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2024年湖北省七市州高三年级3月联合调研考试化学试题答案评分标准和解析
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化学参考答案、评分标准解析序号123456789101112131415答案ACBBADCBCCBDADC(共14分,每空2分)(1)4s24p4(2分)(2)CuSPbS(答对1个1分,答错0分)(3)TeO2为两性氧化物,会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失。(2分)(4)6.75×10-7(2分)(6.8×10-7得分,其余不得分)(5)H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl(2分,无“↓”“↑”扣1分)(6)=1\*GB3①滴入半滴Na2S2O3标准溶液,溶液蓝色消失,且半分钟内不变色(溶液蓝色消失,且半分钟内不变色2分,其余不得分)=2\*GB3②98.75%(2分,98.8%得分,其余不得分)(共13分)(1)丙烯腈(1分,错别字0分)(2)碳碳三键,羟基(2分,答对1个得1分,答错0分,错别字0分)消去反应(1分,无“反应”0分)(3)9(1分)6(1分)(4)(2分,无反应条件或不完整,其余都正确得1分)(5)10(2分)(3分,一步1分,分步得分,无反应条件该步不得分)(共14分)(1)五氧化二磷或硅胶或无水氯化钙(2分,答对一种得1分,填化学式不得分)d(1分)(2)增大接触面积(1分),提高吸收效率(或吸收速率)(1分);(3)(2分,无反应条件其余都正确得1分)(4)防止倒吸(5)①氧气将NO转化为NO2,可以提高原料利用率。②过量的氧气将C中生成的尾气NO氧化,促进尾气吸收。③将装置中的气体赶入后面的装置充分吸收。(2分,1点1分,答对其中两点得2分)(6)DMSO与水分子之间可形成氢键(2分)(7)80.00(2分,80或80.00不得分)(共14分,每空2分)(1)-90(2)①CO②D③23(或者66.7%)0.8(3)1.8<化学解析1.【解析】A选项,虽然SO2虽有毒,但食品中添加适量的SO2能起到漂白、防腐和抗氧化作用,故A错误;B选项,工业上可以以纤维素为原料生产燃料乙醇,故B正确;C选项,松花蛋在制备过程中蛋白质发生了变性,故C正确;D选项,工业上制取NaOH一般采用电解饱和食盐水,用Na2O与H2O反应,成本太高,故D正确。综上,答案为A。2.【解析】A选项,Na2CO3与稀盐酸反应,分步进行,依次为:CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=CO2↑+H2O,遵循“量变引起质变”的哲学思想;B选项,AgNO3溶液与氨水反应,分步进行,遵循“量变引起质变”的哲学思想;C选项,氯水中的H+使试纸变红,氯水中的HClO的漂白性使红色褪去,不遵循“量变引起质变”的哲学思想;D选项,铁丝与稀硫酸、浓硫酸反应实验现象不同,是因为硫酸浓度不同导致反应原理不同,遵循“量变引起质变”的哲学思想。综上,答案为C。3.【解析】A选项,正确;B选项,水为共价化合物,用电子式表示水分子的形成过程应:,故B错确;C选项,正确;D选项,正确。综上,答案为B。4.【解析】A选项,实验室制氨气不能用氢氧化钠代替熟石灰,因为氢氧化钠易吸水结块,且易腐蚀试管,故A错误;B选项,根据质量守恒定律可推出物质A为尿素,是一种高效氮肥,故B正确;C选项,反应的化学方程式为:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故C错误;D选项,离子方程式为:Na++NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓,故D错误。综上,答案为B。5.【解析】A选项,由图可知,一个泽布替尼分子中有1个手性碳原子,故A错误;B选项,双键、苯环均可发生加成反应,故B正确;C选项,碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;D选项,氨基可以与盐酸反应,酰胺基可以与氢氧化钠溶液反应,故D正确。综上,答案为A。