重庆市第八中学2024届高考适应性月考卷（六）化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16F—19Na—23S—32Ca—40Fe—56Co—59Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是A.利用烯烃发生缩聚反应制备聚乙烯塑料B.华为新上市的mate60pro手机引发关注，其芯片的基础材料是SiO₂C.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe₃O₄2.下列化学用语表达正确的是A.Cl₂分子中共价键电子云轮廓图：B.CCl₄分子的空间填充模型为C.次氯酸钠的电子式:D.CH₃CHCH₃CH₂COOH的名称：2-甲基丁酸3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在澄清透明溶液中：Cu²⁺、NH₄、Cl⁻、NO₃B.在新制氯水中：NH:、Na⁺、SO²⁻、SO²⁻C.在加入铝粉能产生H₂的溶液中:Fe²⁺、Na⁺、SO²⁻、NO₃D.加入KSCN溶液显红色的溶液中:K⁺、CO²⁻、CN⁻、AlO₂4.下述说法不正确的是A.Cl₂和I₂分别与Fe反应生成FeCl₃和FeI₂B.分别向NaAlO₂溶液和饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂时均可析出白色沉淀C.新制氯水和浓硝酸在光照下可产生同种气体D.将等物质的量的Al和Si分别加入足量NaOH溶液中，生成气体的物质的量之比为4：35.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃时,pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH⁻的数目为0.01NAB.标准状况下,2.24LCH₃Cl含有的C—H键数为0.3NAC.常温下，56gFe与足量浓硫酸充分反应生成气体的分子数为NAD.1L0.1mol/LK₂Cr₂O₁，溶液中含铬的离子总数为0.2NA6.下列装置和操作(如图1)能达到实验目的的是A.图甲制备溴苯并验证其反应类型B.图乙煅烧贝壳至900℃，得到生石灰C.图丙浓硫酸与萤石(主要成分为CaF₂)加热制备HFD.图丁配制溶液时，向250mL容量瓶中转移溶液7.最近，Schmidt及其同事开发了一种由Pd配合物催化的简单、高效合成螺环己二烯酮的方法，具体反应如图2(部分反应条件和产物省略)。下列说法错误是A.X与对甲基苯酚互为同分异构体B.Z中最多有13个碳原子共平面C.Y与HBr加成最多得到3种卤代烃(不考虑立体异构)D.1molZ与足量氢气加成,最多消耗5mol氢气8.X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y和Z的价层电子数相同，Y原子的s能级与p能级填充的电子数相等。四种元素形成如图3所示两种化合物，它们均能水解生成对应的酸和氧化物。下列说法错误的是A.X的核外电子排布式为1s²2s²2p²B.ZYW₂的空间构型为平面三角形C.XYW₂的中心原子采取sp²杂化D.2种化合物水解得到氧化物分别为XO₂和ZO₂9.环氧乙烷是一种广谱灭菌剂，常用于口罩灭菌。我国科研人员研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法，具体过程如图4所示。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是A.Pt电极与电源正极相连B.将两极电解液混合时发生的反应为C.该过程的总反应为D.当Ni电极上产生气体4.48L(标准状况下)时，环氧乙烷的理论产量为8.8g10.X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X和Y的最高正价与最低负价的代数和均为0。1mol化合物Z(YX₃)₄WM₄含有124mol质子,1个WM4−含有82个电子。下列说法错误的是A.原子半径:W>YB.Z、M分别与X形成的化合物之间可反应生成盐C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>YD.通过电解W与M形成的化合物可以制备W的单质11.Co、H、O形成晶体的晶胞结构如图5甲；晶胞沿竖直方向向下的投影图如图乙，其中H被遮挡未画出。已知晶胞参数为a=198pm,c=588pm,γ=120°。下列说法错误的是A.晶体的化学式为HCoO₂B.晶体中存在O²⁻和OH⁻两种阴离子C.晶体中Co的配位数为4D.晶体密度为ρ=92×21982×588×10−30×32NAg/cm312.下列实验方案、现象、结论均正确的是选项操作现象结论A向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸产生气泡，固体部分溶解Ksp(BaCO₃)64175mol/L二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)葡萄糖酸锌是一种补锌剂，在医药、食品等领域应用广泛。