河北区2023-2024学年度高三年级总复习质量检测（一）4．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子总数等于B的化学质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，AC用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。B题2．I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符考号合题目要求的。以下数据可供解题时参考：．为第二周期元素AB答可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5B．第一电离能：C>ACu64C．、C元素简单氢化物的稳定性：A＞CA线第卷共分要I36．元素的最高价氧化物对应的水化物酸性很强一、单选题DC订年月第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的热辣滚烫。5．下列有关叙述正确的是1.20242“”不姓名下列说法不正确的是235238．．．A．U和92U是同一种核素92装A．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰B．O2和O3互为同素异形体．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料内B封C．冬运会场馆建设大量使用到了太阳能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2SD．冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保线密化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是2.．．．D．硫原子核外电子轨道表示式为：班级A．氧化亚铁常用作油漆的红色颜料．我国古代就掌握了青铜铜锡合金的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；、封B．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂6(-)Pb校学C．油脂除食用外还可用于生产肥皂PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜D．家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用料，下列物质性质与用途具有对应关系的是密3.SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O在半导体生产工业中有着重要的应用，用化学用语表示反应A．石墨能导电，可用作润滑剂中的相关粒子，其中正确的是B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料A．F－的结构示意图：B．水分子的比例模型：C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑29C．SiF4的电子式：D．中子数为15的Si原子：14SiD．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料高三化学第1页(共8页)高三化学第2页(共8页){#{QQABKQ4UogiAQpAAARgCAQXwCgGQkBCACAoGxAAMoAAACQFABAA=}#}7．宇航员王亚平曾在天宫课堂直播泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构简式如图)10．碳酸氢铵在食品工业中常用于制作蓬松的面点和糕点。室温下，通过下列实验来探下列有关柠檬酸的说法不．正．确．的是究NH4HCO3的性质：A．柠檬酸的分子式为C6H8O7－1实验1：测得0.1mol·LNH4HCO3溶液的pH＝9.68B．柠檬酸有两种不同的官能团－1实验2：向浓度为0.1mol·LNH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生C．柠檬酸分子中有手性碳原子－1密实验3：浓度均为2.0mol·LNH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过．该有机物最多与反应D1mol3molNaOH滤．氮化硅因其在高温和高频条件下的优异性能，成为现代微电子领域的重要材料。8(Si3N4)下列说法正确的是封工业上用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(已知：粗硅中含A．实验1可以用pH试纸进行测定少量Fe、Cu的单质及化合物；常温下Si3N4除与氢氟酸反应外不与其他酸反应)，下列-+-+B.由实验1可得：c(HCO3)>c(NH4)>c(OH)>c(H)叙述不．正．确．的是密实验中发生反应的离子方程式：＋＋－＋线C.2NHOH=NH3↑H2O4D.实验3中析出的晶体为NaHCO3封．和两种一元碱的溶液分别加水稀释时，变化如图所示。下列叙述中不11MOHROHpH．内正．确．的是A．“还原”时焦炭主要被氧化为CO2装A．MOH是一种弱碱不高温＋＋B．“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si＋2N2=====Si3N4B．在x点，c(M)＝c(R)订C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉C．在x点，ROH完全电离．稀释前，要D．“稀酸Y”可选用稀硝酸Dc(ROH)>10c(MOH)线12．科学家称他们正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的9．下列实验方案中，能达到实验目的的是优点，电池装置如图；电池放电时的反应为：选项实验目的实验方案答2Al+3AgO(氧化高银)+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag下列说法正确的是除去C2H2气体中的少量H2SA将混合气体通入足量CuSO4溶液中，并干燥气体A．Al电极发生还原反应题在溶液中滴加盐酸酸化的溶液观．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过Na2S2O3BaCl2BB验证Na2S2O3是否氧化变质察是否产生白色沉淀C．当导线中通过3mol电子时，负极区溶液质量减小42g向较浓的溶液中滴入少量酸性溶FeCl2KMnO4．正极电极反应式为－+C证明Fe2+有还原性DAgO+2e+2H=Ag+H2O液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，D比较:Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)观察是否出现淡黄色沉淀高三化学第3页(共8页)高三化学第4页(共8页){#{QQABKQ4UogiAQpAAARgCAQXwCgGQkBCACAoGxAAMoAAACQFABAA=}#}第II卷共64分14．（18分）血栓栓塞类疾病漏诊、误诊、致残率高，是危害患者健康的重要疾病之一。华法林物质可用于预防血栓栓塞类疾病，某种合成华法林的路线如图所示，请回(F)注意事项：答相关问题：1．