6.【解析】根据题意可推出X、Y、Z、W、R分别为:H、C、N、F、P。A选项,电负性F>N>C,故A正确;B选项,最简单氢化物的沸点NH3>PH3,因为氨气分子间存在氢键,故B正确;C选项,PF6-有6个成键电子对,无孤电子对,空间结构为正八面体形,故C正确;D选项,Z原子均为SP2杂化,故D错误。综上,答案为D。7.【解析】A选项,-CH3的碳原子为SP3杂化无孤电子对,-NH2的氮原子为SP2杂化有1对孤电子对,孤电子与成键电子对之间的排斥力>成键电子对之间的排斥力,-CH3的键角∠HCH大于-NH2的键角∠HNH,故A错误;B选项,该分子中无配位键,氢键是较强的分子间作用力,不是化学键,故B错误;C选项,超分子具有自组装的特征,故C正确;D选项,该超分子不能发生水解反应,故D错误。综上,答案为C。8.【解析】A选项,实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分,体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃),反应时水浴温度应高于69℃,低于81℃,故A错误;B选项,根据环己烷带出水的体积,结合反应方程式,可估算出反应进度,故B正确;C选项,蒸出的是共沸体系,环己烷与水不混溶,锥形瓶中冷却为液体后会出现分层现象,故C错误;D选项,以共沸体系带出水促使反应正向进行,会减小反应速率,故D错误。综上,答案为B。9.【解析】A选项,Ga原子占据As原子形成的四面体空隙,故A正确;B选项,两个As原子间最短距离为面对角线的一半,为22dpm,故B正确;C选项,该晶胞的密度为4×145NA×d3×1030g/cm3,故C错误;D选项,c点原子的坐标分数为(14,34,34),故D正确。综上,答案为C。10.【解析】a电极(阴极)的电极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,b电极(阳极)的电极反应式为:2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O,n为正极,m为负极。A选项,正极电势高于负极,n极电势高于m极电势,故A错误;B选项,OH-由a经过离子交换膜到b,离子交换膜应选择阴离子交换膜,故B错误;C选项,b电极的电极反应式为:2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O,故C正确;D选项,电解产生2.24LH2(标况)时导线中通过0.2mol电子,故D错误。综上,答案为C。11.【解析】A选项,中硝酸具有挥发性和强氧化性,进入b中干扰了NO2与I-的反应,故A错误;B选项,纯银为阳极,铝件为阴极,符合电镀条件,故B正确;C选项,Na的燃烧实验不能在玻璃表面皿中进行,应在坩埚中进行,故C错误;D选项,蒸发结晶应该在蒸发皿中进行,且需蒸发浓缩、冷却结晶才能得到FeSO4.7H2O晶体,故D错误。综上,答案为B。12.【解析】A选项,HF形成分子间氢键,沸点相对较高,HF在标准状况下为液态,故A正确;B选项,O3是极性分子,O2是非极性分子,H2O为极性分子,根据相似相容原理,O3在水中的溶解度大于O2,故B正确;C选项,石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远,石墨的导电性只能沿石墨平面的方向,故C正确;D选项,分子空间结构不同,物质的稳定性不同,椅式的空间位阻小,椅式环己烷(C6H12)比船式环己烷稳定,故D错误。综上,答案为D。13.【解析】A选项,由图可知,转化历程有四个基元反应;活化能越大,反应越慢,为决速步,决速步为,故A正确;B选项,催化剂能改变反应的速率,不能决定反应是否自发进行,无Cu/ZnO/ZrO催化剂,二氧化碳加氢制甲醇依然能自发进行,故B错误;C选项,反应过程中断裂与形成的共价键类型不相同,故C错误;D选项,反应产物还有水生成,原子利用率不可能达到100%,故D错误。综上,答案为A。14.【解析】ΔH<0,升高温度,平衡逆向移动,氨气的平衡产率降低,K减小,故T1>T2;Δn(g)<0,增大压强,平衡正向移动。