2024届高三年级第二学期期初测试化学试题(时间：75分钟；总分100分)注意事项：1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是A.采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性B.向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌C.大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料D.5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是SiO22.土壤中的硝酸盐可通过其中的硫化物分解，其主要化学反应原理是：5K2S＋8KNO3＋4H2O＝4N2↑＋5K2SO4＋8KOH。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为9的氮原子：NB.KOH的电子式:C.S2－的结构示意图：D.基态O的电子排布图:3.下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是A.甲装置可用于灼烧海带 B.乙装置可检验铁发生了吸氧腐蚀C.丙装置可比较乙酸和碳酸的酸性 D.丁装置可收集氯气并进行尾气处理4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.MgCl2易溶于水，可用作工业电解制备单质镁C.浓H2SO4具有脱水性，可用作实验室的干燥剂D.PbO2具有氧化性，可用作铅蓄电池的正极材料5.一定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现是A.HClOCl2NH4ClB.CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OC.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D.SO2H2SO4(aq)CO2阅读下列材料，完成6～8题。铁及其化合物性质丰富。Fe具有还原性，可与非金属单质、水、酸、盐等在一定条件下反应。铁的氧化物、氢氧化物及盐的性质可以从物质类别和元素价态的视角进行预测。铁的配合物种类繁多，如K4Fe(CN)6溶液可用于检验Fe3＋，与稀硝酸反应生成[Fe(CN)5NO]2－、CO2和NH，[Fe(CN)5NO]2－在碱性溶液中与NH2OH生成[Fe(CN)5(H2O)]3－、N2O和H2O。6.下列叙述正确的是A.原子半径：O＞N＞C B.第一电离能：O＞N＞CC.热稳定性：H2O＞NH3＞CH4 D.H、N、O形成化合物的水溶液一定呈酸性7.下列说法正确的是A.铁元素位于元素周期表第VIB族B.NH3的键角大于NH的键角C.NH2OH中N原子化合价为－1D.[Fe(CN)5(H2O)]3－内存在共价键和离子键8.下列化学反应表示正确的是A.Fe在O2中燃烧：2Fe＋3O2＝Fe2O3B.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OC.制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3NHD.K4Fe(CN)6溶液与稀硝酸反应：[Fe(CN)6]4－＋4H＋＋NO＝[Fe(CN)5NO]2－＋CO2↑＋NH9.化合物Z是合成药物的重要中间体(反应条件略去)，其合成路线如下：下列说法正确的是A.1molZ中含有6mol碳氧σ键B.X中所有原子一定处于同一平面C.Y和Z可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别D.Y与足量H2加成的产物分子中有6个手性碳原子10.乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe＋催化下乙烷氧化成乙醛的机理如题10图所示。下列说法正确的是A.C2H6、CH3CHO中C原子杂化方式均为sp3B.Fe＋一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率C.根据图示机理，可推测X、Y分别为H2O、C2H5OHD.每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量小于2mol11.低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，O2产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为NO2，再用Na2CO3溶液吸收，实验装置如题11图所示。下列说法不正确的是A.氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程B.高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好C.尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高NO2脱除率D.单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化12.室温下H2CO3溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如题12图-1所示。向Na2CO3、NaHCO3混合溶液X中滴加BaCl2溶液，溶液中－lgc(Ba2＋)与lg的关系如题12图-2所示。下列说法不正确的是A.b点对应溶液的pH为8.25B.混合溶液X中一定存在c(Na＋)＞c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C.a对应的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＞3c(HCO)＋c(Cl－)D.a→b的过程中，溶液中一直增大13.清洁能源的开发利用是实现“双碳”目标的重要途径，乙醇-水催化重整可获得H2，其主要反应为：①C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) ΔH＝＋173.3kJ·mol－1②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.1kJ·mol－1在体积为1L的密闭容器中充入1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如题图所示。