用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。2．II卷共4题，共64分。题二、填空题13．（14分）2024年2月24日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着考号陆器命名为“揽月”，登陆月球成为中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然答的铜、锌、铁等矿物颗粒，回答下列问题：（1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________。线要（）物质的名称是，物质中的含氧官能团名称是。-1B____________E____________（2）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，BF4的空间构型是___________________________。（）的氧化剂可以是（填序号）。（）与形成的某种晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中微粒的配位数为2A→B____________3SZnZn订不a.银氨溶液b.氧气c.新制Cu(OH)2悬浊液d.酸性KMnO4溶液姓名____________，该化合物的化学式为____________。（）的化学方程式为。装3C→D________________________________________________（4）F的分子式为____________，E→F反应类型为____________。内封（5）物质C的同分异构体中符合下列条件的有____________种(不考虑立体异构)。①苯环上有两个取代基线密②含有－COO－结构且不含甲基班级写出该化合物与稀硫酸反应的离子方程式________________________________________。（）写出与溶液反应的化学方程式。6ENaOH__________________________________（）亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式：.，加入食盐中可防止食盐板封4624KFe(CN)3HO校（7）阿司匹林因被称为“销量最好的止痛药”被列入吉尼斯世界记录，其结构示意图为：学结。其中C、N、O三种元素的电负性由小到大顺序为____________，其不含结晶水的盐结构如下图所示，其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。密K+请你以A为原料，参考本题信息，设计两步流程合成阿司匹林（所用试剂均从上述流程K+K+中选取）。K+高三化学第5页(共8页)高三化学第6页(共8页){#{QQABKQ4UogiAQpAAARgCAQXwCgGQkBCACAoGxAAMoAAACQFABAA=}#}．（分）次氯酸是极强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应1518(HClO)16．（14分）氢能的开发和利用是推动我国能源结构转型，保障国家能源安全，实现“碳用，当前中国次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。达峰、碳中和目标的重要途径。目前，我国已成为世界第一大产氢国，主要有三类Ⅰ．某学习小组设计下列装置制备HClO并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已省略)。”“”已知：①次氯酸的浓溶液呈黄色工业制氢路线：②Cl2O为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HClO（1）化工燃料重整制氢密－1已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206.2kJ·mol－1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ·mol－1封则1molCH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2△(g)的反应热是____________kJ·mol。（2）工业副产氢密回答下列问题：已知：工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是：线（1）Cl2O中Cl元素的化合价为____________，HClO的结构式为____________，反应一：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H>0Na2CO3俗称____________（写出一个即可）。封反应二：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0（2）制备HClO时要打开K1、K3，关闭K2，待装置A中反应结束时再通入一段时间N2。内①反应一在℃时达到化学平衡状态，△则此温度下该反应的平衡常数表达式①仪器C中制备Cl2O时，发生反应为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，t装该反应的氧化剂为____________(填化学式)。K=____________。②仪器B、D中的试剂分别为____________(填字母)。不②在427℃时将CO和H2O(g)各0.01mol通入体积为2L的密闭容器中反应，5min订a.浓H2SO4、CCl4b.饱和食盐水、CCl4c.饱和食盐水、浓H2SO4时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是____________，用CO的浓③搅拌器的作用主要是________________________________________________。要度变化表示的反应速率是。线（3）验证HClO的氧化性时要向F中加入过量HClO并充分搅拌，待溶液变澄清时停v(CO)____________mol/(L·min)3+-2-+止搅拌。反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有Fe、Cl、SO4、H，写出反应的（3）清洁能源电解制氢离子方程式____________________________________________________________。已知：利用电解饱和食盐水可制得氢气，下图为电解装置示意图：答Ⅱ．NaClO2是次氯酸工业重要的衍生产品，某实验小组的同学测定NaClO2·3H2O晶体的纯度过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固C1C2－－+－体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液，（已知：ClO2＋4I＋4H＝2H2O＋2I2＋Cl），题－1然后用cmol·LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平2-2-－均值为vmL（已知：I2＋2S2O3＝S4O6＋2I）。（4）下列滴定操作会导致测量结果偏低的是____________（填字母）。①C1电极是_______极(填“阴”或“阳”)，C2