浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷（2024年4月）化学试题注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分；可能用到的相对原子质量：一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是（）A. B. C. D.蔗糖2.工业上利用焦炭还原石英砂制备含有少量杂质的粗硅，将粗硅转化为三氯硅烷，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法不正确的是（）A.石英砂的主要成分是B.焦炭过多容易生成副产物C.制备三氯硅烷的反应：D.高纯硅导电性好，可用于制作计算机、通讯设备和家用电器等的芯片3.下列表示不正确的是（）A.硝化甘油的结构简式： B.中子数为20的氯离子：C.2-丁烯的实验式： D.的价层电子对互斥（VSEPR）模型：4.关于反应，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）（）A.既是氧化产物又是还原产物 B.中的化合价为C.生成22.4L转移电子的数目为 D.该反应需要在隔绝空气的条件下进行5.在溶液中能大量共存的离子组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是（）A.试剂①可以选用石灰乳B.加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是过滤C.溶液通过蒸发结晶可得到无水D.电解熔融所得副产物是工业制备试剂②的主要原料7.物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是（）A.石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电B.不锈钢中掺杂的合金元素主要是和，具有很强的抗腐蚀能力C.玛瑙常无规则几何外形，是由于熔融态的快速冷却而致D.“可燃冰”是水分子以氢键相连笼穴内装有甲烷等气体，结构稳定，常温常压下不会分解8.下列实验装置使用正确的是（）①②③④A.图①装置用于铜和稀硝酸反应的探究实验 B.图②装置用于实验室制备C.图③装置用于煤的气化实验 D.图④装置用于实验室制备9.关于有机物检测，下列说法不正确的是（）A.1-溴丁烷中的溴元素检验所需的试剂：溶液、稀硝酸和硝酸银溶液B.用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液C.通过核磁共振氢谱检测，谱图上呈现两组峰D.可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素10.下列化学反应与方程式不相符的是（）A.与足量作用：B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）C.溶液中加入少量溶液：D.苯酚钠溶液中通入少量：11.第尔斯-阿尔德反应可得到环加成产物，构建环状骨架。例如：下列说法正确的是（）A.X中所有原子共平面 B.Y难溶于水，密度比水大C.该反应的另一产物为Z的对映异构体 D.Z分子中有3种官能团12.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别处于不同的前四周期，基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍，Z是同周期中电负性最大的元素，基态M原子核外无未成对电子，下列说法不正确的是（）A.和中阴阳离子个数比相同B.中含有3个键和2个键C.中所有Y原子可能在同一直线上D.Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性强13.古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：下列说法不正确的是（）A.青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为：B.青铜锈蚀Ⅰ过程中浓度越大，腐蚀趋势越大C.青铜锈蚀Ⅲ生成的方程式为：D.青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久二、非选择题（本大题共5小题，共52分）14.在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯已知：①两产物浓度之比与反应时间无关。②反应物起始浓度均为，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。下列说法不正确的是（）A.反应Ⅰ的活化能大于反应ⅡB.保持其他条件不变，改变反应物浓度可以提高产物中邻二氯苯的比例C.保持其他条件不变，改变催化剂可以提高产物中邻二氯苯的比例D.保持其他条件不变，适当提高反应温度可以提高产物中邻二氯苯的比例15.已知选项中的反应均在常温下进行，有关常数近似处理为：，；，。下列说法不正确的是（）A.物质的量浓度均为0.1mol/L的与的混合溶液的约为13B.0.05mol气体通入0.5mol/L的硫酸铜溶液1L，能观察到黑色沉淀C.0.1mol/L溶液中D.0.1mol固体不能溶解在1L的一元强酸（无络合性、无强氧化性）中16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）实验目的方案设计现象和结论A探究与反应的限度取5mL溶液于试管中，加入1mL溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液若溶液变血红色，则与的反应有一定限度B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C检验家里空气中是否含有甲醛用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化若溶液不变色，说明空气中几乎不含甲醛D探究铝配合物的形成取1mL溶液于试管中，加入2mL饱和溶液，再加入1mL溶液若无沉淀生成，说明与形成了稳定的配合物二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）（1）钦铝合金是制造航空航天及武器装备热端部件的理想材料。图1图2①基态原子的价电子的轨道表示式__________。②下列说法正确的是__________。A.分子中既存在共价键又存在离子键B.化学键中离子键成分的百分数：C.第一电离能：D.测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，测量值偏大的理由是存在相当量的水分子因氢键而相互缔合③该合金的化学式是__________，密度为__________。