化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。题号1234567答案BDACADD题号891011121314答案CBBDBCC【解析】1．B项，陶瓷属于传统非金属材料。182．核内有10个中子的氧原子应表示为8O，D错误。3．B项，一水合氨为弱碱不拆，错误。C项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液生成碳酸氢钠沉淀，不拆，错误。D项，不能生成铁单质，错误，4．A项，SiO2为共价晶体，没有分子，错误。B项，标准状况下HF为液体，错误。D项，没有具体体积无法确定H+数目，错误。5．B项，中和滴定中酸标准液应该使用酸式滴定管，错误。C项，收集NO2气体应长管进气，短管出气，错误。D项，铁上镀铜应该铜作阳极，铁作阴极，错误。6．A项，工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅，错误。B项，在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，错误。C项，接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，错误。7．D项，卤素在苯环上取代不能在光照下完成，应该在卤化铁催化剂条件下完成，错误。8．A项，水解后应先加氢氧化钠调至碱性再加新制的Cu(OH)2检验，错误。B项，浓硝酸会使铝钝化，无法比较金属活动性，错误。D项，氢氧化钠过量，无法看出二者的溶解度大小，错误。9．F元素没有正价，则Y为F；R元素的一种氧化物可制作光导纤维，则该氧化物为SiO2，R为Si；W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，则W为Fe；基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等，则其电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，又因为X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，则Z的原子序数需大于F，故Z为Mg，根据含氧橄榄石矿物，可知X为O。A项，MgO中只有50%的离子键，错误。B项，应为孤对电子排斥力大于成键电子，所以分子的键角：RY4>H2O，正确。C项，简单氢化物的稳定性：F>O，错误。D项，Fe位于元素周期表第Ⅷ族，错误。化学参考答案·第1页（共7页）{#{QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAAEIAABCQFABAA=}#}10．B项，H2O2转化为·OH过程中有非极性键的断裂，错误。C项，甲醇中有羟基可与水形成分子间氢键，正确。11．向邻苯二甲酸钠溶液中通入氯化氢气体时，溶液中氢氧根离子浓度减小，A2−浓度减小、－2−HA浓度先增大后减小、H2A的浓度增大，则溶液中pOH增大，−lgc(A)增大、−lgc(H2A)c(A2)c(A2)减小、−lg增大，所以曲线L、L、L分别表示−lgc(A2−)、−lgc(HA)、−lg。c(HA)1232c(HA)－A项，c(OH)增大c(H2A)减小，正确。B项，根据物料守恒a点溶液中：c(A2)c(Na+)=2[c(HA)+c(HA－)+c(A2−)]，正确。C项，由图可知，溶液中−lg为0时，溶2c(HA)液pOH为8.6，由电离常数公式可知，邻苯二甲酸的二级电离常数Ka2(H2A)=cc(A2)(H)=c(H+)=10−5.4，正确。D项，b点溶液中，A2−浓度与HA的浓度相等，溶液c(HA)222cc(A)(H)2+−8.4pOH为9.8，则电离常数Ka1(H2A)Ka2(H2A)==c(H)=10，所以邻苯二甲c(H2A)−3酸的一级电离常数Ka1(H2A)=10，所以该溶液中通入和Na2A等物质的量的HCl时为NaHA和NaCl的混合溶液，根据H2A的Ka1和Ka2可以看出NaHA电离程度大于水解程度，所以此时溶液显酸性，错误。+12．根据图示，放电时，NaxCy中的钠失去电子生成Na，因此NaxCy为负极，据此答题。A、C、D项正确。B项，因为负极材料为钠单质可与乙醇反应生成氢气，所以电解质溶液不可使用苯甲酸钠的乙醇溶液；错误。11．项，根据硒化锌晶胞结构图可知，该晶胞中含有硒原子数为，含有锌原子数13A8×8+6×2=4为4，所以化学式为ZnSe，正确。B项，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周1围也有个锌原子，所以硒原子的配位数为，正确。项，该晶胞中含有硒原子数为44C8×813344MM，含有锌原子数为，则晶胞参数10，错误。项，+6×2=44acm10pmDNNAA根据ZnSe结构，在体对角线上，两个顶点为Se2−，靠近其中一个Se2−是Zn2+，故在ZnSe体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，正确。−114．A项，ΔH=−227kJ·mol，所以升温平衡逆移(O2)增大，正确。B项，根据分压平衡1110常数计算公式，分压平衡常数就等于==氧气的分压总压乘以氧气的物质的量分数a−1（kPa），正确。C项，因为温度不变Kc不变，所以充入空气再次平衡后氧气的物质的化学参考答案·第2页（共7页）{#{QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAAEIAABCQFABAA=}#}量浓度不变，错误。D项，取100mol空气，O2占21mol，设985℃下平衡时消耗O2的物21x12.2mol质的量为xmol，则0.1，解得：x12.2，O平衡转化率为100%58%，100x221mol正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）研磨或使用催化剂（答1个即得分）（1分）6∶1（或1∶6）（1分）催化剂（2）4FeS+3O2=====4S+2Fe2O3（3）防止形成Fe(OH)3胶体，不利于铁元素的除去（4）向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4·H2O晶体（或沉淀），待乙醇自然流下，重复操作2～3次（5）8×10−18（6）①当滴到最后半滴标准液时，溶液由红色变为蓝色，且半分钟不变色②11%【解析】（1）据流程可知，能加快反应速率的操作是研磨和使用催化剂。