六五文档>基础教育>试卷>广西壮族自治区部分学校2023-2024学年高三下学期教学质量监测联考(二模)化学试题
广西壮族自治区部分学校2023-2024学年高三下学期教学质量监测联考(二模)化学试题
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高三化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:高考范围。5.可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Ca-40Cr-52Zn-65一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法错误的是()A.墨水被用于书写或绘画,墨水是胶体B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴C.聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层D.农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和2.下列有关物质性质、用途的描述错误的是()A.易液化,可用于制取漂白液B.有还原性,在葡萄酒中添加适量的能防止葡萄酒的氧化变质C.分解生成和是吸热反应,故可用作阻燃剂D.铁粉具有还原性,能够除去污水中的、3.菠菜中富含铁元素,欲测定菠菜中铁元素含量,按如下流程进行实验,下述四步对应操作错误的是()ABCD称量灼烧酸溶过滤4.为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.溶液中数目是B.标准状况下,与足量反应生成分子数为C.0.1mol中杂化的碳原子数为D.分子中含有键的数目为5.氨硼烷()是一种重要的储氢材料。1955年,Shore和Parry首次合成出氨砌烷。其反应如下:。下列说法错误的是()A.和中均含有配位键B.基态N原子核外价层电子排布图:C.上述反应涉及的第二周期元素中,电负性最大的是ND.和中,与具有相似的空间结构6.某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成,的历程,该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)所示。下列说法正确的是()A.HAP降低了该反应的焓变()B.反应过程中,发生了非极性键的断裂和生成C.HCHO在反应过程中,无键发生断裂D.和的中心原子上所含孤电子对数不同7.如图为一种有机酸的结构简式,下列关于该有机酸的说法正确的是()A.分子中所有原子一定共平面B.1mol该物质最多能与发生加成反应C.1mol该物质可消耗等物质的量的Na和NaOHD.该有机物属于芳香族衍生物8.(结构为,易水解,生成和HCl)、均是有机合成中的卤化剂,如:一定条件下,乙醇与反应可生成氯乙烷()。下列相关说法中正确的是()A.HCl分子之间存在氢键B.乙醇中杂化的原子只有CC.第一电离能:D.可用作由制取无水的脱水剂9.GaN、AlN属于第三代半导体材料,二者成键结构与金刚石相似,晶体中只存在键、键。已知Ga与Al同主族,化学性质相似。从某金属废渣(主要含、)中提取镓并制备GaN的工艺流程如下:下列说法错误的是()A.GaN的熔点高于AlN的熔点 B.“碱浸”时反应生成C.“电解”中金属镓在阴极析出 D.制备GaN的反应中,作氧化剂10.下列实验操作不能实现预期目的的是()选项实验操作预期目的A向含有酚酞试液的溶液中逐滴滴加足量溶液验证能水解B将含有少量的气体依次通过饱和溶液、浓硫酸提纯C向溶液中滴入硫酸酸化的溶液验证氧化性:D向浓度均为的和溶液中分别滴加酚酞,溶液不变色,溶液变成红色证明非金属性:11.我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质,其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为,表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.该晶体密度为B.基态Cr的价层电子排布式为C.晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8D.若用放射性的替换图中的,对其化学性质影响较大12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X、Y位于同周期,它们的原子最外层电子数均为偶数,W、Z同主族。下列说法正确的是()A.简单离子半径:Z>Y>W B.中的原子最外层均满足稳定结构C.最简单氢化物的热稳定性:X>Y D.WY不能与氢氧化钠溶液反应13.海水电池在海洋能源领域应用广泛,铁、镁、钠、锂都可以作为海水电池的电极材料,其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.该装置不能将化学能完全转化为电能B.海水中盐分大,可作为电解质溶液C.钠、锂等活泼金属作B极,要防止其与海水直接接触D.若铁为B极材料,则正极反应式一定为14.常温下将NaOH溶液滴加到溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是()A.曲线N表示pH与的关系B.图中a点对应溶液中:C.NaHA溶液中:D.溶液pH从5.6到9.6的过程中,水的电离程度先增大后减小二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)ZnO是一种难溶于水的白色固体,在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂,医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿(主要成分为、ZnO,还含有少量、FeO、、等杂质)制备ZnO的工艺流程如图所示:已知:①常温下:,;②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有:、、、;③氧化性顺序:。回答下列问题:(1)基态Zn原子的最高能层符号为__________。(2)滤渣1的化学式是__________,“溶浸”过程中发生反应的离子方程式是__________。(3)“氧化”时适当加热,其目的是__________,但温度不能过高,其原因是__________。(4)已知“氧化”后溶液中,“调pH”的pH范围是__________(保留两位有效数字)。(已知:溶液中离子浓度小于等于时,认为该离子沉淀完全。)“还原”时加入锌粉的目的是__________。(5)有机萃取剂HA与反应的化学方程式为,则“反萃取”时加入试剂X的化学式是__________。