某实验小组制备葡萄糖酸锌并测定产品中锌含量的方法如下：步骤Ⅰ：制备葡萄糖酸锌(如图8)部分物质的化学式和性质如下表：名称化学式性质葡萄糖酸C₆H₁₂O₇易溶于水，微溶于乙醇葡萄糖酸钙Ca(C₆H₁₁O₇)₂溶于水葡萄糖酸锌Zn(C₆H₁₁O₇)₂溶于水，不溶于乙醇回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中采用的最佳的加热方式为，操作①的名称为。(2)步骤Ⅰ中，葡萄糖酸钙与稀硫酸反应的化学方程式是，葡萄糖酸易溶于水的原因是。(3)将滤液1通过H⁺型阳离子交换树脂的目的是。(4)向滤液2中加入(填序号)并搅拌促进晶体析出，待晶体充分析出后，减压过滤、洗涤、干燥得葡萄糖酸锌固体。a.浓硫酸b.95%乙醇溶液c.CaO(5)步骤Ⅱ：测定产品中锌含量取ag提纯后的产品溶于水配制成100.00mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，向其中滴入少量EBT作为指示剂(遇Zn²⁺生成Zn-EBT),再加入过量的V₁mLc₁mol/LEDTA无色溶液(遇Zn²⁺生成Zn-EDTA),同时发生反应:Zn-EBT(酒红色)+EDTA══Zn-EDTA(无色)+EBT(蓝色)。再用c₂mol/LZn²⁺标准溶液滴定至终点。三次滴定平均消耗锌标准溶液V₂mL。①滴定终点的颜色变化为由色变为色。②该产品中锌元素的质量分数为%。(用含a，c₁、c₂，V₁、V₂的代数式表示)③若滴定前滴定管的尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡，则会导致此次测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。16.(14分)从工业含镍的废液(主要含Ni2∗,Cu2∗、Fe2∗,Fe3∗,Ca2∗,Zn2∗等)中提纯得到硫酸镍晶体并回收胆矾晶体，某课题小组设计了图9流程：已知：相关离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子Cu²⁺Fe²⁺Fe³⁺Ca²⁺Zn²⁺Ni²⁺开始沉淀的pH4.26.31.511.86.26.9沉淀完全的pH6.78.32.813.88.28.9(1)基态Ni²⁺的价层电子排布式为。(2)“滤渣”在空气中焙烧产生一种气体，其化学式为。(3)请写出向“溶液1”中依次加入H₂O₂、Ni(OH)₂的离子方程式、。(4)若“溶液2”中Ca²⁺的浓度为0.01mol/L,取等体积的NiF₂溶液与该溶液混合,要使反应结束时cCa²⁺<10⁻⁵mol/L,则所加NiF₂溶液的浓度至少为mol/L。[已知室温下KspCaF₂=4×10⁻¹¹](5)室温下选择萃取剂P₂₀₄(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理为(nHR+Mn+MRn+nH+,试剂a为(填化学式)；若溶液3加萃取剂前pH=3,cZn²⁺=0.011mol/L,多次萃取后水相中c(H⁺)为1.3×10⁻²mol/L,则锌的萃取率为%(结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图10，萃取锌时，控制pH的范围为3~4原因是。17.(15分)硫及其化合物在工业生产、研究中有着广泛的应用。(1)苯基硫醇(C₆H₅SH)又叫苯硫酚，是一种医药中间体，工业制备原理如下，回答下列问题：[已知:C₆H₅SH的选择性=C6H5SH的物质的量转化的C6H5Cl的物质的量×100%]主反应：C₆H₅Cl(g)+H₂S(g)C₆H₅SH(g)+HCl(g)△H=−16.8kJ·mol⁻¹副反应：C6H3Clg+H2SgC6H6g+HClg+18S8gΔH=−45.8kJ⋅mol−1①反应C6H5SHgC6H6g+18Ssg的Ea(正)_Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。②反应常在高压容器内进行，该措施的优点有。L(2)T℃时，向密闭容器中充入等物质的量的C₆H₅Cl和H₂S发生上述主、副反应。若固定容器的容积不变、反应达到平衡时HCl的体积分数为m，S₈的体积分数为n。①下列有关上述过程说法正确的是(填序号)。A.已知主反应△S<0,，则该反应在高温下自发进行B.平衡时C₆H₅SH的选择性为m−8nm×100%C.平衡时正反应速率：vC₆H₃Cl+vH₂S=2vC₆H₆+vC₆H₅SHD.升高体系的温度，达新平衡后Kp主反应Kp副反应比值变小②T℃时，主反应的平衡常数.KP=_______________(用m、n表示)。③在上述条件下，实验测得C₆H₅SH和C₆H₆的产率在相同时间内随温度的变化如图11所示：在温度高于590℃时两种产物的产率呈现图示变化趋势的原因是。(3)图12是使用离子液体