无污染，故B错误；甲烷在隔绝空气下分解成碳单质和氢气，而裂解指的是石油中含碳原子多的烃断裂成含碳原子少的烃，故C错误；碱金属燃烧火焰带有颜色，因此喷涂碱金属的目的是利用焰色试验使火焰可视化，故D正确。]5．C [二氧化碳无污染而氟利昂会造成臭氧层空洞，使用CO2更加环保，A项正确；紫外线可以破坏蛋白质的结构使蛋白质变性失活而达到消毒的目的，B项正确；碳纤维为碳的单质，不是高分子材料，C项错误；氢氧燃料电池产生无污染的H2O，体现绿色出行，D项正确。]6．D [硅是半导体，制造手机芯片的关键材料是晶体硅，A错误；高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐，B错误；二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，C错误；铝锂合金的密度小、强度高，可减轻机身自重，D正确。]7．C [催化剂可改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，但是不改变焓变，A错误；DNA存储技术中用于编码的DNA是脱氧核糖核酸，B错误；燃料电池放电时主要将化学能转化为电能，D错误。]8．D [虽然科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，但化学仍是以实验为主的学科，D错误。]主题二 常用化学计量 化学计算的常用方法选择题4 阿伏加德罗常数应用判断真题精做1．(1)× (2)× (3)√ (4)×2．(1)× (2)× (3)√3．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×4．(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)×5．(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√6．(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×疑难精讲2．√ √ √ √ √ ×预测演练1．A [过氧化钡中含有钡离子、过氧根离子，16.9g(0.1mol)过氧化钡固体中阴、阳离子总数为0.2NA，A正确；1L1mol·L－1H2O2溶液中含有过氧化氢分子、水分子，则氢原子数目大于2NA，B错误；22.4L氯气(1mol)与56g铁(1mol)充分反应：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2FeCl3，氯气完全反应，Cl2～2e－，则转移的电子数为2NA，C错误；密闭容器中SO2和O2的反应为可逆反应，进行不完全，容器中分子数不为2NA，D错误。]2．A [Na2O2中含有Na＋和Oeq\o\al(2－,2)，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，则阴离子数为0.1NA，A正确；1molFeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于NA，B错误；反应为可逆反应，生成的NH3分子数小于2NA，C错误；没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数，D错误。]3．A 4.D5．C [标准状况下，四氯化碳不是气体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，所含共价键数不是2NA，故A错误；ClONO2中Cl为＋1价、N为＋5价，ClONO2可能具有强氧化性，ClONO2可水解生成硝酸和次氯酸，反应不是氧化还原反应，故B错误；反应物为ClOeq\o\al(－,3)、SO2，生成物为ClO2和SOeq\o\al(2－,4)，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，其反应的离子方程式为2ClOeq\o\al(－,3)＋SO2===2ClO2＋SOeq\o\al(2－,4)，因此，制备1molClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA，故C正确；1L1mol·L－1NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，含有ClO－数小于NA，故D错误。]6．C [标准状况下，水是非气体，2mol水的体积不是44.8L，A项错误；1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1molNa2CO3，由于COeq\o\al(2－,3)发生水解反应，则COeq\o\al(2－,3)的物质的量小于0.1mol，B项错误；溴元素由0价变为＋5价和－1价，反应中消耗3molBr2时，转移5mol电子，故转移的电子数约为5×6.02×1023，C项正确；NaBrO3是氧化产物，NaBr是还原产物，两者的物质的量之比为1∶5，D项错误。]热点题空1 关系式法、守恒法在化学计算中的应用对点集训1.eq\f(1000m1－m2,108cV) AB解析 滴定过程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被还原成Cr3＋，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋===6Fe3