基态Mn原子的价电子排布图为∴两种自旋状态电子数之比为6∶1。催化剂（2）据题意，“脱硫处理”过程中杂质FeS参与的化学方程式为4FeS+3O2=====4S+2Fe2O3。3+（3）为了防止Fe形成Fe(OH)3胶体，不利于铁元素沉淀除去，∴需煮沸。（4）据已知信息：MnSO4·H2O不溶于乙醇，∴洗涤的具体操作是向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4·H2O沉淀，待乙醇自然流下，重复操作2~3次。22cc(H)(S)2KKca1a2(H2S)（5）∵Ka1Ka2=c(S)2cc(H2S)(H)107155810110∴c(S2−)=810molL191(1042)K(CuS)6.41036∴c(Cu2+)=sp810molL181。c(S219)810（6）①据题意可知，当滴到最后半滴标准液时，溶液由红色变为蓝色，且半分钟不变色。即达到滴定终点。2+2−②据关系MnSO4·H2O~Mn~H2Y可知n(Mn2+)=0.1mol·L−1×20×10−3L=2×10−3mol2103mol55g/mol∴(锰元素)=100%11%。1.000g化学参考答案·第3页（共7页）{#{QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAAEIAABCQFABAA=}#}16．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）三颈烧瓶（1分）生石灰或氢氧化钠固体或碱石灰（答1个即得分）（2）6NH3+3CO2+2EuCl3+(x+3)H2O=Eu2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl（沉淀符号不扣分）（3）未除去①中挥发出来的HCl；装置③的左边导管伸入液面以下（答对1个得1分）66(mm21)242(mm43)（4）②K3K4④偏小9(mm43)【解析】Ⅰ．（1）②中反应仪器名称为三颈烧瓶，③装置锥形瓶中药品为NaOH固体或生石灰或碱石灰。（2）据题意可知，生成Eu2(CO3)3·xH2O的化学方程式为6NH3+3CO2+2EuCl3+(x+3)H2O=Eu2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl。（3）∵题目提示，Eu2(CO3)3可溶于酸性溶液，∴不足之处是未除去①中挥发出的HCl；∵NH3极易溶于水，∴另一个不足之处是装置③的左导管伸入液面以下。（4）②据题意，数分钟后应关闭K1、K3，打开K4，对甲装置进行加热处理。mm43④∵m(CO2)=(m4−m3)gn(CO2)=mol44∴Eu2(CO3)3~3CO213xmoln(CO2)11mm∴xn(CO)43334421mm()mm4348421344∴n(H2O)=mol181mm()mm4348421344xn(HO)∵218mm3(CO)n2434466(mm)242(mm)∴x2143。9(mm43)17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）BD（2）C（3）40%化学参考答案·第4页（共7页）{#{QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAAEIAABCQFABAA=}#}（4）较高（1分）（5）①Ga−H/GaOx②0.051（6）负（1分）+－（7）3CO2+18H+18e=C3H6+6H2O【解析】（1）该反应正反应为放热反应，气体体积增大，因此降温、减压可以促进平衡正向进行；加催化剂不影响平衡；通O2可以使平衡正向移动，提高丙烷平衡转化率。故选BD。（2）A项，系数错误，应为2v正(O2)=v逆(C3H6)。B项，各组分浓度不再变化才可以说明达平衡。C项，反应前后气体系数变化，则压强不变可以说明达平衡。D项，容器体积不变，反应前后气体质量不变，因此密度一直不变。故选C。（3）列三段式：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)起始量3100转化量−2x−x+2x+2x平衡量3−2x1−x2x2x44x1.2根据题意：解得：x=0.6，则C3H8的平衡转化率为=40%。20233（4）根据键能算出反应的∆H2>0，反应∆S>0，∆G=∆H−T∆S<0时反应自发进行，则需要在较高温度下反应才可自发进行。（5）①根据Arrhenius经验公式，斜率越小，活化能越小，催化剂催化效果越好。因此选Ga−H/GaOx。②根据题意，随着氢气的增加，可以生成更多催化效果更好的催化剂Ga−H/GaOx，因此反应速率逐渐增加。而氢气的增加，会促使主反应平衡逆向移动，因此转化率降低。根据以上分析，可以判断随着氢气增多，逐渐上升的曲线为丙烯生成速率，逐渐下降的曲线为丙烷平衡转化率。图中，当n(H2)∶n(C3H8)为2时，丙烯生成速率最大，此时丙烷平衡转化率为45%，丙烯选择性为90%。使用图中数据列三段式。C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g)−0.405+0.405+0.405−0.045+0.045+0.045平衡时nC3H8(g)=1−0.45=0.55molnC3H6(g)=0.405molnH2(g)=2+0.405=2.405molnC2H4(g)=0.045molnCH4(g)=0.045moln总=3.45mol，p总=0.1MPa，根据Kp公式计算，结果为0.051MPa。（6）根据化合价判断，CO2生成C3H6，化合价降低，发生还原反应，则a为负极。+－（7）电解质溶液为酸性，则电极反应式为3CO2+18H+18e=C3H6+6H2O。化学参考答案·第5页（共7页）{#{QQABZQIEogAgAIIAARgCUQWQCAIQkBGCACoORAAEIAABCQFABAA=}#}18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）羟基、酮羰基（2）氧化反应（1分）（3）4（4）6（5）CO（6）（条件不扣分）（原图中书写方法和立体结构书写均正确）（7）【解析】根据下述路线进行解答。化学参考答案·第6页（共7页）{#{QQABZQIEo