南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学2024.03本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。下列说法不正确的是A.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能B.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推C.“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D.“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点【答案】A【解析】【详解】A．光伏发电系统工作时可将光能转化为电能，A错误；B．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体，通过反冲获得推动力实现升空，B正确；C．镁铝合金是一种主要由镁和铝组成的金属合金，具有密度低、抗腐蚀性强的特点，C正确；D．锂离子电池具有质量轻、体积小、储存能量大、比能量高的特点，D正确； 故选A。2.反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是A.基态原子的电子排布式： B.的VSEPR模型：V形C.的电子式： D.固态的晶体类型：分子晶体【答案】D【解析】【详解】A．氯元素的原子序数为17，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，故A错误；B．水分子中氧原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，故B错误；C．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故C错误；D．氮气是非金属单质，固态氮气是熔沸点低的分子晶体，故D正确；故选D。3.下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是A.用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体B.用装置乙除去废铁屑表面的油污C.用装置丙将废铁屑充分溶解D.用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体【答案】B【解析】【详解】A．装置甲中，物品与砝码的位置颠倒，使用游码时称取的(NH4)2SO4固体的质量偏低，A不能达到实验目的；B．Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂水解，从而去除物品表面的油污，所以可用装置乙除去废铁屑表面的油污，B能达到实验目的；C．浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，所以不能用装置丙将废铁屑充分溶解，C不能达到实验目的；D．(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，所以用装置丁蒸干溶液得不到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体，D不能达到实验目的；故选B。4.十二烷基磺酸钠常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是A.为离子化合物 B.离子半径：C.电离能： D.热稳定性：【答案】A【解析】【详解】A．为钠离子和十二磺酸根离子构成的，为离子化合物，A正确；B．电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，B错误；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，，C错误；D．非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，所以非金属性：O＞N，热稳定性，，D错误；故选A。5.下列说法正确的是A.金刚石、石墨、三者互为同位素 B.分子中存在两个键C.晶体中存在离子键与非极性共价键 D.基态原子的核外电子有6种空间运动状态【答案】B【解析】【详解】A．金刚石、石墨、均是由碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，A错误；B．分子中含有碳碳三键，存在两个键，B正确；C．晶体中存在离子键与极性共价键，没有非极性键，C错误；D．基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，占有4个轨道，有4种空间运动状态，D错误；答案选B。6.能将溶液中的还原为，生成黑色沉淀，该反应可用于检验。燃煤烟气中的可用饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是A.焦炭与石英砂反应：B.与酸性溶液反应：C.的水解反应：D.饱和溶液与足量反应：【答案】D【解析】【详解】A．焦炭与石英砂反应生成硅和一氧化碳，，A错误；B．与酸性溶液反应，反应中不应出现氢氧根离子：，B错误；C．的水解反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子：，C错误；D．饱和溶液与足量反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，D正确；故选D。7.一定温度和压强下，CO2可转化为具有良好溶解能力和流动性能超临界流体。C2H2在氧气中燃烧放出大量的热，常用来切割金属。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是A.干冰中CO2分子间的范德华力较弱，CO2具有较好的热稳定性B.金刚石具有很高的硬度，可用作地质钻探钻头C.石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性D.CO2是非极性分子，超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分【答案】A【解析】【详解】A．干冰中CO2分子间的范德华力较弱，导致其熔沸点低，而CO2具有较好的热稳定性，是由分子内原子间的共价键决定的，二者间不存在对应关系，A符合题意；B．金刚石可用作地质钻探钻头，是因为金刚石具有很高的硬度，二者具有对应关系，B不符合题意；C．石墨中，每个碳原子都发生sp2杂化，形成层内网状结构，碳原子未参与杂化的2p电子形成大π键，在整个碳原子平面中运动，使石墨具有导电性，C不符合题意；D．CO2是非极性分子，依据相似相溶原理，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，则超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分，D不符合题意；故选A。