A选项,平衡常数只与温度有关,K(A)>K(B)=K(C),故A错误;B选项,平衡时,正逆反应速率相等,相同压强,温度高反应速率大,v(B)>v(A),相同温度时,压强大反应速率快,v(B)>v(C),所以v(B)>v(A)>v(C),故B错误;C选项,ΔH<0,升高温度,平衡逆向移动,氨气的平衡产率降低,K减小,故T1>T2,故C错误;D选项,平均摩尔质量=质量/物质的量,质量守恒,物质的量越大,平均摩尔质量越小,n(A)M(B)>M(C),故D正确。综上,答案为D。15.【解析】图中,a、b、c、d分别表示H3RO3、H2RO3−、HRO32−、RO33−分布分数随pH变化曲线。A选项,H3RO3的ka1=10-9.22,故A错误;B选项,当pH调至11~12时,所发生的离子方程式为:H2RO3−+OH-=HRO32−+H2O,故B错误;C选项,pH=12.8时,溶液中电荷守恒c(H2RO3−)+2c(HRO32−)+3c(RO33−)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),,而c(H2RO3−)=c(RO33−),所以2c(HRO32−)+4c(RO33−)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),故C正确;D选项,pH=14时,c(OH-)=1mol/L,溶液中c(OH-)>c(RO33−)>c(HRO32−)>c(H2RO3−),故D错误。综上,答案为C。公众号:高中试卷君16.略(2)略(3)由信息可知TeO2为两性氧化物,若硫酸过量,TeO2会与过量硫酸反应进入溶液。(4)由电离平衡常数的关系可知:c2(H+)×c(SeO32−)c(H2SeO3)=Ka1×Ka2,所以c(SeO32−)c(H2SeO3)=Ka1×Ka2c2(H+)=2.7×10−3×2.5×10−810−4=6.75×10−7(5)“沉硒”时生成了一种无污染的气体,说明生成了N2,故反应方程式为:H2SeO3+4HONH3Cl=Se↓+2N2↑+7H2O+4HCl(6)由题目可知:Se与硫酸和硝酸反应生成H2SeO3;H2SeO3与KI反应生成I2,反应方程式为:4H++H2SeO3+4I-=2I2+Se↓+3H2O;再用Na2S2O3滴定I2:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可以建立相关物质的关系Se~H2SeO3~2I2~4Na2S2O34n(Se)12.50×0.1000×10-3n(Se)=12.50×0.1000×10−34=0.00125molSe的纯度为:0.00125×790.1000×100%=98.75%【解析】公众号:高中试卷君丙烯到A增加了2个H1个O,故为与H2O加成,A为正丙醇或异丙醇,B比A少2个H,发生了催化氧化,B为丙醛或丙酮。B与乙炔反应生成C,由C的分子式可知为加成反应,D中保留了三键,因此是碳氧双键加成,若B为丙醛,将得直链化合物,与D得碳链不符合,故B为丙CH=C─C=CH2│CH3CH≡C─C─CH3│CH3OH│酮,C为,D选择性加氢,E为F为丙烯腈,与E双烯合成得到G。腈的命名在课本选择性必修3p85出现过该物质名称。(2)C的官能团是碳碳三键和羟基。C转化为D是消去反应(3)化合物D中所有碳原子共平面,甲基上只能有一个氢原子可以在平面上,共最多9个原子共平面。化合物G有6种氢原子,核磁共振氢谱图中有6组峰。(5)醛2种,不饱和醇4种,不饱和醚4种。(6)主要参考上述流程中的碳氧双键和乙炔的加成及双烯合成。(1)B中盛放的试剂的目的是干燥NO2,则B中盛放的试剂可能是五氧化二磷或硅胶或无水氯化钙。仪器x为冷凝管,进水口为下端,故答案为d。(2)多孔球泡可以增大气体与溶液接触面积,提高吸收效率,增大接触面积,提高吸收效率。(3)双球U型吸收尾气,双球的容积大可防止液体倒吸。(4)检测发现装置A中产生的气体通入装置C中发生反应后,气体成分不变,可推测C中反应生成DMSO的同时生成NO,故答案为(5)HNO2微热易分解为NO、NO2和H2O,为得到更多的NO2,因此需要将NO转变为NO2,则实验中O2需过量的原因是将NO氧化成NO2,可以提高原料利用率,过量的氧气还能氧化尾气中的NO,促进尾气的吸收;同时O2可将装置中的气体赶入后面的装置充分吸收。(6)分子间

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