已知：①CO的选择性＝×100%②700℃时，反应②的平衡常数为1下列说法不正确的是A.曲线a表示平衡时CO2的选择性B.及时分离出CO2能提高平衡时H2产率C.700℃时，平衡体系中：n(H2)＜n(H2O)D.300℃以后，随着温度的升高，平衡时减小二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)SiCl4是生产多晶硅的副产物。可以利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理、进而回收Li、Co等金属，部分流程如下：已知：H2CO3的Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11(1)烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，请写出“500℃焙烧”的化学方程式▲。(2)“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾。SiCl4发生水解时的机理及Si原子的杂化方式如题14图-1：SiCl4比CCl4易水解的因素有▲(填序号)。A.Si-C1键极性更大 B.Si的原子半径更大C.Si-C1键键能更大 D.Si有更多的价层轨道(3)HCO可以发生自耦电离：2HCOH2CO3＋CO，其平衡常数的数值K＝▲。(4)“沉钴”时，滤液1与NaHCO3溶液混合时的加料方式是▲。(5)Li2CO3的溶解度随温度变化如题14图-2所示。为了获得更多的Li2CO3，加入Na2CO3溶液后的操作X为▲、洗涤、干燥。(6)在纯氧中加热分解CoCO3，测得升温过程中固体的质量变化如题14图-3所示。加热分解CoCO3制备Co3O4需要控制的温度范围为▲(写出计算推理过程)。15.(15分)化合物G是抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其合成路线如下：(1)丙酮()与水互溶的原因是▲。(2)A转化为B的原子利用率为100％，B的结构简式为▲。(3)写出D→E第(1)步的化学反应方程式▲。(4)设计E→F步骤的目的是▲。(5)化合物G在酸性条件下能发生水解，其中属于芳香族的水解产物有多种同分异构体。写出一种满足下列条件的同分异构体▲。(填结构简式)①含有苯环，能发生银镜反应 ②1mol该物质能与4molNaOH反应③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1(6)写出以为原料制备的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。▲16.(15分)重铬酸钾(K2Cr2O7)广泛应用于化学合成和定量分析。(1)钾铬矾[K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过SO2还原酸性重铬酸钾溶液制得，实验装置如题图。①选用质量分数为70％的H2SO4而不用稀硫酸的原因是▲。②装置B中为了使SO2尽可能吸收完全，除了控制适当搅拌速率外，还可以采取的措施有▲。(写两点)。③写出三颈烧瓶中析出K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O晶体的化学方程式▲。(2)实验室利用K2Cr2O7溶液测定含有少量杂质(不参与反应)的FeSO4·nH2O中的n值。具体实验过程如下：实验I：称取agFeSO4·nH2O样品，用足量稀硫酸在烧杯中充分溶解后，▲，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。从容量瓶中移取溶液25.00mL于锥形瓶中，▲重复上述实验2～3次。实验II：称取agFeSO4·nH2O样品，加热至恒重，剩余固体质量为bg。①已知：K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液时，可用二苯胺磺酸钠指示液判断滴定终点。请补充完整实验I的实验方案。(须使用的试剂和仪器：蒸馏水，cmol·L－1K2Cr2O7溶液，二苯胺磺酸钠指示液，胶头滴管，玻璃棒，100mL容量瓶)②实验I接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为▲(填序号)。③若盛放标准液的滴定管未润洗，则测定的n值▲(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。17.(16分)石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并利用。(1)热分解法：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH＝＋170kJ·mol－1工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与Ar的混合气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，H2S的平衡转化率会▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氧化法：2H2S(g)＋O2(g)S2(g)＋2H2O(g)已知：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1036kJ·mol－14H2S(g)＋2SO2(g)＝3S2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋94kJ·mol－l在无催化剂条件下，将H2S与O2混合加热，探究相同时间内S2(g)产率的影响因素。①用氧化法处理H2S，若生成1molS2(g)，放出热量为▲kJ。②其他条件相同时，S2产率随温度的变化如题17图-1所示。随着温度升高，S2(g)产率先增大后减小，原因是▲。③其他条件相同时，S2(g)产率随值的变化如题17图-2所示。值过高不利于提高S2(g)产率，可能的原因是▲。(3)微电池法：利用电化学原理去除天然气中的H2S，装置如题17图-3所示，总反应是：2Fe＋2H2S＋O2＝2FeS＋2H2O。①写出负极的电极反应式▲。②一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，其可能的原因是▲。(4)硫酸钙吸收法：题17图-4为CaSO4-H2S反应体系在不同温度、不同物质的量比的物相变化图。①用斜线在题17图-4画出CaSO4可以完全转化并且有CaO生成的区域。②若不通入H2S，简述CaSO4随温度升高分解的规律▲。参考答案