（2）碳和氧是构建化合物的常见元素。某烃结构如图，结合图2所示信息，分析带星号碳的杂化方式为__________；带星号碳碳之间的键长比一般碳碳单键的键长要长，请从碳成键轨道的成分角度分析其原因__________。18.（10分）黄铜矿的主要成分为，以为原料实现如下转化。请回答：（1）步骤Ⅰ的化学方程式是__________。步骤Ⅲ的目的是__________。步骤Ⅴ的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，据此可以推测F的溶质、和中溶解度最小的是__________。（2）下列说法正确的是__________。A.气体A是常见的漂白剂B.单质B和溶液C不能发生反应C.可以用作污水处理的混凝剂D.气体E的水溶液在空气中长期放置易变质（3）设计实验方案证明中金属阳离子__________。19.（10分）Ⅰ.电解法可处理氯化钙废同时，吸收，装置如图1所示。阴极室发生的变化可视为两步，电极反应式：__________和。图1图2Ⅱ.工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。方法一、还原脱硫：（1）300℃，发生反应：①②③请用一个等式来表示三个反应的之间的关系__________。（2）反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入和，平衡常数，测得平衡时和的浓度均为，则平衡时的值为__________。方法二、氧化脱硫：（3）某同学探究活性炭吸附催化氧化，以作稀释剂，一定温度下，通入、和反应生成，其中不同温度下，在活性炭上的吸附情况如图2，下列说法正确的是__________。A.温度越低，的吸附量越高，氧化反应速率越快B.已知：的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是熵减、放热的过程，温度过高不利C.原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快D.随着时间的推移，吸附速率降低，可能是由于生成的占据了吸附位点没及时脱出导致（4）在与反应过程中掺入少量有利于提高转化成，其中一种解释是甲烷参与氧化反应过程中存在如图3机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测的含量，结合机理说明甲烷体积分数增大，体积分数也增大的理由__________。图320.（10分）氢化钙可作为轻便的氢气发生剂，也可用作还原剂、干燥剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。图1请回答：（1）请从图1中选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________→__________，__________→d，__________→__________，k→__________（填仪器接口的字母编号，装置不可重复使用）。（2）利用所选装置进行实验，步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开启普发生器活塞；__________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭启普发生器活塞 D.停止加热，充分冷却（3）为验证实验确有生成。某同学取少量产物，小心加入水中，并滴加酚酞，观察到有气泡生成，加入酚酞后溶液显红色，该同学据此推断有生成。该同学的推断不正确，原因是__________。（4）某同学利用图2装置测定氢化钙产品含量。他称取所制得的氢化钙样品（假设唯一杂质是钙），实验前后量气管中液面读数分别为、。（上述气体体积均已换算为标准状况下）图2①装置中导管a的作用是__________，__________。②氢化钙样品的纯度为__________%。21.（12分）Darunavir（Prezista）是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：已知：①为叔丁氧羰基（）；为—碘代丁二酰亚胺（）：甲基；：乙基；：苯环②③，能把酮还原到醇请回答：（1）化合物B的所含官能团名称是__________。（2）下列说法不正确的是__________。A.1mol化合物E最多能消耗的物质的量为1molB.D→E的转变过程中会释放出，其中反应①②依次为：还原反应、取代反应C.F的分子式可能为：D.F→G转化过程，反应②中试剂的作用为催化剂（3）化合物C的结构简式是__________。（4）写出E转变成G过程中，反应①的化学方程式__________。（5）利用题给中的相关信息，完善以H为原料制备Ⅰ的路线（用流程图表示，无机试剂任选）（6）写出同时符合下列条件的化合物D的2种同分异构体的结构简式__________。①分子中含有两个环，其中一个为吡啶环（），另外一个为含两个氮的五元杂环（已知：碳碳三键在五元环中不稳定）②谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子。浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷（2024年4月）化学参考答案一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分）题号12345678答案BDACACDD题号910111213141516答案CDCACBDB二、非选择题（共5小题，共52分）17.（共10分）（1）①（2分）②CD（2分）③（2分）（2）杂化（2分）并环的碳碳单价是通过未杂化的两个p轨道形成的键，一般的碳碳单键是杂化轨道头碰头形成，p轨道比轨道要伸展的更长，因此带星号碳碳之间的键长长。（2分）18.（共10分）（1）（2分）除去，防止后续过程中氧化等还原性微粒。（2分）（2分）（2）ACD（2分）（3）取样品少量于试管中，加水溶解，加入溶液，无明显变化，再加入双氧水，显红色，说明有（2分。其他合理答案也给分。）19.（共10分）Ⅰ.（2分）Ⅱ.（1）（2分）（2）（2分）（3）BD（2分）（4）该反应未达平衡，在氧化过程中会生成大量、自由基，有利于氧化速率加快（2分）20.（共10分）（1）i→e，f，c→j，a（2分）（2）BADC（2分）（3）单质也可以和水反应，生成氢氧化钙，溶液显碱性（2分）（4）①平衡压强，使分液漏斗中的水顺利滴下，消除由于加入水引起的氢气体积误差（2分）②（2分）21.（共12分）（1）羟基、醚键（2分）（2）AD（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分