{#{QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=}#}{#{QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=}#}{#{QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=}#}{#{QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=}#}{#{QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=}#}{#{QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=}#}{#{QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=}#}{#{QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=}#}雅礼中学2024届高三综合自主测试（4月）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1、A【解析】A．SO2具有强还原性，具防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，SO2在保鲜时体现了还原性，故A不正确；B．环状聚烯烃是高分子，是混合物，故B正确；C．电子芯片的材料主要是Si，射频芯片也是电子芯片，故C正确；D．不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故D正确；答案选A。2、B【解析】A．pH=2的硫酸溶液中，未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数，故A不正确；B.在常温常压下，Vm>22.4L/mol，11.2LCO2物质的量小于0.5mol，则含含氧原子数目小于NA，故B正确；C．21gC3H6分子的物质的量为0.5mol，但C3H6有两种结构：丙烯（CH3CH=CH2）和环丙烷（△），前者含有8个σ键，后者含有9个σ键，则0.5molC3H6分子中含极性键数目不一定是4NA，故C不正确；D．在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，KClO3中Cl的化合价降低了5价，转移了5个电子，故每生成3molCl2，转移的电子数为5NA，故D不正确；答案选B。3、C【解析】A．使用ClO2进行饮用水处理（即杀菌消毒），是利用其氧化性，A项错误；B．含硫化合物中硫元素的化合价一般为低价硫，硫酸盐中硫元素的化合价为+6，该转化过程涉及氧化还原反应，B项错误；C．铝硅酸盐分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，对酒精进行吸附脱水处理制备无水乙醇是物理变化，未涉及氧化还原反应，C项正确；D．苹果和土豆切开一段时间后表面发生褐变的原因是二者均被氧气氧化，该过程涉及氧化还原反应，D项错误；故正确答案选C。4、C【解析】A．a为泥三角、f为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A错误；B．c为量筒无“0”刻度，d为碱式滴定管其零刻度在上端，故B错误；C．b、e、g分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C正确；D．d、f、g分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D错误；答案选C。2235、D【解析】A．ClO会氧化S：ClOSH2OClS2OH，A错误；B．Al会+c(H)与HCO发生双水解：Al33HCOAl(OH)3CO，B错误；C．=1010即3332c(OH-)pH12；NH4OHNH3H2O，C错误；D．“酚酞变红色”是碱性溶液，此时NO3不2能氧化SO3，D中的离子能共存，故D正确；故选：D。﹣6、C【解析】A．由电离常数可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO3，则反应的离子方程式为CN化学（YL）答案（第1页，共7页）{#{QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=}#}+H2O+CO2=HCN+HCO3，故A错误；B．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，二者发生氧化还原2+﹣﹣反应，正确的离子方程式为：Ca+3ClO+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl，故B错误；C．Fe（OH）3+﹣2++3溶于HI，后生成的Fe能将I氧化为I2，自身被还原为Fe，离子方程式为2Fe（OH）3+6H+2I﹣2+=2Fe+I2+6H2O，故C正确；D．Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，HCO3完全转化成BaCO32+﹣沉淀，正确的离子方程式为：HCO3+Ba+OH＝BaCO3↓+H2O，故D错误；故选C。7、D【解析】反应①是1，3-丁二烯与乙烯发生1，4-加成的成环反应，环己烯与H2发生加成反应可以生成船式环己烷，也可以生成椅式环己烷，都是放热反应。A．1，3-丁二烯结构中含有2个碳碳双键，分子式为C4H6，而乙烯结构中只含有1个碳碳双键，分子式为C2H4，不符合同系物结构相似、组成相差若干个“CH2”原子团，A错误；B．环己烯与Br2发生加成反应生成的1，2-二溴环己烷能溶于环己烷中，B错误；C．反应①是1，3-丁二烯与乙烯发生1，4-加成的成环反应，与乙烯发生反应生成，C错误；D．环己烯与H2发生加成反应生成船式环己烷或生成椅式环己烷都是放热反应，根据ΔH1ΔH2可知，生成船式环己烷放出的热量小于生成椅式环己烷放出的热量，说明椅式环己烷能量更低，更稳定，D正确；答案选D。38、B【解析】A．OF2中心原子（氧原子）的杂化方式为sp，则OF2的VSEPR模型为四面体形，A正确；B．F的电负性大于N，N−F中成键电子对偏向F，导致NF3中的N原子核对孤2电子对的吸引力增强，难以形成配位键，则NF3不易与Cu形成配离子，B错误；C．NaF中的Na、F的电荷数与中的阳、阴离子的电荷数相同，但Na、F的半径小，NaF的离子键更强，熔、沸点更高，则x<993、y<1695；OF2和NF3均为分子晶体，NF3的相对分子质量大于OF2的相对分子质量，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高，则m>−223.8、n>−144.8，C正确；D．与BF4的相互作用为离子键，中存在极性键和非极性键，BF4中存在极性键，则中化学（YL）答案（第2页，共7页）{#{QQABTQaUggCgAJIAABgCQQVCCkEQkAGCACoOQAAIsAABSRNABAA=}#}存在离子键、极性键和非极性键，D正确；故选B。9、B【解析】A．亚硫酸钠和氯化钡也会生成白色沉淀，不能检验Na2SO3溶液是否变质，A不符合题意；B．向5mL浓度均为0.05molL-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴-10.05molLAgNO3溶液，银离子不足，而先产生黄色沉淀，证明KspAgIcNH4>cNH3H2O>cCO3，故D正确；故选B。2+1114、B【解析】A．根据均摊原则，晶胞中Ca数为81、A离子数为63、B离子数822-4+为1，根据化合价代数和等于0，A是O、B是Ti，钛酸钙的化学式为CaTiO3，故A正确；11B．根据均摊原则，图2中，CHNH数为81、X离子数为1、Y离子数63，根据33822化合价代数和等于0，Y为I、X为Pb，故B错误；C．N原子能形成3个共价键，CH3NH3中有1个N-H键为配位键，故C正确；D．根据图示，图1中与每个Ca2紧邻的O2有12个，故D正确；选B。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15、（1）向分液漏斗中加少量水，检查活塞处是否漏水，旋转1800再看活塞处是否漏水。将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水2+++（2）−1H2O2+TiO+4H2O=[TiO2（OH）（H2O）4]+H（3）温度为10~15℃时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低2（4）MnH2O22OHMnO22H2O（5）Sc2O33C3Cl22ScCl33CO（6）5.0103或0.005【解析】（1）萃取操作使用到的仪器为分液漏斗，检漏的方法为向分液漏斗中加少量水，检查活塞处是否漏水，旋转1800再看活塞处是否漏水。将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水；+-（2）依据[TiO2（OH）（H2O）4]中Ti的化合价为+4且有一个OH，整个原子团离子带一个-单位正电荷，则另外两个氧原子只有是才可能满足条件，故除去OH和H2O外的其余氧元素2+++价态为―1价；该反应的离子方程式为H2O2+TiO+4H2O=[TiO2（OH）（H2O）4]+H；（3）根据表格数据可知温