(6)在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是__________,“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为],碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时,剩余固体中已不含碳元素,则剩余固体的成分是__________(填化学式)。16.(14分)焦亚硫酸钠()在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下:回答下列问题:(1)分子中,中心原子价层电子对数为__________。(2)“制备”所用实验装置(夹持仪器已省略)如下图:①盛放稀盐酸的仪器名称为__________。②饱和碳酸氢钠溶液的作用是__________。③三颈烧瓶中生成反应的化学方程式为__________(为沉淀物)。(3)“制备”反应过程分四步:步骤Ⅰ.在碳酸钠溶液中通入至pH为4.1,生成溶液;步骤Ⅱ.停止通,向溶液中再加入溶液调至pH为7~8,转化为;步骤Ⅲ.继续通入,至pH达4.1,又生成溶液;步骤Ⅳ.当溶液中含量达到过饱和浓度时析出。①步骤Ⅰ测量溶液的pH=4.1所用仪器是__________。②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式:__________。③写出Ⅰ~Ⅳ步骤中总反应的化学方程式:__________。17.(15分)我国科学家成功利用光伏发电,将电解水获得的与反应合成甲醇,再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题:(1)人工合成转化为淀粉只需要11步,其中前两步涉及的反应如图1所示。图1反应的__________(用含、、、的代数式表示)。(2)有学者结合实验和计算机模拟结果,得出的一种反应历程如图2所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注,TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为__________;TS3对应的步骤适合在__________(填“高温”或“低温”)条件下进行。图2图3(3)在密闭容器中充入一定量的和,发生反应,在催化剂作用下单位时间内的转化率与温度、催化剂的关系如图3所示。①a点时,的生成速率__________(填“>”“<”或“=”,下同)的消耗速率;催化效率:Cat2__________Cat1。②b点之后的转化率降低,可能的原因是__________。(4)已知催化加氢的主要反应如下:反应Ⅰ.反应Ⅱ.①230℃时,将和按物质的量之比为1:3混合通入恒温刚性密闭容器中,在催化剂作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,容器内压强随时间的变化如下表所示。时间/min020406080压强/MPa平衡时,则该温度下反应Ⅰ的化学平衡常数__________(用含的代数式表示)。②二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应Ⅱ。一定温度和压强条件下,为了提高反应速率和甲醇选择性,应当__________。18.(15分)聚酰亚胺是重要的特种工程塑料,广泛应用在航空、纳米、激光等领域,被称为“解决问题的能手”。有机物M是合成聚酰亚胺的中间休。一种合成M的路线图如下:已知:。回答下列问题:(1)X的结构简式为__________,D中官能团的名称是__________。(2)E→F的反应类型是__________。(3)下列方法或试剂不能用于区别E、W的是__________(填字母)。A.酸性溶液 B.核磁共振氢谱仪C.质谱仪 D.溴的溶液(4)反应B→C的化学方程式为__________。(5)C的同分异构体中苯环上含有3个取代基,其中2个为,能发生水解反应和银镜反应的有__________种(不含立体异构)。(6)写出满足下列条件的G的芳香族同分异构体的结构简式:__________(任写一种)。①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与溶液发生显色反应;③1mol该物质最多能与8molNaOH反应。(7)已知苯环上的和分别为邻、对位定位基和间位定位基。如氯代时,或;。参照上述合成路线设计以甲苯、、为原料制备的合成最佳路线:__________(其他无机试剂任选)。高三化学参考答案、提示及评分细则1.C墨水属于胶体,A项正确;溴虽然被称为“海洋元素”,但是其在海水中的浓度太小,直接以海水为原料提取溴的成本太高,而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水,其中溴化物的浓度较高,因此,通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴,B项正确;聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体,因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层,C项错误;推广风力发电、光伏发电有利于减少的排放,D项正确。2.A用于制备漂白液是因为能与NaOH溶液反应,A项错误;具有还原性,在葡萄酒中添加适量能防止葡萄酒的氧化变质,B项正确;氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水,是吸热反应,这是其作阻燃剂的主要原因,C项正确;Fe置换出Cu、Hg而表现出还原性,D项正确。3.B托盘天平称量时遵循“左物右码”,A项正确;灼烧固体时应选用坩埚,B项错误;用烧杯溶解固体,并用玻璃棒不断搅拌,C项正确;过滤时要用玻璃棒引流,D项正确。4.C能水解,故数目小于,A项错误;与反应为可逆反应,生成分子数小于,B项错误;苯乙烯中所有碳原子均为杂化,C项正确;分子的结构式为,分子中含有键,D项错误。5.B和中均含有配位键,A项正确;N的核外价层电子排布图:,B项错误;电负性:,C项正确;与均为正四面体形,D项正确。6.DHAP为催化剂,降低了该反应的活化能,A项错误;反应过程中,无非极性键的生成,B项错误;HCHO在反应过程中,有键发生断裂,C项错误;中O上含2对孤电子对,中C上无孤电子对,D项正确。7.B所有原子不可能共平面,A项错误;分子中含有3个碳碳双键,B项正确;羟基能与Na反应而不与NaOH反应,C项错误;分子中不含有苯环,不属于芳香族衍生物,D项错误。8.DHCl分子之间不存在氢键,A项错误;乙醇中杂化的原子有C和O,B项错误;第一电离能:,C项错误;因为易水解,生成和HCl,可用作由制取无水的脱水剂,D项正确。9.AGaN的熔点低于AlN,因为键长短,A项错误;“碱浸”时发生反应,B项正确;中镓为+3价

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