8.反应可用于尾气脱硝。下列说法正确的是A.该反应的△S＜0B.该反应达到平衡后，移除部分H2O(g)，正反应速率增大C.提高n(NO2)：n(CH4)的比例，可增大NO2的平衡转化率D.该反应每消耗1molNO2，转移电子的数目约为【答案】D【解析】【详解】A．根据反应方程式可知：反应混合物都是气体，反应物气体物质系数之和是3，生成物气体物质系数之和是4，因此该反应是熵增的反应，故该反应的△S＞0，A错误；B．H2O(g)是生成物，在该反应达到平衡后，若移除部分H2O(g)，逆反应速率瞬间减小，正反应速率不变，由于v(正)＞v(逆)，故化学平衡正向移动，平衡移动过程中正反应速率逐渐减小，B错误；C．若提高n(NO2)：n(CH4)的比例，化学平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大，但NO2的平衡转化率反而会降低，C错误；公众号：高中试卷君D．根据反应方程式可知：每有2molNO2反应，反应过程中会转移8mol电子，则当消耗1molNO2时，转移电子的物质的量是4mol，则转移的电子数目约为，D正确；故合理选项是D。9.化合物是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是A.X与发生加成反应 B.Y分子存在对映异构现象C.Z分子中所有原子位于同一平面上 D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】C【解析】【详解】A．X分子中含有酮羰基，能与发生加成反应，A正确；B．Y分子中，与-OH相连的碳原子为手性碳原子，则Y分子存在对映异构现象，B正确；C．Z分子中，含有-CH2Cl、-CH3，它们都形成四面体结构，所有原子不可能位于同一平面上，C不正确；D．Z分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，所以Y、Z分子中，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，D正确；故选C。10.一种以钒基氧化物(V6O13)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。通过使用孔径大小合适且分布均匀的新型离子交换膜，可提高离子传输通量的均匀性，从而保持电池的稳定性。下列说法正确的是A.放电过程中，Zn2+向极一侧移动B.放电过程中，电子由极经电解质溶液向V6O13极移动C.充电时，V6O13极与外接直流电源正极相连D.充电时，阳极发生的电极反应可能为【答案】C【解析】公众号：高中试卷君【分析】钒基氧化物(V6O13)为正极，则Zn极为负极，电池工作时，负极Zn失电子生成Zn2+进入溶液，透过阳离子交换膜进入正极区；在正极，V6O13得电子产物与电解质反应生成ZnxV6O13。【详解】A．放电过程中，Zn极为负极，Zn失电子生成Zn2+进入溶液，Zn2+向正极一侧移动，A不正确；B．放电过程中，电子由Zn极沿导线向V6O13极移动，电子不能经过电解质溶液，B不正确；C．充电时，V6O13极作阳极，将ZnxV6O13转化为V6O13，与外接直流电源正极相连，C正确；D．充电时，阳极ZnxV6O13失电子生成V6O13和Zn2+，发生的电极反应可能为ZnxV6O13-2xe-=V6O13+Zn2+，D不正确；故选C。11.下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案ACO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化B比较CH3COO-和ClO-结合H+的能力大小室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相对大小将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生D蔗糖水解产物是否具有还原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，观察现象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液变为血红色，表明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+，A不正确；B．室温下，用pH计分别测定等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，表明后者溶液中c(OH-)大，溶液的碱性强，ClO-的水解程度比CH3COO-大，从而说明ClO-结合H+的能力比CH3COO-强，B正确；C．将BaSO4粉末和Na2CO3饱和溶液混合，充分振荡，静置，取少量上层清液，滴加盐酸和BaCl2溶液，虽然有气泡和沉淀产生，但并不能说明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大，因为使用的是Na2CO3饱和溶液，C不正确；D．向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，冷却后没有加入碱中和硫酸，加入银氨溶液后，银氨溶液与硫酸发生了反应，水解生成的葡萄糖并没有与银氨溶液发生反应，所以虽然没有产生银镜，但并不能说明蔗糖水解产物没有还原性，D不正确；故选B。公众号：高中试卷君12.室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：。下列说法正确的是A.溶液中：B.“除钙”得到的上层清液中：C.的氨水溶液：D.“沉铁”反应的离子方程式：【答案】C【解析】【分析】含少量Ca2+的FeSO4溶液中，加入NH4F溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，所得滤液主要含有Fe2+、和，再加入氨水−NH4HCO3溶液“沉铁”得到FeCO3沉淀，据此解答。【详解】A．因F−、均能水解生成HF、，则0.1mol⋅L−1NH4F溶液中，由物料守恒得：，A错误；B．“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，则，B错误；C．pH=10氨水−NH4HCO3溶液中，因，则，C正确；D．Fe2+与反应生成FeCO3沉淀，电离出的H+与结合生成和H2O，则“沉铁”反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。13.可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备的原理如下：反应1：反应2：分别在下，将的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率、产物选择性的变化如图所示。已知：或。下列说法不正确的是A.反应B.后，不同压强下接近相等的原因为制备过程以反应1为主C.时，反应2的平衡常数D.下，的混合气体在催化下反应一段时间达到